Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Общая химическая технология

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В23 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Рассчитайте константы равновесия реакции по нулевому приближению в интервале температур 300-700⁰C
2CO+2H₂=CH₃COOH_(г)
Задание 2. С целью очистки технологического газа от следов оксида углерода проводят метанирование по реакции:
CO+3H₂⇔CH₄+H₂O
Исходные концентрации оксида углерода, водорода, метана и водяного пара равны,
соответственно (моль.доли): Z_CO=0.10, Z_H2=0.52, Z_CH4 = 0.05, Z_H2O=0.05, остальное – азот.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 9874/T - 7,14∙lg(T) + 9.
а) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав при температуре 500К, давление 1 ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав при температуре 550К, давление 10 ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав при температуре 750К, давление 1 ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (XE) и равновесный
состав при температуре 750К, давление 10 ат.
Задание 3. Дегидрирование бутана.
Кинетическое уравнение
U=K₊∙(P_С4H10 / P_C4H8 )∙(1-P_C4H8∙P_H2 / (P_C4H10∙Kp))  (м³C₄H₁₀/м³∙с)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
lgK+ = 9.6 – 9050/T
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= -6700/T + 7.574
Исходный состав (мольные доли): бутан 0,3; бутен 0,02; водород 0,01; остальное – азот.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и
степени превращения бутана 0,6.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и
степени превращения бутана 0,6.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1МПа и
степени превращения бутана 0,7.