Министерство высшего и среднего специального образования СССР
Учебно-методическое управление по высшему образованию
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников
химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва
Высшая школа
1988
Стоимость выполнения одной задачи по физической химии ... руб.
Стоимость одной готовой задачи составляет 300 руб за распечатанную копию.
Готовы следующие варианты:
Вариант 13
Контрольная работа 1 Задача 3
Вычислить стандартную теплоту образования фенола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O(фенол) = -3024,851 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па.
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г).
Теплоты сгорания простых веществ:
Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль;
Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4
1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2SO2 + О2 = 2SO3(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т)
2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=600K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме.
Контрольная работа 2 Задача 1
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке:
1) построить график зависимости lg(p) от 1/T;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3
Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CH3OH при постоянном давлении p=101330Па
1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х)
2. Построить график зависимости состав – температура кипения
3. Определить температуру кипения системы, содержащей 60% (массовая доля) С3Н6О.
Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав?
4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=329,25К
5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=329,25K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)?
6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 73 кг C3H6O и 27 кг CH3OH.
7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь.
8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 60% С3H6O нагреть до 329,25К
9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Контрольная работа 3 Задача 3
Для окислительно-восстановительного элемента написать уравнение, вычислить константу равновесия реакции ОВР и ЭДС элемента. Задача 5
Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т=298К Задача 6
Вычислить энергию активации, константу скорости при Т3=303,2К, определить, сколько вещества прореагировала к t=89мин, если начальная концентрации С0=3.85моль/л. Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант-Гоффа.
WhatsApp: +79119522521
Telegram: +79119522521