Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Химия

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 09

Контрольная работа 1
1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Примеры вещества.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 19, 9, 22.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если: а) уменьшить давление; б) повысить концентрацию одного из исходных веществ; в) повысить температуру? Дать объяснения.
2Н₂S (г) = 2H₂(г) + 2S(т) - 169 кДж

Контрольная работа 1
1. Активаторы и ингибиторы коррозии.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
H₂SO₄ + HCl → H₂S + Cl₂ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,01 M HCl;  Ag, 0,1 M AgNO₃
Co, 0,1 M CoCl₂; Fe, 0,01 M FeCl₃
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Ni; Mg и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MnCl₂, pH=7, электроды из С;
MnCl₂, pH=5, анод из Ag.

Дата выполнения: 10/04/2015

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Органическая химия

Физическая химия