Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Общая химическая технология

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(Технический университет)
Кафедра технологии катализаторов
Е.А. Власов, А.Ю. Постнов, С.А. Лаврищева
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Учебное пособие для студентов 4-го курса
Заочной формы обучения
Санкт-Петербург
2009

Нами выполнены по ОХТ все 25 вариантов по данной методичке (контрольные работы 1, 2, 3)

В24 Кр2

Контрольная работа 2
Задание 1. Рассчитайте константы равновесия реакции по нулевому приближению в интервале температур 300-700⁰C
2NO + O₂ = 2NO₂
Задание 2. Синтез аммиака проводят по реакции по реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Исходные концентрации азота, водорода и аммиака равны (мольные доли): Z_N2=0.18, Z_H2=0.63, Z_NH3=0.02; остальное – метан.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:
lgKp = 2078/T – 2,4943∙lg(T-1,256∙10^-4∙T +1,8564∙10^-7∙ T² +2,206
а) Рассчитать равновесную степень превращения азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=500K и P=200ат.
б) Рассчитать равновесную степень превращения азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=800K и P=200ат.
в) Рассчитать равновесную степень превращения азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=500K и P=600ат.
г) Рассчитать равновесную степень превращения азота (XE) и равновесный состав (ZiE) при T=800K и P=600ат.
Задание 3. Разложение метанола.
Кинетическое уравнение
U=K₊∙P∙((Z_CH3OH / Z_CO)^0,25 ∙ Kp^0.5 – Z_H2∙(Z_CO / Z_CH3OH)^0.25)
Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры
K₊ =0.041∙exp(440000/(8.31∙573)-44000/(8.31∙T))
Зависимость константы равновесия от температуры
lgKp= -3886/T +8.142∙lgT -2.47∙10^-3∙T +0.27∙10^-6 ∙T² +0.014∙10⁵ / T² – 10.826 Исходный состав (мольные доли): метанол 0,25; монооксид углерода 0,02; водород 0,01; остальное - водяной пар.
а) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1МПа и степени превращения метанола 0,5.
б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2МПа и степени превращения метанола 0,5.
в) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1МПа и степени превращения метанола 0,6.