Министерство высшего и среднего специального образования СССР Учебно-методическое управление по высшему образованию ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей высших учебных заведений Москва Высшая школа 1988
Стоимость выполнения одной задачи по физической химии ... руб. Стоимость одной готовой задачи составляет *** руб Готовы следующие варианты:
Вариант 01
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования мочевины из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH4N2O(мочевина) = -634,749 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2Н2 + СО = СН3ОН(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 29/12/2012
Вариант 02
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования нитрометана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH3NO2(нитрометан) = -709,278 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 07/02/2013
Вариант 03
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования гликокола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C2Н5NO2(гликокол) = -981,852 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции NH4Cl(т) = NH3 + HCl от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 15/06/2012
Вариант 04
Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 08/02/2013
Вариант 07
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования ацетона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3Н6O(ацетон) = -1787,012 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 21/12/2012
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования акрилонитрила из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H3N(акрилонитрил) = -1945,699 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции N2O4 = 2NO2 от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=400K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – CCl4 при постоянном давлении p=101330Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 25% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=333К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=333K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 27,1 кг CH3OH и 72.9кг CCl4. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Какая масса CH3OH (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 25% CH3OH нагреть до 333К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Цена: 1200 р.
Вариант 10
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования пропилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C3H8O(пропиловый спирт) = -2011,853 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы CH3OH – C6H6 при постоянном давлении p=96700Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 80% (массовая доля) CH3OH. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=331К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=331K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 62.2 кг CH3OH и 37.8 кг C6H6. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества CH3OH(в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 80% CH3OH нагреть до 331К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 22/11/2013
Вариант 12
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования амилового спирта из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H12O(амиловый спирт) = -3323,222 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 05/02/2013
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования фенола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O(фенол) = -3024,851 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2SO2 + О2 = 2SO3(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=600K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CH3OH при постоянном давлении p=101330Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 60% (массовая доля) С3Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=329,25К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=329,25K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 73 кг C3H6O и 27 кг CH3OH. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 60% С3H6O нагреть до 329,25К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке Контрольная работа 3 Задача 3 Для окислительно-восстановительного элемента написать уравнение, вычислить константу равновесия реакции ОВР и ЭДС элемента. Задача 5 Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т=298К Задача 6 Вычислить энергию активации, константу скорости при Т3=303,2К, определить, сколько вещества прореагировала к t=89мин, если начальная концентрации С0=3.85моль/л. Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить применимость правила Вант-Гоффа.
Цена: 2100 р.
Дата выполнения: 20/03/2013
Вариант 14
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования гидрохинона из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H6O2(гидрохинон) = -2862,519 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C3H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=97600Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С3Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=334,5К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=334,5K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C3H6O и 62.8 кг CHCl3. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С3H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С3H6O нагреть до 334.5К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 12/03/2014
Вариант 15
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования анилина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C6H7N(анилин) = -3398,588 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т. Задача 3 Дана зависимость состава жидкой (Х) и газообразной (Y) фаз от температуры Т для бинарной системы C2H6O – CHCl3 при постоянном давлении p=100000Па 1. Построить график зависимости состава пара (Y) от состава жидкой фазы (Х) 2. Построить график зависимости состав – температура кипения 3. Определить температуру кипения системы, содержащей 55% (массовая доля) С2Н6О. Какой состав первого пузырька пара, при какой температуре исчезнет последняя капля жидкости и какой ее состав? 4. Определить состав пара, находящегося в равновесии с жидкой бинарной системой, кипящей при Т=336К 5. При помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T=336K (при наличии диаграммы состав-температура кипения)? 6. Какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 37.2 кг C2H6O и 62.8 кг CHCl3. 7. Какой компонент и какое количество нужно добавить, чтобы получилась азеотропная смесь. 8. Сколько вещества С2H6O (в кг) будет в парах и в жидкой фазе, если 2кг смеси, содержащей 55% С2H6O нагреть до 336К 9. Определить вариантность системы в азеотропной точке
Дата выполнения: 26/03/2014
Вариант 16
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования бензойной кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H6O2(бензойная кислота) = -3229,014 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 31/03/2014
Вариант 17
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования пиридина из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H5N(пиридин) = -2577,140 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Дата выполнения: 06/02/2013
Вариант 18
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования валериановой кислоты из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C5H10O2(валериановая кислота) = -2853,859 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=900K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Вариант 19
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования толуола из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C7H8(толуол) = -3950,769 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
Вариант 20
Контрольная работа 1 Задача 3 Вычислить стандартную теплоту образования октана из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания C8H18(октан) = -5516,163 при T=298K и давлении 1,0133∙105Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль. Задача 4 1) Выразить зависимость теплового эффекта реакции 2СО2 = 2СО + О2(г) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при T=298K и уравнение зависимости Cp = φ(Т) 2) Вычислить тепловой эффект реакции при температуре T=500K и определить, насколько при этой температуре отличается тепловой эффект при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме. Контрольная работа 2 Задача 1 По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состоянии в тройной точке: 1) построить график зависимости lg(p) от 1/T; 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислить температуру плавления вещества при давлении p, Па; 8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоль вещества в тройной точке; 9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т., pтр.т.; б) Tн.т.к., p=1,013∙105Па; в) Tн.т.к., pтр.т.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521