whatsappWhatsApp: +79119522521
telegramTelegram: +79119522521
Логин Пароль
и
для авторов
Выполненные ранее работы и работы на заказ

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Физическая химия

Методичка 2014(химическая кинетика)
Методичка 2014(химическая кинетика). Титульный лист

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
Кафедра технология электрохимических производств
В.Н. Нараев, Н.В. Евреинова, М.А. Микрюкова
Химическая кинетика
Санкт-Петербург 2014

Стоимость выполнения контрольной работы уточняйте при заказе
Готовы следующие варианты:

Вариант А, Б

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2NO2=2NO+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2NO2=2NO+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 18 К.

Дата выполнения: 29/05/2014

Вариант В

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2F2O=2F2+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2F2O=2F2+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 25 К.

Дата выполнения: 19/05/2014

Вариант Г, Д

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H5Br=C2H4+HBr . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H5Br=C2H4+HBr при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 30 К.

Дата выполнения: 05/06/201

Вариант Е, Ё

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H2+H2=C2H4 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H2+H2=C2H4 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 40 К.

Дата выполнения: 13/05/2014

Вариант Ж, З

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция HCHO=H2+CO . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции HCHO=H2+CO при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 34 К.

Дата выполнения: 16/05/2014

Вариант И, Й

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2O3=3O2. В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2O3=3O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 45 К.

Дата выполнения: 05/09/2014

Вариант К

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2O=CH4+H2+CO . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2O=CH4+H2+CO при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 54 К.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант М

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция 2N2O=2N2+O2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции 2N2O=2N2+O2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 38 К.

Дата выполнения: 05/05/2014

Вариант Н

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция N2O5=0.2O2+N2O4 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции N2O5=0.2O2+N2O4 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 44 К.

Дата выполнения: 08/05/2014

Вариант О, П

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2N2=C2H6+N2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2N2=C2H6+N2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 58 К.

Дата выполнения: 12/05/2014

Вариант Р, С

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция HCHO=H2+CO. В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции HCHO=H2+C при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 37 К.

Дата выполнения: 08/05/2014

Вариант Т

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция C2H4=C2H2+H2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции.

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции C2H4=C2H2+H2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 28 К.

Дата выполнения: 22/05/2014

Вариант Ч, Ш

Задание 1
В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т протекает газофазная реакция (CH3)2N2=C2H6+N2 . В таблице 1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смеси Р в зависимости от времени её протекания t. На основании данных таблицы 1 исследуйте кинетику реакции А и определите кинетические параметры: порядок реакции, константу скорости, период полупревращения.
Выполняя задание, придерживаясь следующего плана действий:
а) используя понятие о химической переменной , выведите формулу, связывающую парциальное давление исходного вещества с общим давлением реакционной смеси;
б) рассчитайте парциальное давление и молярную концентрацию исходного вещества в реакции А в указанные промежутки времени t;
в) на основании результатов вычислений постройте графики зависимостей ;
г) проведите анализ графических зависимостей и определите порядок реакции А;
д) определите порядок реакции методом подстановки;
е) напишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальной и интегральной формах, вычислите значения константы скорости k реакции А в указанные промежутки времени. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод. Если k меняется мало - усредните ее значение;
ж) определите период полупревращения и время за которое прореагирует 15 % исходного вещества при температуре Т;
з) найдите концентрацию исходного вещества в момент времени от начала реакции

Задание 2
В таблице 7 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции (CH3)2N2=C2H6+N2 при температурах T1 и Т2 , соответственно. Используя величины k1 и k2, а также значение константы скорости k, полученное при выполнении предыдущего задания для температуры Т, постройте график в координатах и определите:
а) коэффициенты А и В в интегральной форме уравнения Аррениуса вида и составьте это уравнение с численными значениями А и B для химической реакции А;
б) графически и аналитически энергию активации (Еакт. кДж/моль) химической реакции А;
в) величину предъэкспоненциального множителя в экспоненциальной форме уравнения температурной зависимости скорости (уравнение Аррениуса) и составьте это уравнение с численными значениями параметров для химической реакции А
г) температурный коэффициент скорости химической реакции А для интервала температур от T1 до Т2;
д) константу скорости k3 реакции при температуре Т3.
е) как изменится скорость химической реакции А, если температуру T1изменить на ΔT = 15 К.

Дата выполнения: 16/05/2014

Вариант А, Б, Вариант В, Вариант Г, Д, Вариант Е, Ё, Вариант Ж, З, Вариант И, Й, Вариант К, Вариант М, Вариант Н, Вариант О, П, Вариант Р, С, Вариант Т, Вариант Ч, Ш

скрыть



Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Коллоидная химия

Кристаллография

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Химические реакторы

Химия

Химия координационных соединений

Химия мономеров

Мы используем cookie. Продолжая пользоваться сайтом,
вы соглашаетесь на их использование.   Подробнее