Министерство образования РФ Российский государственный гидрометеорологический университет Факультет заочного обучения Методические указания по дисциплине Химия Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология Санкт-Петербург 2003
В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет 900 руб в распечатанном виде, 1200 руб. в электронном.
Вариант 03
Задача 3
Какое число молей и молекул содержится в 3,2 г оксида серы (IV)? Какой объем при н.у. занимает это число молекул?
Задача 13
На нейтрализацию 1,886 г ортофосфорной кислоты израсходовалось 2,161 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент кислоты в этой реакции. В соответствии с расчетом составьте уравнение реакции.
Задача 23
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элементу семейства относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Задача 33
Какую высшую степень окисления проявляют мышьяк, хром, марганец? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
Задача 43
Вычислите изменение энтальпии реакции горения 1 моля метана при стандартных условиях, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 0,56 л метана?
Задача 53
Реакция идет по уравнению:
2NO + O2 = 2NO2
Концентрация исходных веществ равна: моль/л; моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 0,4 моль/л и концентрацию до 0,5 моль/л?
Задача 63
Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,12N требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 60 мл раствора?
Задача 73
В каком количестве воды следует растворить 1 г глицерина , чтобы полученный раствор кристаллизовался при температуре -1,5 °С? Ккр = 1,86°.
Задача 83
В 0,0001 М растворе слабой кислоты НА концентрация ионов Н+ составляет 10-6 моль/л. Определите Кдис(НА) , степень диссоциации НА и рН этого раствора.
Задача 93
Рассчитайте ПР соли NiC2O4, если в 2000 мл насыщенного раствора этой соли содержится 0,02348 г ионов Ni(2+).
Задача 103
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмус и фенолфталеина в растворах солей. Соли: нитрат висмута (III), гидрокарбонат калия, сульфат кобальта (II).
Задача 113
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521