Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 07

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое атомная единица массы – а.е.м.? Когда она была введена? Что такое относительная атомная масса химического элемента?
Задание 2. Изобразите молекулу водорода использую теоретические представления метода молекулярных орбиталей. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали, порядок связи? Почему не существует молекулы – Не₂? Изобразите энергетические схемы этих молекул (Н₂ и Не₂).
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
I₂, K₂Cr₂O₇, Sn²⁺, Cu⁺, Mn
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₃, NH₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция NH₃+O₂ ⟶ NO+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KMnO₄
Масса раствора, Q = 50 г
Массовая концентрация, С = 5,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А KOH
Объем раствора V = 300 мл
Массовая концентрация С = 5,1%
Плотность раствора ρ = 1,045 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А H₃BO₃
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,10%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₃J + HJ=C H₄ + J₂
Т = 1000 К
Задание 2. Рассчитайте ΔG⁰₂₉₈ реакции
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe(α) + 3CO₂
Предварительно рассчитайте ΔH⁰₂₉₈  и ΔS⁰₂₉₈,  используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2O3 = 3O2 T = 356 K , t1 = 80 c
t, c	c·103, моль/л
0	6,000
30	3,943
50	2,981
70	2,253
100	1,487
120	1,120

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 3430
k₁ = 5,0∙10^-3
Т₂ = 373
k₂ = 9,3∙10^-2
Т₃ = 365
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2N₂O ⇄ 2N₂ + O₂,
ΔH⁰₂₉₈ = -163,1 кДж
если температуру реакционной системы повысить на 30°С, причем температурный коэффициент прямой реакции равен 3.3, а обратной – 2.7?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Изомасляная кислота C₃H₈O₂
Соль В - C₂H₇COONa
с = 3,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Hg | Hg₂Cl₂ | KCl || KCl | Cl₂ (Pt)
P_Cl2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Электрохимический эквивалент хрома 0,179·10^-6 кг/Кл. Какая масса хрома выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 50 Кл?
Задание 4. В 210 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все