Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Химия

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 18

Контрольная работа 1
1. Химическое равновесие. Константа равновесия.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12,24,28.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
1s²2s²2p⁶3s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) СН_4(г) + 2O_{2 (г)} = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰С (ϒ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
СН_4(г) = С_(т) + 2Н_2(г) +74,2 кДж

Контрольная работа 2
1. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.
2. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакции. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление протекания реакций.
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
3. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pb, 0,01 M Pb(NO₃)₂; Al, 0,01 M AlCl₃,
Pt, H₂ 0,001 M HCl;  Sn, 0,1 M SnCl₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Zn и Fe; Cr и Cd
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
CoCl₂, pH=5, электроды из С;
CoCl₂, pH=7, анод из Co.

Дата выполнения: 05/05/2015

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Органическая химия

Физическая химия