Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 07

Контрольная работа 1
Задание 1. Что такое атомная единица массы – а.е.м.? Когда она была введена? Что такое относительная атомная масса химического элемента?
Задание 2. Изобразите молекулу водорода использую теоретические представления метода молекулярных орбиталей. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали, порядок связи? Почему не существует молекулы – Не₂? Изобразите энергетические схемы этих молекул (Н₂ и Не₂).
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
I₂, K₂Cr₂O₇, Sn²⁺, Cu⁺, Mn
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₃, NH₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция NH₃+O₂ ⟶ NO+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KMnO₄
Масса раствора, Q = 50 г
Массовая концентрация, С = 5,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А KOH
Объем раствора V = 300 мл
Массовая концентрация С = 5,1%
Плотность раствора ρ = 1,045 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А H₃BO₃
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,10%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₃J + HJ=C H₄ + J₂
Т = 1000 К
Задание 2. Рассчитайте ΔG⁰₂₉₈ реакции
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe(α) + 3CO₂
Предварительно рассчитайте ΔH⁰₂₉₈  и ΔS⁰₂₉₈,  используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2O3 = 3O2 T = 356 K , t1 = 80 c
t, c	c·103, моль/л
0	6,000
30	3,943
50	2,981
70	2,253
100	1,487
120	1,120

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 3430
k₁ = 5,0∙10^-3
Т₂ = 373
k₂ = 9,3∙10^-2
Т₃ = 365
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2N₂O ⇄ 2N₂ + O₂,
ΔH⁰₂₉₈ = -163,1 кДж
если температуру реакционной системы повысить на 30°С, причем температурный коэффициент прямой реакции равен 3.3, а обратной – 2.7?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Изомасляная кислота C₃H₈O₂
Соль В - C₂H₇COONa
с = 3,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Hg | Hg₂Cl₂ | KCl || KCl | Cl₂ (Pt)
P_Cl2 = 1 атм.
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Электрохимический эквивалент хрома 0,179·10^-6 кг/Кл. Какая масса хрома выделится при электролизе, если через раствор электролита пройдет заряд 50 Кл?
Задание 4. В 210 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия