Санкт-Петербургский химико-фармацевтический университет

Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургская государственная
химико-фармацевтическая академия
Кафедра аналитической химии
Аналитическая химия
Методические указания и контрольные задания
для студентов II курса заочного отделения
фармацевтического факультета
специальность 060108
Санкт-Петербург 2011

Стоимость выполнения одной задачи на заказ уточняйте при заказе
Стоимость одной готовой задачи уточняйте при заказе

Выполнены следующие задания:

Контрольная работа 1

21. На сульфид ртути подействовали:
а) смесью концентрированных азотной и соляной кислот
б) сульфидом натрия
Составить протекающие при этом уравнения реакций

22. При добавлении к исследуемому раствору иодной воды наблюдается ее обесцвечивание. При добавлении BaCl2 получается белый осадок, а при добавлении подкисленного раствора AgNO3 осадка не образуется. О наличии, какого аниона в растворе можно судить по этим данным? Напишите уравнения реакций.

23. К 20мл 0,1М раствора аммиака прибавили 10мл 1М раствора гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора.

24. Как изменяется рН 0,1М формиатной буферной смеси при дабавлении к 1л этого раствора:
а) 0,05 моль HCl?
б) 0,05 моль KOH?

25. Рассчитать значение рН в растворе, полученном при сливании 40мл 0,05 М раствора уксусной кислоты и 20мл 0,1М раствора гидроксида калия. Какова степень гидролиза соли в полученном растворе?

26. Рассчитать концентрацию ионов магния в растворе, если к 100мл насыщенного раствора гидроксида магния добавлено 10мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

27. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 0,0015 моль/л хлорида кадмия и 5*10-5 моль/л гидроксида натрия.

28. К 25мл 0,02М раствору хлорида ртути (II) добавили 0,73г хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в растворе.

29. При какой концентрации аммиака не будет образовываться осадок хлорида серебра, если к 0,005 М раствору нитрата серебра добавить 0,1 моль/л хлорида калия?

30. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при сливании равных объемов 0,1М раствора CeCl3 и 0.2 М раствора CeCl4.

61. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на смесь, содержащую (MgOH)2CO3 Sn(OH)2 Al(OH)3, подействовали:
а)избытком соли аммония
б)избытком гидроксида натрия

62. Раствор, содержащий соли натрия различных анионов, имеет рН меньше 2. какие анионы не могут присутствовать в растворе и почему? Написать уравнения реакций.

63. Рассчитать значения рН раствора, полученного при сливании 40мл 0,2М раствора уксусной кислоты и 20мл 0,1М раствора гидроксида натрия.

64. Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 500мл 0,15М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН=10,3?

65. К 20мл 0,1М раствора уксусной кислоты добавили 40мл 0,05М раствора гидроксида аммония. Рассчитать рН полученного раствора.

66. В 1л воды растворяется 0,04892г иодата серебра. Рассчитать значение произведения растворимости Ks иодата серебра.

67. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2М раствора серной кислоты?

68. Написать уравнения диссоциации комплексных ионов и рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01М растворе {Zn(NH3)4}2- и в 0,1М растворе {Zn(CN)4}2-. В каком растворе концентрация ионов цинка больше?

69. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л {Cd(CN)4}2- и 0,1моль/л цианида калия?

70. Как изменится потенциал системы Hg2+/Hg0, если к 0,1М раствору нитрата ртути (II) добавить кристаллический иодид калия до концентрации 0,015 моль/л?

71. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома(III):
а) перманганата калия в кислой среде
б) пероксида в щелочной среде

72. К раствору, содержащему бромид и иодид натрия, постепенно добавляют хлорную воду. Как будет при этом измеряться окраска хлороформного слоя? Написать уравнения протекающих при этом последовательных реакций.

