Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год
Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.
Вариант Д, Ц
Контрольная работа 1
5.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния.
Назовите следующие соли: Sr2SiO4, Fe(HSO3)2, (NH4)2Cr2O7.
17.
Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
29.
Для молекул и ионов (SF2Br2; BrF4-; GeCl2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
41.
Масса сосуда емкостью 122л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.
Контрольная работа 2
8.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
20.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Нитрит натрия + соляная кислота
32.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфид рубидия + вода
б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода.
44.
К раствору 14г Na2HPO4∙12H2O в 157г воды добавили 93мл 9,8%-ного раствора Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.
Контрольная работа 3
5.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде.
17.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит кальция и пероксид водорода
б) перманганат калия и сероводородная кислота
в) пероксид водорода и сульфит калия
29.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бром и сера в среде гидроксида калия
б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия
в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция.
41.
Для реакции хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота вычислите значения.
Контрольная работа 4
5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода.
17. Какая из кислот HClO3, HBrO3, HIО3; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?
29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?
Контрольная работа 5
41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?
53. Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами.
65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.
89. Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.
Контрольная работа 6
101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn2О7 и Cl2O7, МnО и Сl2О, HMnO4 и HClO4.
113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.
125. Как можно получить металлическое золото?
WhatsApp:
Telegram: +79119522521