Министерство образования РФ Российский государственный гидрометеорологический университет Факультет заочного обучения Методические указания по дисциплине Химия Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология Санкт-Петербург 2003
В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет 900 руб в распечатанном виде, 1200 руб. в электронном.
Вариант 01
Задача 1
Сколько молей и молекул содержится в 8.4 л газообразного сероводорода при при н.у.? Какова масса этого объема сероводорода?
Задача 21
Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 31
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III периода ПСЭ, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
Задача 41
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4(газ) + О2 ... Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции и на основании этого подсчета дайте ответ.
Задача 51
Разложение оксида азота (I) протекает по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости данной реакции при некоторой температуре равна 4*10(-4), начальная концентрация N2O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда разложится 70 % N2O.
Задача 61
Вычислите массовую долю карбоната натрия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 6 г К2СO3 в 250 г воды.
Задача 71
Вычислите массовую долю неэлектролита в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет -0,720С. Молярная масса неэлектролита равна 184 г/моль.
Задача 81
Кдис(HNO2) равна 5.1*10(-4). Вычислите степень диссоциации кислоты и рН в 0,01 М растворе HNO2.
Задача 91
Выпадет ли осадок BaCO3, если к 0,001 М раствору хлорида бария добавить равный объем 0,0002 М раствора карбоната натрия? ПР (ВаСО3) = 5.1*10(-9)
Задача 101
Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярныс уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
Хлорид дигидроксохрома (III), нитрат алюминия, сульфит калия
Задача 111
Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
111а) К2МnO4 + Сl2 - б) NH3 + O2 =
WhatsApp:
Telegram: +79119522521