73. Рассчитать рН степень диссоциации кислоты в растворе:
а) 0,2 М уксусной кислоты
б) 0,2 М уксусной кислоты в присутствии 1 М ацетата натрия

74. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего 0,06 моль/л гидроксида аммония и 0,10 моль/л хлорида аммония. Как изменится рН, если 1л этого раствора прибавить 0,01 моль гидроксида натрия?

75. Рассчитать константу гидролиза ацетата аммония, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нем.

76. Рассчитать молярную и массовую растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе фосфата калия.

77. В 12л воды растворили 0,01г бромида калия и прибавили 1мл 0,1 раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?

78. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди, если в 1л раствора содержится 0,05 моль сульфата меди (II) и 0,3 моль аммиака.

79. Будет ли образовываться осадок иодида серебра при добавлении к 0,002 М раствору {Ag(CN)2} кристаллического иодида калия до концентрации 0,25 моль/л, если равновесная концентрация цианид-иона в растворе равна 0,01 моль/л?

80. К 0,1 М раствору нитрата серебра прибавили эквивалентное количество хлороводородной кислоты. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал пары Ag+/ Ag при этом?

Контрольная работа 2

21. Какой объем раствора азотной кислоты с тиром 0,006497 г/мл надо добавить к 500,0мл раствора этой же кислоты с титром 0,005601 г/мл, чтобы получить 0,1000 М раствор?

22. 5,00 мл раствора, содержащего H3PO4 и H2SO4, разбавили водой в мерной колбе объемом 200,0 мл. На титрование 20,00мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 15,80мл 0,09740М раствора NaOH. На титрование такой же аликвоты полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 24,40 мл раствора NaOH той же концентрации. Рассчитать содержание H2SO4 и H3PO4 в г/мл в исходной смеси.

23. Вычислить рН в растворах, полученных при добавлении к 25мл 0,2М раствора бензойной кислоты следующих объемов 0,2 М раствора гидроксида калия:
а)24,95мл
б)25,05мл
в)25,00мл
Выбрать индикатор и рассчитать погрешность титрования с ним.

24. Определить массовую долю фенола в анализируемом образце, если к его навеске массой 0,5032г добавлено 25,00мл 0,2052н раствора бромата калия, содержащего бромид калия и кислоту (продукт реакции C6H2Br3OH), а после добавления к реакционной смеси избытка иодида калия, выделившийся иод оттитровали 24,56 мл 0,1006 М раствора Na2S2O3

25. Рассчитать область скачка потенциала при титровании 0,1 М раствора сульфата церия (IV) 0.1 М раствором сульфата железа (II) в пределах 0,1% от точки эквивалентности.

26. Какого объема мерную колбу следует взять чтобы приготовить из фиксанала, содержащего в ампуле 0,01 моль-экв иода, раствор иода, 1.00 мл которого соответствует 0,004945г As2O3?

27. Навеска известняка массой 0,1585г растворена в кислоте и обработана избытком щавелевой кислоты. Выделенный при рН=9 осадок отфильтровали, промыли, растворили в серной кислоте и на титрование полученного раствора израсходовали 28,75 мл раствора перманганата калия с N(KMnO4)=0.002850 г/мл. Рассчитать массовую долю CaCo2 в известняке.

28. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0мл и на титрование аликвоты в 20,00 мл с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора ЭДТА. На титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл того же раствора ЭДТА. рассчитать массу кальция и магния в исходном растворе.

29. Навеску образца, содержащего хлорид калия, массой 0,2266г растворили в воде и к полученному раствору добавили 30,00мл 0,1121М раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00мл 0,1158М раствора NH4CNS. Вычислить массовую долю KCl в анализируемом образце.

30. Из навески образца массой 0,5340г после соответствующей обработки получено 0,2345г CaO и 0,0235г MgO. Рассчитать массовую долю CaCO3 и MgCO3 в образце.

61. Рассчитать массовую долю оксида кальция в препарате, если на титровании его навески массой 0,8500г израсходовали 20,00мл раствора хлороводородной кислоты с титром равным 0,003650 г/моль

62. К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH)=0,009021 г/мл. После удаления аммиака на титрование избытка гидроксида натрия израсходовали 6,30мл раствора хлороводородной кислоты с Т(HCl)=0.007860 г/мл. Рассчитать массу (NH4)2SO4 в анализируемом растворе.

63. Навеску гидроксида натрия, загрязненного Na2CO3 и индифферентными примесями, массой 0,6000г растворили в 100,0мл воды. Аликвотную часть объемом 10,00мл оттитровали 0,05220М раствором H2SO4. В присутствии фенолфталеина было затрачено 11,89мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79мл. Вычислить массовые доли NaOH и Na2CO3 в анализируемом образце.

64. Выбрать индикатор для определения конечной точки титрования 0,1М раствора бензойной кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия. Рассчитать погрешность титрования с этим индикатором.

65. К 25,00мл раствора H2S прибавили избыток раствора KI и кислоту, выделившийся иод оттитровали 15,17мл 0,07543М раствора Na2S2O3. Рассчитать массу H2S в 750,0 мл анализируемого раствора.

66. К сернокислому раствору KClO прибавили 30,00мл 0,08425М раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 10,13мл 0,09826н раствора KMnO4. Рассчитать массу KClO в растворе.

67. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы при титровании 20мл 0,1нн раствора соли двухвалентного олова 0,1н раствором KBrO3, если добавлены следующие объемы раствора бромата калия:
а)19,98мл
б)20,02мл

68. Какую навеску цинковой руды, содержащей 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей ионы цинка были оттитрованы 20мл 0,1М раствора ЭДТА? Какова относительная погрешность взвешивания этой навески на аналитических весах?

69. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромиду и цианиду, если известно, что на титрование 20,00мл этого раствора израсходовано 16,40мл 0,1000М хлорида калия.

70. Какой объем 8,4% раствора H2SO4 (р=1,055 г/мл) потребуется для полного осаждения бария из навески двухводного хлорида бария массой 0,4859г?

71. Навеску неизвестного вещества массой 2,000г растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. Натитрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 20,00мл 0,4455 М раствора HCl. Какое это вещество - KOH или NaOH?

72. Рассчитать массу KOH и K2CO3 в растворе технического едкого калия, если этот раствор оттитрован 0,0950 М раствором HCl с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину - 22,40 мл, показания бюретки при продолжения титрования из этой же бюретки по метилоранжу - 25,80 мл.

73. К 50,00 мл 0,0506 М раствора сульфата магния прибавили 25,00 мл 0,2514 М гидроксида натрия и смесь разбавили водой в мерной колбе до 100,0 мл. Затем 50,00 мл фильтрата оттитровали 0,1046 М раствором HCl. Какой объем кислоты израсходовали на титрование?

74. 0,05 М раствор муравьиной кислоты нейтрализован 0,05 М раствором гидроксида калия на 90%, 100% и 110%. Рассчитать рН полученных растворов.

75. Для стандартизации раствора перманганата калия навеску оксалата натрия массой 1,3444г растворили в мерной колбе объемом 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 20,04 мл раствора KMnO4. Рассчитать:
а)молярную концентрацию эквивалента KMnO4
б) титр KMnO4
в) титр раствора KMnO4 по Na2C2O4
г) поправочный коэффициент раствора KMnO4

76. К 2,00 мл раствора бромата калия прибавлено 25,00 мл раствора сульфата железа (II) с T=0.01824 г/мл; на титрование избытка раствора сульфата железа (II) израсходовали 6,00 мл 0,1100н раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю бромата калия в растворе, если плотность раствора равна 1,120 г/мл

77. Рассчитать массу навески K2Cr2O7, чтобы на титрование I2, выделившегося в результате взаимодействия дихромата калия с избытком KI в кислой среде, израсходовалось 20,00мл раствора тиосульфата натрия с титром по иоду равным 0,01270 г/мл. Рассчитать относительную погрешность взвешивания навески на аналитических весах.

78. Рассчитать массу меди в анализируемом растворе, если на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 18,90 мл 0,0200 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида? Чему равен титр раствора ЭДТА по кадмию?

79. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0020г технического бромида калия. К 25,00мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560н раствора Hg2(NO3)2, и на титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали 21,02 мл раствора хлорида натрия с титром равным 0,003522 г/мл. Рассчитать массовую долю KBr в образце.

80. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего около 10% Ba, для его определения гравиметрическим методом в виде BaSO4. Рассчитать относительную погрешность взвешивания навески на аналитических весах.

Контрольная работа 3

21. Рассчитать молярную концентрацию хлорида натрия в анализируемом растворе, если потенциал стеклянного натрийселективного электрода относительно насыщенного каломельного электрода сравнения равен -170мВ. Известно, что константа Е и крутизна электродной функции для данного натриевого электрода имеют значения 0,232 и 0,055В соответственно. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода.

22. Потенциалы полуволи восстановления Cu2+->Cu+ Cd2+->Cd0 Zn2+->Zn0 на ртутном капающем электроде соответсвенно равны -0,48, -0,62 и -1,34В. Рассчитать диффузионные токи восстановления катионов при равных концентрациях и коэффициентах Ильковича, если суммарный диффузионный ток при Е=-1,5В равен 7,5 мкА. Нарисовать вид полярограммы раствора, содержащего эти ионы. Охарактеризовать ртутный капающий электрод и указать, какими процессами обусловлен диапазон потенциалов его применения.

23. При кулонометрическом титровании 10,0 мл раствора дихромата калия электрогенерируемым железом (II) потребовалось 12,5с при силе тока 200мкА. написать уравнения электрохимических реакций и рассчитать молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в анализируемом растворе. Предложить способ фиксирования конечной точки титрования.

24. При амперометрическом титровании 50,0мл раствора, содержащего медь (II) и кальций (II), 0,0100М раствором ЭДТА при потенциале -0,25В получены следующие результаты...
Построить кривую амперометрического титрования и рассчитать содержание меди и кальция...

25. На пластинке для ТСХ после элюирования исследуемого раствора получили два пятна на расстоянии 37 и 49мм, диаметры которых оказались равными 6 и 8мм соответственно. Растворитель при этом прошел 61мм. нарисовать вид хроматограммы, рассчитать факторы удерживания R1 для разделяемых веществ и степень разделения R. Охарактеризовать эффективность пластинки, вычислив число теоретических тарелок N и ВЭТТ для обоих компонентов.

26. При определении содержания этилового спирта к 2мл анализируемого раствора добавили 1мл раствора пропанола, 1мл раствора трихлороксусной кислоты и после герметизации флакона ввели 2мл NaNO2. После установления равновесия во флаконе провели парофазный газохроматографический анализ и на хроматограмме обнаружили пики, соответствующие этилнитриту (высота 152мм) и пропилнитриту (высота 97мм). Аналогично при тех же условиях провели анализ стандартного раствора, содержащего 0,10% этанола и получили соответствующие пики высотой 138 и 73мм. Рассчитать содержание этанола в анализируемом растворе в процентах.

27. Раствор смеси, содержащей 0,2567г хлорида натрия и бромида натрия, пропустили через колонку с катионитом в Н-форме. На титрование элюата израсходовали 34,56мл 0,1023 М раствора NaOH. Рассчитать массовую долю солей в смеси. Написать реакции ионного обмена на катионите.

28. Рассчитать область оптимальных концентраций (в мг/мл) для построения градуировочных графиков при анализе раствора левомицетина (М=323 г/моль), если его молярный коэффициент поглощения при 280нм равен 10660 моль-1*л*см-1 при толщине кюветы:
а)l=1см
б)l=50мм
Область оптимальных оптических плотностей принять равной 0,1-1,0. Изменится ли угол наклона градуировочного графика с изменением толщины кюветы?

29. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М=610 г/моль) в 250 мл раствора, если величина пропускания этого раствора при 258нм и толщине кюветы 50мм равна 16,6%, а стандартного 6,0*10-5М раствора -28,2%. Чему равны значения молярного, массового и удельного коэффициентов поглощения рутина при данной длине волны?

30. Оптическая плотность анализируемого раствора дибазола гидрохлорида при толщине кюветы 10мм ^=270нм равна 0,275. После добавления к 5,0мл этого раствора 1,5мл стандартного раствора дибазола гидрохлорида в 250мл анализируемого раствора.

61. Рассчитать молярную концентрацию и массу HCl в 250,0мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного рН-электрода(0,057В) в этом растворе равен +110мВ, а в 0,010М стандартном растворе хлороводородной кислоты +165мВ. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного рН-электрода.

62. Рассчитать молярную концентрацию ионов меди в растворе, если при анализе 15,0 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ составила 20,0мм, а после добавления 2,0мл стандартного 0,0530 раствора хлорида меди (II) высота волны увеличилась до 24,3мм. Нарисовать полярограмму анализируемого раствора до и после добавки стандартного раствора, если Е1/2 ионов меди равен -054В. Какой рабочий электрод следует использовать при определении и почему?

63. Рассчитать массу К4{Fe(CN)6} в анализируемом растворе, если за время его полного окисления в медном кулонометре выделилось 0,0562г меди. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрических ячейках.

64. В слабокислой среде аскорбиновая кислота окисляется на платиновом микроэлектроде при потенциале полуволны +0,5В. Дихромат-ион в этих условиях не восстанавливается. Нарисовать полярограммы реагирующих веществ и кривую амперометрического титрования аскорбиновой кислоты при Е=+0,9В(продукты реакции электронеактивны)

65. При хромотографировании вещества в тонком слое на хроматограмме обнаружили одно пятно на расстоянии 47мм от линии старта и диаметром 3мм. Растворитель при этом прошел расстояние 10см. Нарисовать вид хроматограммы и рассчитать фактор удерживания для анализируемого вещества, число теоретических тарелок N и высоту, эквивалентной теоретической тарелке Н.

66. Определить методом внутреннего стандарта массу толуола в смеси после нитрования, если при хроматографировании методом ГЖХ были получены следующие данные(внутренний стандарт-этилбензол)...

67. Определить статическую обменную емкость катионита по NaCl (моль/г), если 1,025г воздушно-сухого катионита в Н-форме с влажностью 0,05% залито 100мл 0,1М NaCl и на титрование 25мл раствора, полученного после ионного обмена, израсходовано 11,40мл 0,1М NaOH (K=1,015). Написать реакцию ионного обмена на катионите.

68. Измеренная на фотоэлектроколориметре КФК-2 при определенном светофильтре оптическая плотность раствора фурацилина в анализируемом растворе составила 0,32, а величина оптической плотности стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,010 мг/мл-0,56. По данным таблицы построить кривую светопоглощения в координатах А=f(λ) и определить светофильтр, выбранный для данного определения... Рассчитать массу фурацилина в 50,0мл анализируемого раствора.

69. При определении железа методом дифференциальной фотометрии относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа состава 1:1 измеренная при λ=410нм в кювете толщиной 50мм равна 0,29. Раствор сравнения содержит 0,0576мг Fe в 50,0мл раствора. Рассчитать концентрацию железа и аго массу в 250мл анализируемого раствора, если молярный коэффициент поглощения комплекса в этих условиях равен 3000 моль-1*л*см-1.

70. Границы пропускания растворителей (λпр)при толщине поглощающего слоя (кюветы) l=1см составляют:... Какие из этих растворителей нельзя применять при анализе 2-аминопиримидина, в спектре которого имеется полоса поглощения с λmax=225нм и почему? Величина пропускания водного раствора 2-аминопиримидина с концентрацией 0,010мг/мл, измеренная при λ=225нм в кювете с l=10мм, равна 21,6%. Рассчитать массовый, молярный и удельный коэффициенты поглощения 2-аминопиримидина (М=95г/моль) при данной длине волны.

71. Рассчитать молярную концентрацию ионов натрия и массу сульфата натрия в 200,00мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного натрийселективного электрода (0,056В) в этом растворе равен +0,112В, а в 0,015М стандартном растворе хлорида натрия +0,065В. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода.

72. При полярографическом определении фолиевой кислоты методом градуировочного графика на ртутном капающем электроде на фоне 0,05М карбоната натрия с добавлением сульфита натрия и 0,1% раствора желатина были получены следующие результаты... Построить градуировочный график и рассчитать массу фолиевой кислоты в 100 мл анализируемого раствора, если высота ее полярографической волны в анализируемом растворе...

73. Кулонометрическое определение хлороводородной кислоты в 10,00 мл раствора ведут с помощью генерируемых в катодном пространстве кулонометрической ячейки гидроксильных ионов.

74. При амперометрическом титровании 20,00мл раствора хлорида никеля спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГО) с титром по никелю 0,002030 г/мл при потенциале -1,70 В получили следующие результаты...
Построить кривую амперометрического титрования и рассчитать концентрацию соли никеля (мг/мл) в анализируемом растворе...

75. При хроматографировании на бумаге величины параметров удерживания R составили для фенобарбитала 0,50, для барбитала 0,69, для этаминала-Na 0,95. Какой из указанных барбитуратов присутствует в исследуемом растворе, если в тех же условиях при пробеге растворителя 12 см пятно оказалось на расстоянии 8,2см от старта? Нарисовать вид хроматограммы исследуемого раствора и свидетелей. Какими способами можно обнаружить пятна барбитуратов на хроматограмме?

76. Рассчитать состав смеси н-пентана, н-гептана и н-октана в массовых процентах, если площади хроматографических пиков этих углеводородов составляют 3120, 4280 и 7542 мм^2, а относительные поправочные коэффициенты к площадям пиков равны 0.64, 0.70 и 0.78 соответственно. Нарисовать вид хроматограммы и для одного из компонентов указать высоту пика и его ширину у основания и на половине высоты.

77. Рассчитать объем 0,050 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50см^3 набухшего катионита в Н-форме до момента проскока ионов натрия. Динамическая обменная емкость катионита равна 1,22 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена, происходящую на катионите.

78. Во сколько раз уменьшится интенсивность электромагнитного излучения при его прохождении через 2*10-5 М раствор вещества в кювете толщиной 20 мм, если молярный коэффициент поглощения вещества 5000 моль-1*л*см-1? Рассчитать величины оптического плотности и пропускания исследуемого раствора.

79. Величина пропускания анализируемого раствора рутина (витамин Р) при толщине кюветы 1 см равна 53,1%. После добавления к 10,0мл этого раствора 3,0 мл стандартного раствора рутина с концентрацией 1,65*10-4 моль/л величина Т уменьшилась до 45,2%. Рассчитать концентрацию и массу рутина (М=610 г/моль) в 250 мл анализируемого раствора. Чему равны значения молярного, массового и удельного коэффициентов поглощения рутина?

80. При определения перманганата калия в концентрированном растворе методом дифференциальной фотометрии в качестве раствора сравнения был выбран раствор перманганата калия с концентрацией 0,040 мг/мл. Измеренные относительные оптические плотности анализируемого (Аотн,х) и стандартного (Аотн,ст) растворов оказались равны 0,310 и 0,635 соответственно. Рассчитать содержание перманганата калия (мг/мл) в анализируемом растворе, если его концентрация в стандартном растворе составляет 0,080 мг/мл.