Министерство образования РФ Российский государственный гидрометеорологический университет Факультет заочного обучения Методические указания по дисциплине Химия Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология Санкт-Петербург 2003
В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет 900 руб в распечатанном виде, 1200 руб. в электронном.
Вариант 05
Задача 5
Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше?
Задача 15
Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8% , а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.
Задача 25
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 35
Что понимают под электроотрицательностью (ЭО)? Как изменяются неметаллические свойства элементов в рядах: а) Si, P, S, Cl; б) Cl, Br, I? Почему?
Задача 45
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции:
NO(газ) + ½ O2(газ) = NO2(газ) . Сделайте вывод о возможности этой реакции при стандартных условиях.
Задача 55
Напишите выражение для константы равновесия реакций:
а) С(графит) + СО2(газ) = 2СО(газ)
б) Н2(газ) + S (тв) = Н2S (газ)
в) N2(газ) + O2(газ) = 2NO(газ)
Задача 65
Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешении растворов этой кислоты — 50 мл с массовой долей 0,02 и 150 мл с массовой долей 0,004. Считайте плотность растворов равной 1 г/мл.
Задача 75
Вычислите температуру кристаллизации водного раствора неэлектролита с масссовой долей растворенного вещества 0,12. Молярная масса неэлектролита равна 320 г/мл. Ккр = 1,860С.
Задача 85
Кдис слабого основания МеОН равна 10-6. Вычислите концентрацию ионов ОН- и рН в 0,01 М растворе МеОН.
Задача 95
Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 1 г ионов свинца, ПР(PbCl2) = 4·10-5.
Задача 105
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеиа в растворах солей.
Дигидроортофосфат натрия, нитрат гидроксомеди (II), сульфат цинка.
Задача 115
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте крэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое — восстанавливается.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521