Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 03

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону? В каких единицах они измеряются? Как изменяются энергия ионизации и энергия сродства к электрону в периодах и группах? Как это сказывается на окислительно-восстановительных свойствах элементов?
Задание 2. В чем заключается донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи (на примере иона аммония – NН⁺₄)? Какой химический элемент является донором, а какой акцептором?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na₂SO₃, HNO₃, K₂Cr₂O₇, PH₃
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
H₂SO₄, K₂SO₃, Na₂S Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция SO₂+Br₂+H₂O ⟶ H₂SO₄+HBr
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HCl
Масса раствора, Q = 150 г
Массовая концентрация, С = 15,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NaOH
Объем раствора V = 310 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,525 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Sr(NO₃)
Объем раствора V = 7300 мл
Массовая концентрация С = 0,25%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CH₄ + 2S₂ = CS₂ + 2H₂S
Т = 600 К
Задание 2. Рассчитать ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции и определить принципиальную возможность или невозможность еѐ осуществления в стандартных условиях
SO₂ (г) + 2H₂S (г) ⇄ 3S (кр) + 2H₂О (ж)
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2N2 + O2 T = 938 K , t1 = 200 c
t, c	c·103, моль/л
0	153,87
30	145,21
60	137,0
120	121,90
240	96,61
300	86,02

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 813
k₁ = 1,702∙10^-6
Т₂ = 783
k₂ = 4,635∙10^-6
Т₃ = 777
Задание 4. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры для реакции
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O(г) + 2Cl₂ ,
ΔH⁰₂₉₈=114,5 кДж
если температуру повысить на 20°С, а температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 3.7 и 2.9?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Фенилуксусная кислота C₆H₅CH₂COOH
Соль В - HCOONa
с = 5,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Zn | ZnSO₄ || HCl | Cl₂ (Pt) m = 0.1 m = 0.1
Задание 3. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ для выделения 0,2 г серебра?
Задание 4. Рассчитайте общую жесткость воды (мг экв/л), если в 0,25 л воды содержится 16,1 мг гидрокарбоната Са, 2,91 мг гидрокарбоната Mg, 11,2 мг хлорида Са и 9,45 мг хлорида Mg.

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все