Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Методические указания Контрольная работа 1 по неорганической химии
Санкт-Петербург
2009
Готовы следующие варианты:
Вариант 05
Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
Al₂O₃, H₂SO₃, Fe(OH)₃, Ba(NO₃)₂. Задача 2
Распределите следующие оксиды: Cr₂O₃, CaO, Cl₂O₇, Na₂O, Al₂O₃, CuO, Mn₂O₇, P₂O₅, ZnO, SO₃ по их принадлежности к определенной группе:
Типы оксидов
Формула оксида
1. Кислотные
2. Основные
3. Амфотерные
Напишите уравнения реакций взаимодействия кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом. Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Ca(OH)₂, Cr(OH)₃, Mn(OH)₂, KOH.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия его с серной кислотой и с гидроксидом натрия. Задача 4 Какие из приведенных ниже электролитов являются слабыми кислотами?
HCl, HClO₄, NaCl, H₂CO₃, KOH, CH₃COOH, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций, подтверждающие химические свойства. Задача 5
Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Fe(NO₃)₃, AlCl₃, (CuOH)₂SO₄, CaHPO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации основной соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли.
Telegram:
WhatsApp:
