Институт биомедицинских систем и биотехнологий (ИБСиБ)

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na₂O, H₂SO₄, NaOH, K₂CO₃.
Задача 2
Выберите только кислотные оксиды и напишите для них уравнения химических реакций взаимодействия с водой, основаниями, основными оксидами:
CaO, Na₂O, SO₃, CuO, Mn₂O₇, MgO, P₂O₅.
Задача 3
Какой из приведенных гидроксидов является амфотерным?
KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данного амфотерного гидроксида в молекулярной и ионной форме:
а) с соляной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие только основными свойствами:
Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, H₂CO₃, Pb(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.
Назовите все гидроксиды. Для основных гидроксидов приведите уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите средние соли и назовите их:
KHSO₃, CuOHCl, Cu(NO₃)₂, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций средних солей с кислотой, с основанием, с солью.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 30/01/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях:
Na₂SO₃, KClO₃, K₂CrO₄, BaMnO₄, KMnO₄, MnO₂.
Задача 2
Определите, какие оксиды относятся к кислотным оксидам и напишите уравнения реакций, подтверждающие их свойства:
P₂O₅, ZnO, Na₂O, CO₂, FeO, CrO₃.
Задача 3
Выберите из приведенных гидроксидов только амфотерные и докажите их амфотерность. Напишите уравнения химических реакций с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, KOH, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами? Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения химических реакций, подтверждающие их кислотные свойства:
HClO, H₂S, H₂SO₄, HCl, NaOH, KNO₃.
Задача 5
Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся: средним, кислым или основным.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 04/03/2011

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
CuO, Ca(OH)₂, HNO₃, Al₂(SO₄)₃.
Задача 2
Какие из приведенных оксидов — SO₃, BaO, P₂O₅, SiO₂, Cl₂O₇, K₂O, Fe₂O₃ — являются основными? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их основные свойства.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.
Напишите для амфотерного гидроксида в молекулярной и ионной форме уравнения химических реакций:
а) с азотной кислотой;
б) с гидроксидом калия.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями:
H₂SO₄, H₃PO₄, KOH, Ba(OH)₂, H₂CO₃, Fe(OH)₃, Na₂SO₄?
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Напишите формулу соли по названию и укажите, какого она типа: средняя, кислая или основная.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 20/01/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях, формулы которых:
SbCl₃, Mn₂O₇, K₂Cr₂O₇, CuSO₄, Al₂S₃, Na₃PO₄.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к основным оксидам:
FeO, SO₂, Al₂O₃, Cl₂O, Li₂O?
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их основные свойства.
Задача 3
Определите, какие из перечисленных оксидов являются амфотерными:
MgO, CO₂, SiO₂, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, ZnO, CaO, BaO, SO₂?
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения химических реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов:
а) с серной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих кислот:
серной; сернистой; ортофосфорной; угольной; уксусной.
Напишите уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с основанием, основным оксидом, солью и активным металлом.
Задача 5
Из приведенных соединений выберите кислую соль:
CuSO₄, KNO₃, NaHCO₃, Al(OH)₂NO₃.
Напишите уравнения электролитической диссоциации кислой соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 04/10/2012

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
Al₂O₃, H₂SO₃, Fe(OH)₃, Ba(NO₃)₂.
Задача 2
Распределите следующие оксиды: Cr₂O₃, CaO, Cl₂O₇, Na₂O, Al₂O₃, CuO, Mn₂O₇, P₂O₅, ZnO, SO₃ по их принадлежности к определенной группе:

Напишите уравнения реакций взаимодействия кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов является амфотерным:
Ca(OH)₂, Cr(OH)₃, Mn(OH)₂, KOH.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия его с серной кислотой и с гидроксидом натрия.
Задача 4 Какие из приведенных ниже электролитов являются слабыми кислотами?
HCl, HClO₄, NaCl, H₂CO₃, KOH, CH₃COOH, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций, подтверждающие химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Fe(NO₃)₃, AlCl₃, (CuOH)₂SO₄, CaHPO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации основной соли и уравнения реакций, подтверждающие ее свойства. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 25/05/2011

Задача 1
Укажите степени окисления азота в соединениях:
N₂, NH₃, HNO₂, HNO₃, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅, NaNO₃, NH₄Cl.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Fe₂O₃, SO₃, Cr₂O₃, CaO, Mn₂O₇, NO, N₂O₅.
Напишите уравнения химических реакций кислотных оксидов с водой, основанием, основным оксидом.
Задача 3
Выберите из приведенных соединений гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами:
Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, NaOH, Mn(OH)₂, Ca(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций амфотерных гидроксидов с кислотой и с основанием.
Задача 4
Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им кислот. Назовите эти кислоты.

Задача 5
Из приведенных электролитов выберите среднюю соль:
CuSO₄, (ZnOH)₂SO₄, NaH₂PO₄, NH₄HS.
Дайте название приведенным солям и напишите уравнения электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства средней соли.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 25/05/2010

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в приведенных соединениях:
Cl₂O, HClO₄, Cu(OH)₂, K₂Cr₂O₇.
Задача 2
Какие из перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам?
Cl₂O₇, BaO, Na₂O, N₂O₃, Al₂O₃.
Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных оксидов является амфотерным:
MgO, Al₂O₃, SiO₂, SO₃.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций его взаимодействия:
а) с соляной кислотой;
б) с гидроксидом натрия.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются слабыми кислотами?
HClO, HCl, NaCl, NaOH, H₂S, Na₂S.
Напишите уравнения электролитической диссоциации и уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите основную соль:
Al₂(SO₄)₃, AlOHSO₄, Na₂SO₃, NaHSO₃.
Напишите уравнение электролитической диссоциации основной соли, а также уравнения реакций взаимодействия основной соли с оксидом серы (IV), серной кислотой и хлоридом бария. Назовите все соли.

Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 28/02/2013

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
P₂O₅, Ba(OH)₂, H₃PO₃, HNO₃, KMnO₄, Na₂SO₄.
Задача 2
Распределите приведенные ниже оксиды по их принадлежности к определенной группе (кислотные, основные, амфотерные):
SO₃, SO₂, Li₂O, BaO, CuO, CrO₃, Cr₂O₃, Al₂O₃, SnO.

Напишите уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с водой, кислотой, кислотным оксидом.
Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов обладает амфотерными свойствами:
NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида с соляной кислотой и с гидроксидом кальция.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами?
H₂CO₃, CH₃COOH, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных кислот и уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства.
Задача 5
Из приведенных электролитов выберите кислую соль и напишите уравнения реакций, подтверждающие ее химические свойства. Назовите все соли.
MgSO₄, Mg(HCO₃)₂, CuOHCl, FeCl₃, HCl, H₂CO₃, Fe(OH)₃.


Решение высылаем в формате PDF
 

Дата выполнения: 19/02/2014

Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
NH₃, N₂O, HNO₃, HNO₂, N₂, SO₂, H₂SO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.
Задача 2
Какие из перечисленных соединений относятся к кислотным оксидам? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие их свойства.
FeO, K₂O, SO₂, H₂SO₃, N₂O₅, HNO₃, NaOH, K₂SO₄, Mn₂O₇.
Задача 3
Какие из приведенных соединений являются амфотерными оксидами?
Ca(OH)₂, CaO, Zn(OH)₂, ZnO, Al(OH)₃, Al₂O₃.
Напишите уравнения реакций взаимодействия данных амфотерных оксидов с кислотой и с основанием в молекулярной и ионной форме.
Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными основаниями?
NaCl, NaOH, HCl, K₂SO₄, KOH, H₂SO₄, BaCl₂, Ba(OH)₂.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных оснований и химические реакции, подтверждающие их свойства.
Задача 5
Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся (кислым, основным или средним):

Решение высылаем в формате PDF

Дата выполнения: 01/03/2011