Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 06

Контрольная работа 1
Задание 1. Дайте современную формулировку периодического закона. Почему в периодической системе аргон и кобальт помещены перед калием и никелем, несмотря на большую атомную массу?
Задание 2. Что такое гибридизация электронных орбиталей ( sр-, sр²-, sр³- )?
С чем связано введение этой модели? Изобразите пространственно строение молекул BeCl₂, BeCl₃, СН₄ с использованием представлений о гибридизации. Каковы углы между связями в этих молекулах?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Ag, Sr, Ti²⁺, KMnO⁴, Ni
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₂, NaNO₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Cl₂+S+H₂O ⟶ H₂SO₄+HCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K₂Cr₂O₇
Масса раствора, Q = 270 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CH₃COOH
Объем раствора V = 50 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,01 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А NaHCO₃
Объем раствора V = 1250 мл
Массовая концентрация С = 0,20%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Cl₂ + CO = COCl₂
Т = 500 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению
H₂ (г) + S_ромб. = H₂S (г)
ΔH⁰₂₉₈ = -20,15 кДж
Предварительно рассчитайте ΔS⁰₂₉₈ для данной реакции, используя данные Приложения.
Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2F2O = 2F2 + O2 T = 525 K , t1 = 104 c
t·10-3, c	c·103, моль/л
0	1,000
1,2	0,983
2,4	0,967
6,0	0,920
12,0	0,852
24,0	0,742

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 543
k₁ = 5,720∙10^-2
Т₂ = 583
k₂ = 0,6908
Т₃ = 500
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции синтеза аммиака N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃,
если давление увеличить в 5 раз?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Масляная кислота C₃H₇COOH
Соль В - C₂H₇COONa
с = 2,5∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
(Pt) Cu | CuSO₄ || Cu²⁺, Cu⁺ (Pt)
a = 0.5 a = 0.1 a = 10^–5
Задание 3. Определите массу серебра, выделившегося при электролизе водного раствора AgNO₃ с нерастворимым анодом, если электролиз проводили 20 минут при силе тока 3А, а выход по току 95%.
Задание 4. В 1 л воды содержится 36,5 мг ионов магния и 50 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия