Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Методические указания Контрольная работа 1 по неорганической химии
Санкт-Петербург
2009
Готовы следующие варианты:
Вариант 06
Задача 1
Укажите степени окисления азота в соединениях:
N₂, NH₃, HNO₂, HNO₃, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅, NaNO₃, NH₄Cl. Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Fe₂O₃, SO₃, Cr₂O₃, CaO, Mn₂O₇, NO, N₂O₅.
Напишите уравнения химических реакций кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом. Задача 3
Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами:
Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, NaOH, Mn(OH)₂, Ca(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций амфотерных гидроксидов с кислотой и с основанием. Задача 4
Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им кислот. Назовите эти кислоты.
Элемент
Оксид
Кислота
Название
C
N
P
S
Cl
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите среднюю соль:
CuSO₄, (ZnOH)₂SO₄, NaH₂PO₄, NH₄HS.
Дайте название приведенным солям и напишите уравнения электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства средней соли.
Telegram:
WhatsApp:
