Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант Ж, З, Х

Контрольная работа 1
6. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) хлорид марганца (II), гипохлорит магния, метастаннат серебра;
б) Rb2Se, BaOHNO3, CuSO4
18. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: углерод и мышьяк.
30. Для следующих молекул и ионов: XeO2F2, BeI2, SnO32-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома.
42. Вычислите молекулярную массу газа, если масса 280 мл его при температуре 21 ○С и давлении 2 атм. равна 0,65г.

Контрольная работа 2
7. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na2H2P2O7, Fe2(SO4)3, HF
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Сульфат олова (ІІ)+гидрооксид цезия (изб.)=
31. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
43. Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25-% раствора Na2CO3 (ρ=1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%.

Контрольная работа 3
6. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и алюминием; б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде; в) хроматом калия и нитритом калия в сернокислой среде
18. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и гидросульфидом калия; б) манганатом калия и сероводородной кислотой; в) хлором и гидросульфитом калия.
30. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и оловом в среде гидрооксида бария; б) пероксидом водорода и сурьмой в среде гидрооксида калия; в) гипохлоритом натрия и сульфатом олова (ІІ) в среде гидрооксида калия.
42. Для реакций: пероксид водорода+сурьма+соляная кислота вычислите значения следующих величин при 25 ○С: ∆ЕР○, ∆GР○,KP.

Контрольная работа 4
6. Какие аллотропические модификации кислорода известны? Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы кислорода.
18. Как реагируют галогены с водой, щелочами, кислотами? Приведите примеры соответствующих реакций для иода.
30. Сульфиды, их растворимость в воде и свойства. Факторы влияющие на растворимость.

Контрольная работа 5
42. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты? Чем можно объяснить малую термическую устойчивость HNO2?
54. Как относится кремний к кислотам и щелочам? Как получают и какими свойствами обладают водородные соединения кремния?
66. Какими формулами выражается состав гидридов бора? Химическая связь в молекулах бороводородов. Какими свойствами обладают бороводороды?
78. Какова растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов? Как называются гидроксиды щелочных металлов? Каким способом получают гидроксиды в промышленности?
90. Приведите формулы кислородных соединений — оксидов, пероксидов и надпероксидов s-элементов IIА подгруппы. Какими свойствами обладают эти соединения?

Контрольная работа 6
102. Почему гидроксид Mn(II) буреет на воздухе? Какое соединение образуется при окислении этого гидроксида? Составьте уравнение реакций.
114. Как исходя из оксида железа(III) можно получить феррат калия K2FeO4?
126. При взаимодействии какого металла (элемента IIВ подгруппы) со щелочью выделяется водород? Назовите комплексное соединение, которое при этом образуется?