Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Химия

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 10

Контрольная работа 1
1. Виды кристаллических решеток. Дефекты кристаллических решеток.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 20,14,27.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой) 2NO(г) + O2 (г) = 2NО2(г) , если:
А) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 300С (γ=3)?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
А) уменьшить давление;
Б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
В) повысить температуру? Дать объяснения.
Fe2O3(т) + 3SO3(г) = Fe2(SO4)3(т) -1081 кДж

Контрольная работа 2
1. Теория окислительно-восстановительных процессов.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂  + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Pt, H₂ 0,1 M HCl; Zn, 0,01 M ZnSO₄,
Cr, 0,001 M CrCl₃; Sn 0,01 M Sn(SO₄)₂
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Cu и Cd; Al и Pb.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
AgNO₃, pH=7, электроды из С;
AgNO₃, pH=2, анод из Ag.

Дата выполнения: 07/05/2015

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Органическая химия

Физическая химия