Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант Г, Ч

Контрольная работа 1
4. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO3, AlAs
16. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: кремния и железа
28. Для следующих молекул и ионов...
40. При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Контрольная работа 2
9. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H2PO4)2
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия
33. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода
45. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Контрольная работа 3
4. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде
16. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой
28. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия
40. Для реакций: ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота вычислите значения следующих величин при 25 С

Контрольная работа 4
4. Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?
16. Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI
28. Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Контрольная работа 5
40. При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH3? Какую среду имеет водный раствор аммиака?
52. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?
64. Как получают оксид бора В2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
76. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li2O - Na2O - K2O - Rb2O - Cs2O изменяется химическая активность?
88. Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Контрольная работа 6
100. Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.
112. Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?
124. В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.