Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургская государственная
химико-фармацевтическая академия
Кафедра аналитической химии Аналитическая химия
Методические указания и контрольные задания
для студентов II курса заочного отделения
фармацевтического факультета
специальность 060108
Санкт-Петербург 2011
Стоимость выполнения одной задачи на заказ уточняйте при заказе
Стоимость одной готовой задачи уточняйте при заказе
Выполнены следующие задания:
Контрольная работа 2
21. Какой объем раствора азотной кислоты с тиром 0,006497 г/мл надо добавить к 500,0мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/мл, чтобы получить 0,1000 М раствор?
22. 5,00 мл раствора, содержащего H3PO4 и H2SO4, разбавили водой в мерной колбе объемом 200,0 мл. На титрование 20,00мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 15,80мл 0,09740М раствора NaOH. На титрование такой же аликвоты полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 24,40 мл раствора NaOH той же концентрации. Рассчитать содержание H2SO4 и H3PO4 в г/мл в исходной смеси.
23. Вычислить рН в растворах, полученных при добавлении к 25мл 0,2М раствора бензойной кислоты следующих объемов 0,2 М раствора гидроксида калия:
а)24,95мл
б)25,05мл
в)25,00мл
Выбрать индикатор и рассчитать погрешность титрования с ним.
24. Определить массовую долю фенола в анализируемом образце, если к его навеске массой 0,5032г добавлено 25,00мл 0,2052н раствора бромата калия, содержащего бромид калия и кислоту (продукт реакции C6H2Br3OH), а после добавления к реакционной смеси избытка иодида калия, выделившийся иод оттитровали 24,56 мл 0,1006 М раствора Na2S2O3
25. Рассчитать область скачка потенциала при титровании 0,1 М раствора сульфата церия (IV) 0.1 М раствором сульфата железа (II) в пределах 0,1% от точки эквивалентности.
26. Какого объема мерную колбу следует взять чтобы приготовить из фиксанала, содержащего в ампуле 0,01 моль-экв иода, раствор иода, 1.00 мл которого соответствует 0,004945г As2O3?
27. Навеска известняка массой 0,1585г растворена в кислоте и обработана избытком щавелевой кислоты. Выделенный при рН=9 осадок отфильтровали, промыли, растворили в серной кислоте и на титрование полученного раствора израсходовали 28,75 мл раствора перманганата калия с N(KMnO4)=0.002850 г/мл. Рассчитать массовую долю CaCo2 в известняке.
28. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0мл и на титрование аликвоты в 20,00 мл с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора ЭДТА. На титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл того же раствора ЭДТА. рассчитать массу кальция и магния в исходном растворе.
29. Навеску образца, содержащего хлорид калия, массой 0,2266г растворили в воде и к полученному раствору добавили 30,00мл 0,1121М раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00мл 0,1158М раствора NH4CNS. Вычислить массовую долю KCl в анализируемом образце.
30. Из навески образца массой 0,5340г после соответствующей обработки получено 0,2345г CaO и 0,0235г MgO. Рассчитать массовую долю CaCO3 и MgCO3 в образце.
61. Рассчитать массовую долю оксида кальция в препарате, если на титровании его навески массой 0,8500г израсходовали 20,00мл раствора хлороводородной кислоты с титром равным 0,003650 г/моль
62. К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH)=0,009021 г/мл. После удаления аммиака на титрование избытка гидроксида натрия израсходовали 6,30мл раствора хлороводородной кислоты с Т(HCl)=0.007860 г/мл. Рассчитать массу (NH4)2SO4 в анализируемом растворе.
63. Навеску гидроксида натрия, загрязненного Na2CO3 и индифферентными примесями, массой 0,6000г растворили в 100,0мл воды. Аликвотную часть объемом 10,00мл оттитровали 0,05220М раствором H2SO4. В присутствии фенолфталеина было затрачено 11,89мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79мл. Вычислить массовые доли NaOH и Na2CO3 в анализируемом образце.
64. Выбрать индикатор для определения конечной точки титрования 0,1М раствора бензойной кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия. Рассчитать погрешность титрования с этим индикатором.
65. К 25,00мл раствора H2S прибавили избыток раствора KI и кислоту, выделившийся иод оттитровали 15,17мл 0,07543М раствора Na2S2O3. Рассчитать массу H2S в 750,0 мл анализируемого раствора.
66. К сернокислому раствору KClO прибавили 30,00мл 0,08425М раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 10,13мл 0,09826н раствора KMnO4. Рассчитать массу KClO в растворе.
67. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы при титровании 20мл 0,1нн раствора соли двухвалентного олова 0,1н раствором KBrO3, если добавлены следующие объемы раствора бромата калия:
а)19,98мл
б)20,02мл
68. Какую навеску цинковой руды, содержащей 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей ионы цинка были оттитрованы 20мл 0,1М раствора ЭДТА? Какова относительная погрешность взвешивания этой навески на аналитических весах?
69. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромиду и цианиду, если известно, что на титрование 20,00мл этого раствора израсходовано 16,40мл 0,1000М хлорида калия.
70. Какой объем 8,4% раствора H2SO4 (р=1,055 г/мл) потребуется для полного осаждения бария из навески двухводного хлорида бария массой 0,4859г?
71. Навеску неизвестного вещества массой 2,000г растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. Натитрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 20,00мл 0,4455 М раствора HCl. Какое это вещество - KOH или NaOH?
72. Рассчитать массу KOH и K2CO3 в растворе технического едкого калия, если этот раствор оттитрован 0,0950 М раствором HCl с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину - 22,40 мл, показания бюретки при продолжения титрования из этой же бюретки по метилоранжу - 25,80 мл.
73. К 50,00 мл 0,0506 М раствора сульфата магния прибавили 25,00 мл 0,2514 М гидроксида натрия и смесь разбавили водой в мерной колбе до 100,0 мл. Затем 50,00 мл фильтрата оттитровали 0,1046 М раствором HCl. Какой объем кислоты израсходовали на титрование?
74. 0,05 М раствор муравьиной кислоты нейтрализован 0,05 М раствором гидроксида калия на 90%, 100% и 110%. Рассчитать рН полученных растворов.
76. К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с T=0.01824 г/мл; на титрование избытка раствора сульфата железа (II) израсходовали 6,00 мл 0,1100н раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю бромата калия в растворе, если плотность раствора равна 1,120 г/мл
77. Рассчитать массу навески K2Cr2O7, чтобы на титрование I2, выделившегося в результате взаимодействия дихромата калия с избытком KI в кислой среде, израсходовалось 20,00мл раствора тиосульфата натрия с титром по иоду равным 0,01270 г/мл. Рассчитать относительную погрешность взвешивания навески на аналитических весах.
78. Рассчитать массу меди в анализируемом растворе, если на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 18,90 мл 0,0200 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида? Чему равен титр раствора ЭДТА по кадмию?
79. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0020г технического бромида калия. К 25,00мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560н раствора Hg2(NO3)2, и на титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали 21,02 мл раствора хлорида натрия с титром равным 0,003522 г/мл. Рассчитать массовую долю KBr в образце.
80. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего около 10% Ba, для его определения гравиметрическим методом в виде BaSO4. Рассчитать относительную погрешность взвешивания навески на аналитических весах.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521