Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 09

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие открытия в области атомной физики привели к созданию протонно-нейтронной теории атомного ядра. Как приблизительно соотносятся размеры атомного ядра и размеры атома? Где сосредоточена масса атома? Во сколько раз масса электрона меньше массы протона?
Задание 2. Какая химическая связь называется водородной? В каком случае она образуется? Какова ее энергия? Почему Н₂О в отличие от других водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы (Н₂Те, Н₂Se, Н₂S) имеет аномально высокую температуру кипения (100°С)? Какие типы водородной связи бывают?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Cu, Mg, Al, Al³⁺, Pt, He
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
CHCl₃, Na₂CO₃ Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K₂MnO₄+Cl₂ ⟶ KMnO₄+KCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А MnSO₄
Масса раствора, Q = 120 г
Массовая концентрация, С = 7,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K₂CO₃
Объем раствора V = 40 мл
Массовая концентрация С = 50,0%
Плотность раствора ρ = 1,54 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А Na₂S
Объем раствора V = 400 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А F₂ + H₂O = 2HF + O
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции
FeO (кр) + H₂ (г) ⟶ Fe(α) + H₂O (г)
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ используйте значения стандартных теплот образования ΔH⁰_f,298 и стандартных энтропий S⁰₂₉₈ участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

C2H2 + H2 = C2H4 T = 773 K , t1 = 1,5∙105 c
t∙10-3, c	c·103, моль/л
0	4,080
60	1,076
120	0,513
240	0,336
300	0,273

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 748
k₁ = 4,33∙10^-3
Т₂ = 825
k₂ = 7,114∙10^-2
Т₃ = 780
Задание 4. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующей реакции:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃,
ΔН⁰₂₉₈ = -196,6 кДж

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Бутиламин C₄H₁₁N∙H₂O
Соль В - C₄H₁₁N∙HCl
с = 2,5∙10³ моль/л
Задание 2.
Магний корродирует в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС (Е⁰), а также ΔG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности коррозионного процесса.
Задание 3. Электрохимический эквивалент никеля равен 1,095 г/А·ч. Какая масса никеля выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 10 Кл?
Задание 4. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,290 г гидрокарбоната магния и 0,203 г гидрокарбоната кальция?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все