Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 05

Контрольная работа 1
Задание 1. Составьте уравнения следующих ядерных реакций:
1. ²⁷₁₃Al + ⁴₂He ⟶ ³⁰₁₅P + ...
2. ⁵⁶₂₇Fe + ... ⟶ ¹₁H + ⁵⁶₂₅Mn
Задание 2. Что является мерой полярности химической связи? Что называется электрическим моментом диполя (дипольным моментом)? Как обозначается и в каких единицах измеряется? Какое строение, плоское или объемное, имеет молекула NН₃, учитывая, что она является полярной молекулой? Какая из молекул – НСl или HJ – имеет больший дипольный момент и почему?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
N₂, F₂, Cr, Fe, KIO₃
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
KAl(SO₄)₂ Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция K[Cr (OH)₄]+Br₂+KOH ⟶ K₂CrO₄+KBr+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А AgNO₃
Масса раствора, Q = 100 г
Массовая концентрация, С = 3,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А Na₂CO₃
Объем раствора V = 220 мл
Массовая концентрация С = 4,0%
Плотность раствора ρ = 1,039 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А LiOH
Объем раствора V = 3200 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O
Т = 700 К
Задание 2. Рассчитать ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению
С₂Н₄ (г) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж)
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ использовать стандартные теплоты образования — ΔH⁰_f,298 и стандартные энтропии S⁰₂₉₈ участников реакции, приведенные в см. Приложение.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2NO + O2 T = 656 K , t1 = 200 c
t, c	c·103, моль/л
0	1,000
30	0,812
60	0,684
120	0,520
150	0,464
240	0,351

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 631
k₁ = 3,400
Т₂ = 673
k₂ = 12800
Т₃ = 623
Задание 4. Как сместится равновесие реакции
H₂ + I₂ ⇄ 2HI,
ΔH⁰₂₉₈ = 51,9 кДж
при понижении температуры на 25°С, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2.1, а обратной – 3.0?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Бензиламин C₇H₉N∙H₂O
Соль В - C₇H₉N∙HCl
с = 2,5∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
(Pt) H₂ | HCl || HCl | H₂ (Pt)
P_H2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 2-х часов, если на катоде выделилось 1,5 л водорода (н.у.)?
Задание 4. Какую массу соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия