Санкт-Петербургский Государственный Институт Кино и Телевидения

Химия

Министерство культуры Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный университет кино и телевидения
Кафедра общей, органической и физической химии
ХИМИЯ
Программа, методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников специальности
210312 "Аудиовизуальная техника"
и специальности 200101 "Приборостроение"
Санкт-Петербург
2010

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Стоимость готового варианта контрольных работ 1, 2 составляет ... руб.
Выполнены следующие варианты:

Вариант 14

Контрольная работа 1
1. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
2. Напишите электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 12, 9, 30.
3. Атомы элементов имеют следующие электронные формулы. Определите порядковый номер каждого элемента, а также период и группу, к которым они относятся. Опишите химические свойства, используя Периодическую таблицу Менделеева.
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
4. Как изменится скорость химической реакции (прямой), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ в 4 раза; в) понизить температуру на 30⁰(γ=3)?
С(тв) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г)
5. В какую сторону сместится химическое равновесие, если:
а) уменьшить давление;
б) повысить концентрацию одного из исходных веществ;
в) повысить температуру? Дать объяснения.
H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl (г)  –184,6 кДж

Контрольная работа 2
1. Электролиз с активным (растворяемым) анодом.
2. Напишите полные и химические ионные уравнения реакций. Исходя из степени окисления в следующих окислительно-восстановительных реакциях, найдите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. На основании окислительно-восстановительных потенциалов определите направление реакции.
MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH → KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O
3. Вычислите электродные уравнения и ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлических электродов, погруженных в растворы солей. Составьте электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, схему гальванического элемента и укажите направление тока в цепи.
Ni, 0,1 M NiSO₄; Fe, 0,001 M FeCl₃,
Pt, H₂ 0,01 M HNO₃;  Zn, 0,01 M ZnSO₄
4. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при коррозии при контакте двух металлов в кислой и нейтральной средах. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии.
Al и Cd; Ni и Mn.
5. Составьте уравнения электронных реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей с графитовым катодом. На основании электродных потенциалов установите реальные процессы на катоде и аноде.
MgCl₂, pH=5, электроды из С;
MgCl₂, pH=7, анод из Pt.

Дата выполнения: 13/04/2015

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Органическая химия

Физическая химия