Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Общая химическая технология

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В02 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещения равновесия реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Задание 2. Окисление оксида углерода кислородом воздуха проходит по реакции: 2CO+O₂⇔2CO₂
Исходная концентрации оксида углерода, кислорода и диоксида углерода равны (моль.доли): а) ZN_CO= 0.25, остальное– воздух; б) ZN_CO= 0.25, ZN_CO2= 0.05 остальное– воздух.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp= 29791/T+0.169·10^-3·T-0.324·10⁵/T²-9,495.
а) Рассчитать равновесную степень превращения окси углерода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=800K и P=1ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения окси углерода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=1000K и P=1ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения окси углерода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=800K и P=5ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения окси углерода (XE) и равновесный состав (Z_iE) при T=1000K и P=5ат.
Задание 3. Разложение метанола.
Кинетическое уравнение
U=K₊∙P∙((Z_CH3OH/Z_CO)^0.25*K_p^0.5 –Z_H2 ∙ (Z_CO/Z_CH3OH)^0.25)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ = 0.041∙exp(44000/(8.31∙573)-44000/(8.31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры: lgKp= -3886/T +8,142∙lgT -2,47∙10^-3∙T +0,27∙10^-6∙T² + 0,014∙10⁵/T² - 10,826 Исходный состав (мольные доли): метанол 0,3; монооксид углерода 0,01, водород 0,01; остальное – водяной пар.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения метанола 0,5.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и степени превращения метанола 0,5.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1МПа и степени превращения метанола 0,6.