Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант К, Т

Контрольная работа 1
9. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. висмутат натрия, метагерманат цезия, теллурид железа (II);
б. NaBO2, Ag2CrO4, Mn(SO4)2.
21. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
германия и кальция
33. Для следующих молекул и ионов: C1F3; PbBr2; SiF62-
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
45. При обработке 1,9 г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0,506 л газа (при температуре 27 °С и давлении 98,5 кПа). Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Контрольная работа 2
4. Напишите реакции диссоциации следующих соединений Na2HAsO4, SnBr2, KOH. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0.01 М растворах.
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: ортофосфат кальция + бромоводородная кислота —►.
28. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) ацетат калия + вода —►; б) хлорид алюминия + сульфит аммония +вода —> .
40. В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Контрольная работа 3
9. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций: а)серной кислотой (конц.) и серебром; б)перманганатом калия и нитритом калия в солянокислой среде; в)дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде;
21. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и серой; б) перманганатом калия и сернистой кислотой; в)хлором и иодидом натрия;
33. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций: а) перманганатом калия и сурьмой в среде гидроксида калия; б)хлором и бериллием в среде гидроксида бария; в)перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
45. Для реакций: нитрит калия + иодид калия + серная кислота —►; вычислите значения следующих величин при 25 °С: ΔEр°, ΔGp° и Кр.

Контрольная работа 4
9. В чем проявляется аномалия физических свойств воды?
21. Какие соли образуют кислородсодержащие кислоты хлора? Как они называются и какими свойствами обладают? Приведите примеры химических реакций, подтверждающих свойства солей.
33. Как получают тиосульфат натрия? Какова структура его молекулы? Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле Na2S2O3? Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Контрольная работа 5
45. Какое строение имеет молекула оксида фосфора (III)? Как получают фосфористую кислоту и какими свойствами она обладает? Как называются соли фосфористой кислоты?
57. Как получают и какими свойствами обладают оксиды Ge (II), Sn (II) и Pb(II) и соответствующие им гидроксиды? Как в этом ряду соединений изменяются кислотно-основные и восстановительные свойства?
69. Как получают А12O3? Напишите реакции, с помощью которых можно получить оксид алюминия из нефелина.
81. Как растворяются в воде соли щелочных металлов, каковы их свойства? Приведите примеры малорастворимых солей щелочных металлов. Какие соли щелочных металлов гидролизуются?
93. В каких единицах выражается общая жесткость воды и из чего она складывается? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
105. Почему зеленый раствор манганата калия постепенно превращается в бурый? Приведите уравнение реакции, объясняющей этот процесс.
117. Какие соединения называются карбонилами? Какой тип связи имеет место в молекуле октакарбонила кобальта Со2(СО)8? Напишите эмпирические и графические формулы карбонилов железа и никеля.
129. Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются Zn(OH)2 и Cd(OH)2? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения.

Дата выполнения: 05/06/2011