Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год
Готовые задачи по Общей и неорганической химии:
Вариант Б, Ю, Э
Контрольная работа 1
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия;
б) Pb3(BO3)2, FeF2, Na[Al(OH)4].
14. Перечислите оксиды следующих элементов (цинка и олова) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
26. Для следующих молекул и ионов: ICl2-; InCl3; CO32-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
38. Какое давление будут производить 3,01∙1021 молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?
Контрольная работа 2
11. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
AgNO3, HClO3, H2Se.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах:
сульфат кальция + хлорид бария →.
35. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) нитрат меди(II) + вода→
б) хлорид хрома(III) + метасиликат цезия + вода→
47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?
Контрольная работа 3
2. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;
в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.
14. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) манганатом калия и сульфитом калия;
в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).
26. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;
б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;
в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.
38. Для реакции:
висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.
Контрольная работа 4
2. Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?
14. В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?
26. Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?
Контрольная работа 5
38. Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?
50. Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.
62. Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.
74. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?
86. Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?
Контрольная работа 6
98. Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.
110. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?
122. Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.
Telegram:
WhatsApp:
