Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт
Кафедра химии
Методические указания Контрольная работа 1 по неорганической химии
Санкт-Петербург
2009
Готовы следующие варианты:
Вариант 09
Задача 1
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
P₂O₅, Ba(OH)₂, H₃PO₃, HNO₃, KMnO₄, Na₂SO₄. Задача 2
Распределите приведенные ниже оксиды по их принадлежности к определенной группе (кислотные, основные, амфотерные):
SO₃, SO₂, Li₂O, BaO, CuO, CrO₃, Cr₂O₃, Al₂O₃, SnO.
Типы оксидов
Формула оксида
1. Кислотные
2. Основные
3. Амфотерные
Напишите уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с водой, кислотой, кислотным оксидом. Задача 3
Определите, какой из перечисленных гидроксидов обладает амфотерными свойствами:
NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида с соляной кислотой и с гидроксидом кальция. Задача 4
Какие из приведенных электролитов являются сильными кислотами?
H₂CO₃, CH₃COOH, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄.
Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных кислот и уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства. Задача 5
Из приведенных электролитов выберите кислую соль и напишите уравнения реакций, подтверждающие ее химические свойства. Назовите все соли.
MgSO₄, Mg(HCO₃)₂, CuOHCl, FeCl₃, HCl, H₂CO₃, Fe(OH)₃.
Telegram:
WhatsApp:
