Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант И, Й, У

Контрольная работа 1
8. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) дисульфат кобальта (II), алюминат стронция, ортофосфат калия
б) CuNO2, NaSiO3, (CH3COO)2Ca
20. Перечислите оксиды меди и фосфора и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
32. Для следующих молекул и ионов: AsBr6, IF5, SO2.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
44. Определите состав смеси CO и CO2 (массовые и объемные доли компонентов), если ее относительная плотность по воздуху равна единице.

Контрольная работа 2
5. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: KHSO4, BeOHBr, (COOH)2. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
тетрагидроксоцинкат натрия + серная кислота
29. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) цианид кальция + вода
б) сульфид натрия + нитрат хрома (III) + вода
41. Определите массовую и молярную доли спирта в растворе, полученном смешиванием 38 мл этанола с 220 мл воды, если плотность полученного раствора составляет 0,979 г/мл.

Контрольная работа 3
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой(разб) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом железа (II) в солянокислой среде
в) дихроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
20. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и сульфитом натрия
б) манганатом калия и бромидом калия
в) пероксидом водорода и гидросульфидом калия
32. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и алюминием в среде гидроксида калия
б) манганатом калия и сульфитом калия в среде гидроксида калия
в) хлором и оловом в среде гидроксида натрия
44. Для реакций: сульфит натрия+перманганат калия+гидроксид натрия вычислите значения следующих величин при 25 С.

Контрольная работа 4
8. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды? Чем объясняется отклонение величины валентного угла НОН от величины угла, характерного для sp3-гибридизации?
20. Какие кислородосодержащие кислоты образует хлор? Как они называются? Какая из них является одной из самых сильных кислее.
32. Как меняется сила кислот в ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3? Какие соединения называются сульфитами, селенитами и теллуритами? Приведите примеры указанных веществ.

Контрольная работа 5
44. Как действует азотная кислота различной концентрации (например, 3, 35 и 70%) на активные и неактивные металлы? Приведите примеры соответствующей реакций для цинка и меди. Что такое "царская водка" и как она действует на золото и платину? Как действует HNO3 на неметаллы? Рассмотрите на примере реакций азотной кислоты с серой и фосфором.
56. Как гидролизуются соли Sn(II) и Pb(II)? Приведите примеры соответствующих реакций.
64. Как получают оксид бора B2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
80. Как можно получить нитриды щелочных металлов? Что получается при гидролизе нитридов? Напишите реакцию гидролиза нитрида лития.
92. Присутствие каких солей в воде обуславливают временную (некарбонатную ?). Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
104. Почему в результате окислительно-восстановительной реакции раствор приобретают ярко-зеленую окраску: MnCl2+KClO3+NaOH=Na2MnO4+KBr+NaCl+H2O?
116. Ионы Fe(II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакции хлорида железа (II) с красной кровяной солью.
128. Какая соль ZnCl2 или CdCl2 лучше гидролизируется? Напишите уравнения реакций.