Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Химия

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Готовые задачи по Общей и неорганической химии:
 

Вариант Г, Ч

Контрольная работа 1
4. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO3, AlAs
16. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: кремния и железа
28. Для следующих молекул и ионов NF₃; AsO₄^3-; C2H₂
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
40. При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Контрольная работа 2
9. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H2PO4)2
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия→
33. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода
45. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Контрольная работа 3
4. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде
16. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой
28. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия
40. Для реакции:
ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
4. Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?
16. Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI
28. Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Контрольная работа 5
40. При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH3? Какую среду имеет водный раствор аммиака?
52. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?
64. Как получают оксид бора В2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
76. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li2O - Na2O - K2O - Rb2O - Cs2O изменяется химическая активность?
88. Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Контрольная работа 6
100. Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.
112. Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?
124. В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.
 

Вариант А, Я, Вариант Б, Ю, Э, Вариант В, Ш, Щ, Вариант Г, Ч, Вариант Д, Ц, Вариант Е_Ё_Ф,
Вариант Ж, З, Х, Вариант И, Й, У, Вариант К, Т, Вариант Л, О, С, Вариант М, Р, Вариант Н, П,
Кр1_з01, Кр1_з02, Кр1_з03, Кр1_з04, Кр1_з05, Кр1_з06, Кр1_з07, Кр1_з08, Кр1_з09,
Кр1_з10, Кр1_з11, Кр1_з12, Кр1_з13, Кр1_з14, Кр1_з15, Кр1_з16, Кр1_з17, Кр1_з18, Кр1_з19,
Кр1_з20, Кр1_з21, Кр1_з22, Кр1_з23, Кр1_з24, Кр1_з25, Кр1_з26, Кр1_з27, Кр1_з28, Кр1_з29,
Кр1_з30, Кр1_з31, Кр1_з32, Кр1_з33, Кр1_з34, Кр1_з35, Кр1_з36, Кр1_з37, Кр1_з38, Кр1_з39,
Кр1_з40, Кр1_з41, Кр1_з42, Кр1_з43, Кр1_з44, Кр1_з45, Кр1_з46, Кр1_з47, Кр1_з48,
Кр2_з01, Кр2_з02, Кр2_з03, Кр2_з04, Кр2_з05, Кр2_з06, Кр2_з07, Кр2_з08, Кр2_з09,
Кр2_з10, Кр2_з11, Кр2_з12, Кр2_з13, Кр2_з14, Кр2_з15, Кр2_з16, Кр2_з17, Кр2_з18, Кр2_з19,
Кр2_з20, Кр2_з21, Кр2_з22, Кр2_з23, Кр2_з24, Кр2_з25, Кр2_з26, Кр2_з27, Кр2_з28, Кр2_з29,
Кр2_з30, Кр2_з31, Кр2_з32, Кр2_з33, Кр2_з34, Кр2_з35, Кр2_з36, Кр2_з37, Кр2_з38, Кр2_з39,
Кр2_з40, Кр2_з41, Кр2_з42, Кр2_з43, Кр2_з44, Кр2_з45, Кр2_з46, Кр2_з47, Кр2_з48,
Кр3_з01, Кр3_з02, Кр3_з03, Кр3_з04, Кр3_з05, Кр3_з06, Кр3_з07, Кр3_з08, Кр3_з09,
Кр3_з10, Кр3_з11, Кр3_з12, Кр3_з13, Кр3_з14, Кр3_з15, Кр3_з16, Кр3_з17, Кр3_з18, Кр3_з19,
Кр3_з20, Кр3_з21, Кр3_з22, Кр3_з23, Кр3_з24, Кр3_з25, Кр3_з26, Кр3_з27, Кр3_з28, Кр3_з29,
Кр3_з30, Кр3_з31, Кр3_з32, Кр3_з33, Кр3_з34, Кр3_з35, Кр3_з36, Кр3_з37, Кр3_з38, Кр3_з39,
Кр3_з40, Кр3_з41, Кр3_з42, Кр3_з43, Кр3_з44, Кр3_з45, Кр3_з46, Кр3_з47, Кр3_з48,
Кр4_з01, Кр4_з02, Кр4_з03, Кр4_з04, Кр4_з05, Кр4_з06, Кр4_з07, Кр4_з08, Кр4_з09,
Кр4_з10, Кр4_з11, Кр4_з12, Кр4_з13, Кр4_з14, Кр4_з15, Кр4_з16, Кр4_з17, Кр4_з18, Кр4_з19,
Кр4_з20, Кр4_з21, Кр4_з22, Кр4_з23, Кр4_з24, Кр4_з25, Кр4_з26, Кр4_з27, Кр4_з28, Кр4_з29,
Кр4_з30, Кр4_з31, Кр4_з32, Кр4_з33, Кр4_з34, Кр4_з35, Кр4_з36,
Кр5_з37, Кр5_з38, Кр5_з39,
Кр5_з40, Кр5_з41, Кр5_з42, Кр5_з43, Кр5_з44, Кр5_з45, Кр5_з46, Кр5_з47, Кр5_з48, Кр5_з49,
Кр5_з50, Кр5_з51, Кр5_з52, Кр5_з53, Кр5_з54, Кр5_з55, Кр5_з56, Кр5_з57, Кр5_з58, Кр5_з59,
Кр5_з60, Кр5_з61, Кр5_з62, Кр5_з63, Кр5_з64, Кр5_з65, Кр5_з66, Кр5_з67, Кр5_з69,
Кр5_з70, Кр5_з71, Кр5_з72, Кр5_з73, Кр5_з74, Кр5_з75, Кр5_з76, Кр5_з77, Кр5_з78, Кр5_з79,
Кр5_з80, Кр5_з81, Кр5_з82, Кр5_з83, Кр5_з84, Кр5_з85, Кр5_з86, Кр5_з87, Кр5_з88, Кр5_з89,
Кр5_з90, Кр5_з91, Кр5_з92, Кр5_з93, Кр5_з94, Кр5_з95, Кр5_з96,
Кр6_з097, Кр6_з098, Кр6_з099,
Кр6_з100, Кр6_з101, Кр6_з102, Кр6_з103, Кр6_з104, Кр6_з105, Кр6_з106, Кр6_з107, Кр6_з108, Кр6_з109,
Кр6_з110, Кр6_з111, Кр6_з112, Кр6_з113, Кр6_з114, Кр6_з115, Кр6_з116, Кр6_з117, Кр6_з118, Кр6_з119,
Кр6_з120, Кр6_з121, Кр6_з122, Кр6_з123, Кр6_з124, Кр6_з125, Кр6_з126, Кр6_з127, Кр6_з128, Кр6_з129,
Кр6_з130, Кр6_з131, Кр6_з132

показать все

Другие предметы, которые могут Вас заинтересовать:

Аналитическая химия

Дисперсные системы

Коллоидная химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Физико-химические методы анализа

Физическая химия