Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Методические указания
Контрольная работа 1 по неорганической химии
Санкт-Петербург
2009

Стоимость выполнения одного варианта контрольной работы составляет ... руб
Готовы следующие варианты:

Вариант 02

1. определить степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na2SO3, KClO3, K2CrO4, BaMnO4, KMnO4, MnO2
2. Определите, какие оксиды относятся к кислотным оксидам и напишите уравнения реакций, подтверждающие их свойства:
P2O5, ZnO, Na2O, CO2, FeO, CrO3
3. Выберите из приведенных гидроксидов только амфотерные и докажите их амфотерность. Напишите уравнения химических реакций с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Cr(OH)3
4. Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами? Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения химических реакций, подтверждающие их кислотные свойства:
HClO, H2S, H2SO4, HCl, NaOH, KNO3
5. Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся: средним, кислым или основным

Дата выполнения: 04/03/2011

Вариант 05

1. Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях: Al2O3, H2SO3, Fe(OH)3, Ba(NO3)
2. Распределите следующие оксиды: Сr2O3. СаО, Сl2O7, Na2O, Al2O3, СuО, Мn2O7, Р2О5, ZnO, SO3 по их принадлежности к определенной группе
3. 3. Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Са(ОН)2, Сr(ОН)3, Мn(ОН)2, КОН.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия его с серной кислотой и с гидроксидом натрия
4. 4. Какие из приведенных ниже электролитов являются слабыми кислотами? НCl, НСlO4, NaCl, Н2СO3, КОН, СН3СООН, Na2SO4
5. 5. Из приведенных электролитов выберите основную соль: Fe(NO3)3, AlCl3, (CuOH)2SO4, CaHPO4. Напишите уравнения электролитической диссоциации основной соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли

Дата выполнения: 25/05/2011

Вариант 06

1. Укажите степени окисления азота в соединениях:
N2, NH3, HNO2, HNO3, N2O, NO, NO2, N2O5, NaNO3, NH4Cl
2. Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Fe2O3, SO3, Cr2O3, CaO, Mn2O7, NO, N2O5
3. Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие обладающие амфотерными сойствами:
Cr(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2, NaOH, Mn(OH)2,Ca(OH)2
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций амфотерных гидроксидов с кислотой и с основанием.
4. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им кислот. Назовите эти кислоты...
5. Из приведенных электролитов выберите среднюю соль:
CuSO4, (ZnOH)2SO4, NaH2PO4, NH4HS
Дайте название приведенным солям и напишите уравнение электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства средней соли.

Дата выполнения: 25/05/2010

Вариант 10

1. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: NH3, N2O, HNО3, HNО2, N2, SО2, H2SО4, K2CrО4, K2Cr2О7
2. Какие из перечисленных соединений относятся к кислотным оксидам? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства. FeO, K2О, SО2, H2SО3, N2О5, HNО3, NaOH, K2SО4, Mn2О7
3. Какие из приведенных соединений являются амфотерными оксидами? Са(ОН)2, CaO, Zn(OH)2, ZnO, Al(OH)3, Аl2О3.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме
4. Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями? NaCl, NaOH, HCl, K2SO4, КОН, H2SO4, BaCl2, Ва(ОН)2.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных оснований и химические реакции, подтверждающие их свойства
5. Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся (кислым, основным или средним)

Дата выполнения: 01/03/2011