Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Вариант А, Я

Контрольная работа 1
1.Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) селенит бария, иодит калия, карбонат гидроксокобальта(II);
б) KHSO₃, Ba(AlO₂)₂, NH₄Cl.

13. Перечислите оксиды алюминия и сурьмы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

25. Для молекул и ионов (SiF4; SO32-; GeOBr2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

37. Какой объем занимают при нормальных условиях 1024 молекул: а) кислорода, б) азота, в) воды?

Контрольная работа 2
12. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Fe(HCO3)2, HI, Ca(CH3COO)2. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Хлорид железа(III) + гидроксид аммония→

36. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфат хрома(III) + вода →
б) нитрат железа(III) + сульфит калия + вода →

48. Для 10М раствора аммиака при 20ºC плотность раствора составляет 0,928г/см³. Определите массовую и молярную доли аммиака и моляльность раствора.

Контрольная работа 3
1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и бромид калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и нитрит калия в сернокислой среде.

13. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит калия и пероксид водорода
б) манганат калия и пероксид водорода
в) пероксид водорода и сульфид калия

25. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и свинец в среде гидроксида бария
б) манганатом калия и бериллием в среде гидроксида калия
в) иодом и оловом в среде гидроксида стронция.

37. Для реакции:
перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
1. Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы: O+2, O2, Н2, Н+2?
13. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов?
25. Какие степени окисления характерны для элементов VIA подгруппы?

Контрольная работа 5
37. Дайте общую характеристику элементов VA подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы?
49. Какое положение в периодической системе занимают C, Si, Ge, Sn, Pb? Какая общая формула выражает электронную конфигурацию этих элементов? Какие степени окисления для них характерны?
61. Какова электронная конфигурация атомов бора в нормальном и возбужденном состоянии? Какая степень окисления характерна для бора? Какое гибридное состояние атомных орбиталей характерно для бора?
73. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы? Как в ряду от Li к Cs изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов? Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей.
85. Как изменяются восстановительные свойства s-элементов IIА подгруппы?
Подтвердите ответ величинами ионизационных потенциалов.

Контрольная работа 6
97. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома Cr(II), Cr(III), Cr(VI)?

109. Каковы особенности строения атомов элементов «семейства железа» - Fe, Co, Ni? Как можно с точки зрения заполнения 3d-орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов?

121. Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе: 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2.
Объясните разную устойчивость оксидов Cu(I) и Cu(II).

 

Вариант Б, Ю, Э

Контрольная работа 1
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия;
б) Pb₃(BO₃)₂, FeF₂, Na[Al(OH)₄].

14. Перечислите оксиды следующих элементов (цинка и олова) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

26. Для следующих молекул и ионов: ICl₂^-; InCl₃; CO₃^2-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

38. Какое давление будут производить 3,01∙1021 молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?

Контрольная работа 2
11. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
AgNO3, HClO3, H2Se.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах:
сульфат кальция + хлорид бария →.

35. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) нитрат меди(II) + вода→
б) хлорид хрома(III) + метасиликат цезия + вода→

47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?

Контрольная работа 3
2. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;
в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.

14. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) манганатом калия и сульфитом калия;
в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).

26. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;
б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;
в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.

38. Для реакции:
висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
2. Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?

14. В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?

26. Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?

Контрольная работа 5
38. Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?

50. Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.

62. Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.

74. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?

86. Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?

Контрольная работа 6
98. Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.

110. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?

122. Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.
 

Вариант В, Ш, Щ

Контрольная работа 1
3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO3)3, (FeOH)2S, NH4HSO4.
15. Перечислите оксиды азота и бария и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
27. Для следующих молекул и ионов: XeF4; SeO42‾; NH3.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
39. В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Контрольная работа 2
10. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидроксид кальция + оксид углерода (IV) (изб.) + вода →
34. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) арсенат натрия + вода → ;
б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода →
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.

Контрольная работа 3
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в солянокислой среде;
в) хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде.
15. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода;
в) пероксидом водорода и сероводородной кислотой.
27. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
б) пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия;
в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия.
39. Для реакции:
пероксид водорода + нитрат хрома (III) + гидроксид калия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
3. Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?
15. Какие соединения с водородом образуют галогены? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?
27. Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно-восстановительная активность элементов?

Контрольная работа 5
39. Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации валентных орбиталей?
51. Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает? Какова пространственная конфигурация молекулы СО2?
63. Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.
75. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?
87. Гидроксид какого s-элемента IIA подгруппы обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.

Контрольная работа 6
99. Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите реакции их взаимодействия с концентрированной серной и соляной кислотами.
111. Почему гидроксид железа(II) неустойчив на воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
123. Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах? Напишите уравнения реакций.

Вариант Г, Ч

Контрольная работа 1
4. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO3, AlAs
16. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: кремния и железа
28. Для следующих молекул и ионов NF₃; AsO₄^3-; C2H₂
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
40. При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Контрольная работа 2
9. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H2PO4)2
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия→
33. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода
45. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Контрольная работа 3
4. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде
16. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой
28. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия
40. Для реакции:
ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
4. Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?
16. Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI
28. Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Контрольная работа 5
40. При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH3? Какую среду имеет водный раствор аммиака?
52. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?
64. Как получают оксид бора В2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
76. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li2O - Na2O - K2O - Rb2O - Cs2O изменяется химическая активность?
88. Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Контрольная работа 6
100. Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.
112. Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?
124. В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.
 

Вариант Д, Ц

Контрольная работа 1
5. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а. метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния
б. Sr₂SiO₄, Fe(HSO₃)₂, (NH₄)₂Cr₂O₇.
17. Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
29. Для молекул и ионов (SF2Br2; BrF4-; GeCl2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
41. Масса сосуда емкостью 122л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.

Контрольная работа 2
8. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Нитрит натрия + соляная кислота→
32. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфид рубидия + вода→
б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода→
44. К раствору 14г Na2HPO4∙12H2O в 157г воды добавили 93мл 9,8%-ного раствора Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.

Контрольная работа 3
5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде.
17. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит кальция и пероксид водорода
б) перманганат калия и сероводородная кислота
в) пероксид водорода и сульфит калия
29. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бром и сера в среде гидроксида калия
б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия
в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция.
41. Для реакции:
хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода.
17. Какая из кислот HClO3, HBrO3, HIО3; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?
29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?

Контрольная работа 5
41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?
53. Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами.
65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.
89. Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.

Контрольная работа 6
101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn2О7 и Cl2O7, МnО и Сl2О, HMnO4 и HClO4.
113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.
125. Как можно получить металлическое золото?
 

Вариант Е_Ё_Ф

Контрольная работа 1
7. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) гидроортофосфат алюминия, перманганат бария, фторид индия;
б) Ca[Pb(OH)₆], CoI₂, Zn(CrO₂)₂
19. Перечислите оксиды хрома и натрия и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
31. Для молекул и ионов (TeO3; SbF52-; H2PO2-)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.
43. Относительная молекулярная масса оксида четырехвалентного элемента относится к относительной молекулярной массе хлорида того же элемента, как 2:7. Определите относительную атомную массу и название элемента.

Контрольная работа 2
6. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
NH4Cl, H2SO3, K2HAsO3.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Гидрокарбонат стронция + серная кислота→
30. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гипохлорит кальция + вода→
б) сульфат железа(III) + карбонат натрия + вода→
42. Определите, сколько кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) необходимо прибавить к 527 г 3%-ного водного раствора гидроксида бария, чтобы сравнялись: а) массовые доли щелочей; б) молярные концентрации щелочей.

Контрольная работа 3
7. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и медь
б) перманганат калия и сульфат олова(II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом железа(II) в сернокислой среде.
19. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит натрия и сульфид натрия
б) манганат калия и сульфид калия
в) пероксид водорода и иодид калия
31. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и аюминием в среде гидроксида бария
б) перманганатом калия и хлоридом олова(II) в среде гидроксида калия
в) иодом и бериллием в среде гидроксида калия.
43. Для реакции:
нитрат висмута(III) + хлорид олова(II) + гидроксид натрия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
7. Каков характер связи в молекуле озона? Каковы его химические свойства?
19. В какой последовательности галогены вытесняют друг друга из галоидов? Ответ подтвердите величинами окислительно-восстановительных потенциалов.
31. Какое строение имеют молекулы диоксидов серы, селена, теллура? Каковы их свойства?

Контрольная работа 5
43. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства HNO2 и ее солей.
55. Как относятся Ge, Sn, Pb к кислотам и щелочам?
67. Как электронная структура предвнешнего слоя и размеры атомов бора и алюминия влияют на их свойства? Какие координационные числа и типы гибридизации характерны для алюминия?
79. Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов? Какие продукты получаются при гидролизе гидридов? В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции?
91. При каких условиях достигается полное осаждение BaCrO4 раствора, если в качестве осадителя взят раствор K2Cr2O7?

Контрольная работа 6
103. Окислительно-восстановительные реакции, которые применяются для обнаружения в растворе иона Mn(II).
115. Как гидроксиды Co(OH)3 и Ni(OH)3 взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
127. Какие вещества образуются при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте? Напишете уравнение реакции, учитывая, что нитрат-ион восстанавливается до иона аммония.
 

Вариант Ж, З, Х

Контрольная работа 1
6. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) хлорид марганца (II), гипохлорит магния, метастаннат серебра;
б) Rb2Se, BaOHNO3, CuSO4
18. Перечислите оксиды углерода и мышьяка и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
30. Для следующих молекул и ионов: XeO2F2, BeI2, SnO32-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома.
в) установите тип гибридизации центрального атома.
42. Вычислите молекулярную массу газа, если масса 280 мл его при температуре 21 ○С и давлении 2 атм. равна 0,65г.

Контрольная работа 2
7. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na2H2P2O7, Fe2(SO4)3, HF
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Сульфат олова (ІІ)+гидрооксид цезия (изб.) →
31. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гидрофосфат натрия+ вода →
б) нитрат алюминия + метасиликат калия + вода →
43. Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25-% раствора Na2CO3 (ρ=1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%.

Контрольная работа 3
6. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и алюминием; б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде; в) хроматом калия и нитритом калия в сернокислой среде
18. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и гидросульфидом калия; б) манганатом калия и сероводородной кислотой; в) хлором и гидросульфитом калия.
30. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и оловом в среде гидрооксида бария; б) пероксидом водорода и сурьмой в среде гидрооксида калия; в) гипохлоритом натрия и сульфатом олова (ІІ) в среде гидрооксида калия.
42. Для реакции:
пероксид водорода+сурьма+соляная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
6. Какие аллотропические модификации кислорода известны? Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы кислорода.
18. Как реагируют галогены с водой, щелочами, кислотами? Приведите примеры соответствующих реакций для иода.
30. Сульфиды, их растворимость в воде и свойства. Факторы влияющие на растворимость.

Контрольная работа 5
42. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты? Чем можно объяснить малую термическую устойчивость HNO2?
54. Как относится кремний к кислотам и щелочам? Как получают и какими свойствами обладают водородные соединения кремния?
66. Какими формулами выражается состав гидридов бора? Химическая связь в молекулах бороводородов. Какими свойствами обладают бороводороды?
78. Какова растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов? Как называются гидроксиды щелочных металлов? Каким способом получают гидроксиды в промышленности?
90. Приведите формулы кислородных соединений — оксидов, пероксидов и надпероксидов s-элементов IIА подгруппы. Какими свойствами обладают эти соединения?

Контрольная работа 6
102. Почему гидроксид Mn(II) буреет на воздухе? Какое соединение образуется при окислении этого гидроксида? Составьте уравнение реакций.
114. Как исходя из оксида железа(III) можно получить феррат калия K2FeO4?
126. При взаимодействии какого металла (элемента IIВ подгруппы) со щелочью выделяется водород? Назовите комплексное соединение, которое при этом образуется?
 

Вариант И, Й, У

Контрольная работа 1
8. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) дисульфат кобальта (II), алюминат стронция, ортофосфат калия
б) CuNO2, NaSiO3, (CH3COO)2Ca
20. Перечислите оксиды меди и фосфора и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
32. Для следующих молекул и ионов: AsBr6, IF5, SO2.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
44. Определите состав смеси CO и CO2 (массовые и объемные доли компонентов), если ее относительная плотность по воздуху равна единице.

Контрольная работа 2
5. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
KHSO4, BeOHBr, (COOH)2.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
тетрагидроксоцинкат натрия + серная кислота(изб )→
29. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) цианид кальция + вода →
б) сульфид натрия + нитрат хрома (III) + вода →
41. Определите массовую и молярную доли спирта в растворе, полученном смешиванием 38 мл этанола с 220 мл воды, если плотность полученного раствора составляет 0,979 г/мл.

Контрольная работа 3
8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой(разб) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом железа (II) в солянокислой среде
в) дихроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
20. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и сульфитом натрия
б) манганатом калия и бромидом калия
в) пероксидом водорода и гидросульфидом калия
32. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и алюминием в среде гидроксида калия
б) манганатом калия и сульфитом калия в среде гидроксида калия
в) хлором и оловом в среде гидроксида натрия
44. Для реакции:
сульфит натрия+перманганат калия+гидроксид натрия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
8. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды? Чем объясняется отклонение величины валентного угла НОН от величины угла, характерного для sp3-гибридизации?
20. Какие кислородосодержащие кислоты образует хлор? Как они называются? Какая из них является одной из самых сильных кислее.
32. Как меняется сила кислот в ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3? Какие соединения называются сульфитами, селенитами и теллуритами? Приведите примеры указанных веществ.

Контрольная работа 5
44. Как действует азотная кислота различной концентрации (например, 3, 35 и 70%) на активные и неактивные металлы? Приведите примеры соответствующей реакций для цинка и меди. Что такое "царская водка" и как она действует на золото и платину? Как действует HNO3 на неметаллы? Рассмотрите на примере реакций азотной кислоты с серой и фосфором.
56. Как гидролизуются соли Sn(II) и Pb(II)? Приведите примеры соответствующих реакций.
64. Как получают оксид бора B2O3 и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?
80. Как можно получить нитриды щелочных металлов? Что получается при гидролизе нитридов? Напишите реакцию гидролиза нитрида лития.
92. Присутствие каких солей в воде обуславливают временную (некарбонатную ?). Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
104. Почему в результате окислительно-восстановительной реакции раствор приобретают ярко-зеленую окраску: MnCl2+KClO3+NaOH=Na2MnO4+KBr+NaCl+H2O?
116. Ионы Fe(II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакции хлорида железа (II) с красной кровяной солью.
128. Какая соль ZnCl2 или CdCl2 лучше гидролизируется? Напишите уравнения реакций.
 

Вариант К, Т

Контрольная работа 1
9. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. висмутат натрия, метагерманат цезия, теллурид железа (II);
б. NaBO2, Ag2CrO4, Mn(SO4)2.
21. Перечислите оксиды германия и кальция и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования
33. Для следующих молекул и ионов: C1F3; PbBr2; SiF62-
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
45. При обработке 1,9 г смеси Na2CO3 и NaHCO3 хлороводородной кислотой выделилось 0,506 л газа (при температуре 27 °С и давлении 98,5 кПа). Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Контрольная работа 2
4. Напишите реакции диссоциации следующих соединений
Na2HAsO4, SnBr2, KOH.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0.01 М растворах.
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
ортофосфат кальция + бромоводородная кислота →.
28. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) ацетат калия + вода →;
б) хлорид алюминия + сульфит аммония +вода →
40. В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Контрольная работа 3
9. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций: а)серной кислотой (конц.) и серебром; б)перманганатом калия и нитритом калия в солянокислой среде; в)дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде;
21. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и серой; б) перманганатом калия и сернистой кислотой; в)хлором и иодидом натрия;
33. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций: а) перманганатом калия и сурьмой в среде гидроксида калия; б)хлором и бериллием в среде гидроксида бария; в)перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
45. Для реакции:
нитрит калия + иодид калия + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
9. В чем проявляется аномалия физических свойств воды?
21. Какие соли образуют кислородсодержащие кислоты хлора? Как они называются и какими свойствами обладают? Приведите примеры химических реакций, подтверждающих свойства солей.
33. Как получают тиосульфат натрия? Какова структура его молекулы? Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле Na2S2O3? Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Контрольная работа 5
45. Какое строение имеет молекула оксида фосфора (III)? Как получают фосфористую кислоту и какими свойствами она обладает? Как называются соли фосфористой кислоты?
57. Как получают и какими свойствами обладают оксиды Ge (II), Sn (II) и Pb(II) и соответствующие им гидроксиды? Как в этом ряду соединений изменяются кислотно-основные и восстановительные свойства?
69. Как получают А12O3? Напишите реакции, с помощью которых можно получить оксид алюминия из нефелина.
81. Как растворяются в воде соли щелочных металлов, каковы их свойства? Приведите примеры малорастворимых солей щелочных металлов. Какие соли щелочных металлов гидролизуются?
93. В каких единицах выражается общая жесткость воды и из чего она складывается? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
105. Почему зеленый раствор манганата калия постепенно превращается в бурый? Приведите уравнение реакции, объясняющей этот процесс.
117. Какие соединения называются карбонилами? Какой тип связи имеет место в молекуле октакарбонила кобальта Со2(СО)8? Напишите эмпирические и графические формулы карбонилов железа и никеля.
129. Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются Zn(OH)2 и Cd(OH)2? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения.
 

Вариант Л, О, С

Контрольная работа 1
10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. метаарсенат цинка, бромид олова (IV), гидросульфит лития
б. K₂[Sn(OH)₄], CaS₂O₇, Cr(HCO₃)₂
22. Перечислите оксиды следующих элементов (стронция и серы) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
34. Для следующих молекул и ионов: XeF2, SOF4, ICl2
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
46. Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить 33,6 л углекислого газа?

Контрольная работа 2
3. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HMnO4, CH3CHOOH, FeOHNO3.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах:
метахромит калия + азотная кислота.(изб) →
27. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:
а) формиат аммония + вода →
б) иодид аммония + метасиликат натрия + вода →
39. В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди (II), чтобы приготовить 10%-ный его раствор?

Контрольная работа 3
10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислоты(конц) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом олова (II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде
22. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сероводородной кислотой
б) перманганатом калия и серой
в) хлором и сероводородной кислотой
34. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) бромом и бериллием в среде гидроксида натрия
б) перманганатом калия и оловом в среде гидроксида калия
в) хлором и сурьмой в среде гидроксида калия
46. Для реакции:
иодид калия + хлор + вода → иод+
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.
Контрольная работа 4
10. Каков характер химической связи в молекуле Н2O2? Какое строение имеет молекула пероксида водорода?
22. В чем заключается химическая сущность травления стекла плавиковой кислотой? Приведите соответствующую химическую реакцию.
34. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 и ее солей. Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 5
46. Какие процессы протекают при гидратации Р2O5? Напишите реакции получения мета-, ди- и ортофосфорной кислот. Какие соединения образует фосфор с галогенами? Какими свойствами обладают эти соединения? Какое строение имеют их молекулы? Напишите реакции взаимодействия РСl3 и PC15 с водой?
58. Какие равновесия существуют в растворах гидроксидов Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV)? Как изменяются их кислотно-основные свойства?
70. Как получают и каковы свойства А1(ОН)3? Какова его структура?
82. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей Na2CO3, K2S, K3PO4, NaHCO3.
94. Какие способы существуют для устранения временной и постоянной жесткости воды? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Контрольная работа 6
106. Оксиды марганца: их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения характеризующих их реакций.
118. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта(II и III) с водой. Напишите уравнения протекающих реакций.
130. Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [Zn(NH3)4](OH)2 или [Cd(NH3)4](OH)2?
 

Вариант М, Р

Контрольная работа 1
11. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. хлорид висмута (III), стибат никеля (II), гидроселенит лития;
б. PbF4,Al4C3, Co2GeO4
23. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования (бора и теллура)
35. Для следующих молекул и ионов: BeCl42– ; PCl4+; SeF2;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную онфигурацию частицы.
47. Какой объем водорода нужен для превращения в воду 1 л озонированного кислорода, содержащего 5 % (об.) озона? Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Контрольная работа 2
2. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HNO2, Na2CO3, (CuOH)2SO4.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
хлорид алюминия + гидроксид калия (изб.) → .
26. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) перхлорат аммония + вода →
б) карбонат калия + хлорид хрома (III) + вода →
38. Сколько граммов дигидрата хлорида бария необходимо взять для приготовления 400мл 0,005 М раствора?

Контрольная работа 3
11. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а)серной кислотой (конц.) и цинком;
б)перманганатом калия и иодидом калия в сернокислой среде;
в)дихроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде;
23. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
a) гипобромитом калия и гидросульфидом калия;
б) перманганатом калия и сульфидом калия;
в) хлором и сульфитом калия.
35. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а)бромом и свинцом в среде гидроксида калия;
б)пероксидом водорода и цинком в среде гидроксида натрия;
в)хлором и алюминием в среде гидроксида бария.
47. Для реакции:
иодид калия + хлор + вода → иодноватая кислота +
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
11. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2O2? Приведите примеры реакций, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода.
23. Чем объясняется высокая устойчивость молекулы Сl2? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы Cl2?
35. Какие кислородные соединения образуют сера(VI), селен(VI), теллур(VI)? Их получение, строение молекул и свойства. Как изменяют кислотные свойства оксидов ЭO3 и сила соответствующих им кислот в ряду S—Se—Те?

Контрольная работа 5
47. Какие водородные соединения образуют As, Sb и Bi? Как они называются? Как их получают и какими свойствами они обладают?
59. Как получают α- и β-оловянные кислоты? Опишите их химические свойства.
71. Какую структуру в парообразном состоянии имеют молекулы хлорида алюминия?
83. Как изменяется устойчивость частиц с позиций теории молекулярных орбиталей в ряду: Na2, Na2+, Na2-
95. Как изменяется сила оснований в ряду Mg – Ca – Sr – Ba. Почему?

Контрольная работа 6
107. Взаимодействие металлического хрома с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, азотной и соляной. Напишите уравнения протекающих реакций.
119. Взаимодействие металлического железа с водой и разбавленными растворами соляной, серной и азотной кислот. Напишите уравнения протекающих реакций.
131. Почему при пропускании сероводорода через раствор ZnCl2 осаждение малорастворимого сульфида цинка происходит не полностью? Как можно практически полностью осадить ZnS?
 

Вариант Н, П

Контрольная работа 1
12. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаборат магния, дифосфат калия, бромат висмута (III).
б)НСООК, Ca[Cr(OH)4]2, (MgOH)2CO3.
24. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: бериллий и селен.
36. Для следующих молекул и ионов: SCl2, PF3Cl2, H3O+
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.
48. Соединение содержит 54,5% углерода, 36,34% кислорода, остальное водород. Плотность пара вещества по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа 2
1. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Н2СО3, AlCl3, Mg(HSO3)2
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
13. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Гидрооксид магния+уксусная кислота →
25. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
а)нитрит калия +вода →
б) нитрат алюминия +сульфид аммония+вода →
37. Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Контрольная работа 3
12. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (конц.) и серебром; б) перманганатом калия и хлоридом олова (ІІ) в солянокислой среде; в) хроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде.
24. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромитом калия и йодидом калия; б) перманганатом калия и гидросульфидом калия; в) хлором и гидросульфидом калия.
36. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и бериллием в среде гидрооксида калия; б) манганатом калия и цинком в среде гидрооксида калия; в) манганатом калия и алюминием в среде гидрооксида калия.
48. Для реакции:
Сульфат меди (ІІ)+йодид калия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Контрольная работа 4
12. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя.
24. Как взаимодействуют галогеноводороды с концентрированной H2SO4? Покажите на примере взаимодействия HBr с H2SO4. Концентрированная серная кислота выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до сернистого газа SO2, а галогеноводород – восстановитель, окисляется до простого вещества.
36. Какое строение имеет молекула серной кислоты, по какому типу связи она построена? Какими свойствами обладает серная кислота? Как взаимодействует она с металлами и неметаллами? Приведите примеры соответствующих реакций. Серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

Контрольная работа 5
48. Как в ряду Р-As-Sb-Bi меняются кислотно-основные свойства оксидов (III) и соответствующих гидроксидов этих элементов?
60. Как получают и какими химическими свойствами обладает свинцовый сурик? Приведите примеры характеризующих его реакций?
72. Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафторалюмината натрия.
84. Как изменяется сила оснований в ряду Li – Na – K – Rb – Cs. Почему?
96. Взаимодействие растворов гидроксидов щелочно-земельных металлов с СО2 (избытком и недостатком). Приведите примеры соответствующих реакций.

Контрольная работа 6
108. Диспропорционирование соединений марганца. Напишите уравнения соответствующих реакций.
120. Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта (II и III) с раствором аммиака. Напишите уравнения протекающих реакций.
132. Какие реакции протекают при взаимодействии хлоридов ртути (I)(каломель) и ртути (II) (сулемы) с аммиаком?
 

Контрольная работа 1, Задача 1.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) селенит бария, иодит калия, карбонат гидроксокобальта(II);
б) KHSO₃, Ba(AlO₂)₂, NH₄Cl.
 

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 2.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия;
б) Pb₃(BO₃)₂, FeF₂, Na[Al(OH)₄].
 

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 1, Задача 3.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO₃)₃, (FeOH)₂S, NH₄HSO₄.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 4.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а. оксалат кальция, хлорид германия (IV), гидрофосфат железа (III)
б. CaOHBr, NaHCO₃, AlAs

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 5.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а. метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния
б. Sr₂SiO₄, Fe(HSO₃)₂, (NH₄)₂Cr₂O₇

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 6.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) хлорид марганца (II), гипохлорит магния, метастаннат серебра;
б) Rb₂Se, BaOHNO₃, CuSO₄

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 7.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) гидроортофосфат алюминия, перманганат бария, фторид индия;
б) Ca[Pb(OH)₆], CoI₂, Zn(CrO₂)₂
 

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 8.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) дисульфат кобальта (II), алюминат стронция, ортофосфат калия
б) CuNO₂, NaSiO₃, (CH₃COO)₂Ca

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 9.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. висмутат натрия, метагерманат цезия, теллурид железа (II);
б. NaBO₂, Ag₂CrO₄, Mn(SO₄)₂.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 10.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. метаарсенат цинка, бромид олова (IV), гидросульфит лития
б. K₂[Sn(OH)₄], CaS₂O₇, Cr(HCO₃)₂

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 11.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
а. хлорид висмута (III), стибат никеля (II), гидроселенит лития;
б. PbF₄,Al₄C₃, Co₂GeO₄

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 12.
Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) метаборат магния, дифосфат калия, бромат висмута (III).
б)НСООК, Ca[Cr(OH)₄]₂, (MgOH)₂CO₃.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 13.
Перечислите оксиды алюминия и сурьмы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 1, Задача 14.
Перечислите оксиды цинка и олова и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 15.
Перечислите оксиды азота и бария и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 16.
Перечислите оксиды кремния и железа и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 17.
Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 18.
Перечислите оксиды углерода и мышьяка и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 19.
Перечислите оксиды хрома и натрия и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 20.
Перечислите оксиды меди и фосфора и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 21.
Перечислите оксиды германия и кальция и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 22.
Перечислите оксиды стронция и серы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
 

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 23.
Перечислите оксиды бора и теллура и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 24.
Перечислите оксиды бериллия и селена и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 25.
Для молекул и ионов (SiF₄; SO₃^2-; GeOBr₂)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 26.
Для следующих молекул и ионов: ICl₂^-; InCl₃; CO₃^2-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 1, Задача 27.
Для следующих молекул и ионов: XeF₄; SeO₄^2‾; NH₃.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 28.
Для следующих молекул и ионов NF₃; AsO₄^3-; C2H₂
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 29.
Для молекул и ионов SF₂Br₂; BrF^4-; GeCl₂
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 30.
Для следующих молекул и ионов: XeO₂F₂, BeI₂, SnO₃^2-
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 31.
Для молекул и ионов (TeO₃; SbF₅^2-; H₂PO^2-)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 32.
Для следующих молекул и ионов: AsBr₆, IF₅, SO₂.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 33.
Для следующих молекул и ионов: C₁F₃; PbBr₂; SiF₆^2-
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 34.
Для следующих молекул и ионов: XeF₂, SOF₄, ICl₂
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 35.
Для следующих молекул и ионов: BeC_l4^2– ; PCl⁴⁺; SeF₂;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную онфигурацию частицы.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 36.
Для следующих молекул и ионов: SCl₂, PF₃Cl₂, H₃O⁺
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество Ϭ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 37.
Какой объем занимают при нормальных условиях 10²⁴ молекул: а) кислорода, б) азота, в) воды?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 38.
Какое давление будут производить 3,01∙10²¹ молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 39.
В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 40.
При какой температуре масса 1 л хлора, находящегося при давлении 1 атм, составит 1 г?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 41.
Масса сосуда емкостью 122 л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5 кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 42.
Вычислите молекулярную массу газа, если масса 280 мл его при температуре 21ºС и давлении 2 атм. равна 0,65г.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 43.
Относительная молекулярная масса оксида четырехвалентного элемента относится к относительной молекулярной массе хлорида того же элемента, как 2:7. Определите относительную атомную массу и название элемента.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 44.
Определите состав смеси CO и CO₂ (массовые и объемные доли компонентов), если ее относительная плотность по воздуху равна единице.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 45.
При обработке 1,9 г смеси Na₂CO₃ и NaHCO₃ хлороводородной кислотой выделилось 0,506 л газа (при температуре 27 °С и давлении 98,5 кПа). Какие количества карбоната и гидрокарбоната натрия были в исходной смеси?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 46.
Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить 33,6 л углекислого газа?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 47.
Какой объем водорода нужен для превращения в воду 1 л озонированного кислорода, содержащего 5 % (об.) озона? Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 1, Задача 48.
Соединение содержит 54,5% углерода, 36,34% кислорода, остальное водород. Плотность пара вещества по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 1.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Н₂СО₃, AlCl₃, Mg(HSO₃)₂
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 2.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HNO₂, Na₂CO₃, (CuOH)₂SO₄
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 3.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HMnO₄, CH₃CHOOH, FeOHNO₃.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 4.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na₂HAsO₄, SnBr₂, KOH.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0.01 М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 5.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
KHSO₄, BeOHBr, (COOH)₂.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 6.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
NH₄Cl, H₂SO₃, K₂HAsO₃.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 7.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Na₂H₂P₂O₇, Fe₂(SO₄)₃, HF
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 8.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
H₂SO₄, NH₄OH, Fe(OH)₂NO₃.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 9.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HCOOH, MgSO4, Ca(H₂PO₄)₂
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 10.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Sr(OH)₂, (MgOH)₂S, H₂SiO₃.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 11.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
AgNO₃, HClO₃, H₂Se.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 12.
Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Fe(HCO₃)₂, HI, Ca(CH₃COO)₂.
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 13.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Гидрооксид магния+уксусная кислота →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 14.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
хлорид алюминия + гидроксид калия (изб.) →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 15.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах:
метахромит калия + азотная кислота.(изб) →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 16.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
ортофосфат кальция + бромоводородная кислота →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 17.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
тетрагидроксоцинкат натрия + серная кислота(изб )→

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 18.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Гидрокарбонат стронция + серная кислота →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 19.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме:
Сульфат олова (ІІ)+гидрооксид цезия (изб.) →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 20.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Нитрит натрия + соляная кислота →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 21
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидросульфат калия + гидросульфит калия →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 22
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
гидроксид кальция + оксид углерода (IV) (изб.) + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 23
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах:
сульфат кальция + хлорид бария →.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 24.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Хлорид железа(III) + гидроксид аммония →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 25.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»)
а) нитрит калия +вода →
б) нитрат алюминия +сульфид аммония+вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 26.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) перхлорат аммония + вода →
б) карбонат калия + хлорид хрома (III) + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 27.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) формиат аммония + вода →
б) иодид аммония + метасиликат натрия + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 28.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно- молекулярной форме, вычислите рН в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
а) ацетат калия + вода →
б) хлорид алюминия + сульфит аммония +вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 29.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) цианид кальция + вода →
б) сульфид натрия + нитрат хрома (III) + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 30.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гипохлорит кальция + вода
б) сульфат железа(III) + карбонат натрия + вода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 31.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) гидрофосфат натрия+ вода →
б) нитрат алюминия + метасиликат калия + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 32.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфид рубидия + вода
б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 33.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) гидрокарбонат железа (II) вода
б) метасиликат натрия + нитрат железа (III) + вода

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 34.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) арсенат натрия + вода → ;
б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода →

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 35.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) нитрат меди(II) + вода→
б) хлорид хрома(III) + метасиликат цезия + вода→

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 36.
Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфат хрома(III) + вода
б) нитрат железа(III) + сульфит калия + вода.
 

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 37
Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 38
Сколько граммов дигидрата хлорида бария необходимо взять для приготовления 400 мл 0,005 М раствора?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 39.
В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди (II), чтобы приготовить 10%-ный его раствор?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 40.
В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 41.
Определите массовую и молярную доли спирта в растворе, полученном смешиванием 38 мл этанола с 220 мл воды, если плотность полученного раствора составляет 0,979 г/мл.

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 2, Задача 42.
Определите, сколько кристаллической соды (Na₂CO₃∙10H₂O) необходимо прибавить к 527 г 3%-ного водного раствора гидроксида бария, чтобы сравнялись: а) массовые доли щелочей; б) молярные концентрации щелочей.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 43.
Какую массу CaCl₂·6H₂O необходимо добавить к 47,0 мл 25-% раствора Na₂CO₃ (ρ=1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na₂CO₃ равна 10%.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 44.
К раствору 14г Na₂HPO₄∙12H₂O в 157г воды добавили 93 мл 9,8%-ного раствора Na₂HPO₄ плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na₂HPO₄ в полученном растворе.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 45.
Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 96,4% серной кислоты для получения 20% олеума?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 46.
Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 47.
К 100 мл раствора H₂SO₄ с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 2, Задача 48.
Для 10М раствора аммиака при 20ºC плотность раствора составляет 0,928 г/см³. Определите массовую и молярную доли аммиака и моляльность раствора.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 1.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и бромид калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и нитрит калия в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 2.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;
в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 3.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в солянокислой среде;
в) хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 4.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислоты (разб) и серебром
б) перманганатом калия и нитритом калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 5.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде
в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 6.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (разб.) и алюминием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;
в) хроматом калия и нитритом калия в сернокислой среде

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 7.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серная кислота (конц) и медь
б) перманганат калия и сульфат олова(II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом железа(II) в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 8.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой(разб) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом железа (II) в солянокислой среде
в) дихроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 9.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а)серной кислотой (конц.) и серебром;
б) перманганатом калия и нитритом калия в солянокислой среде;
в)дихроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 10.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:
а) азотной кислоты(конц) и медью
б) перманганатом калия и хлоридом олова (II) в сернокислой среде
в) хроматом калия и сульфатом олова (II) в сернокислой среде

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 11.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и цинком;
б) перманганатом калия и иодидом калия в сернокислой среде;
в) дихроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде;

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 12.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотной кислотой (конц.) и серебром;
б) перманганатом калия и хлоридом олова (ІІ) в солянокислой среде;
в) хроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 13.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит калия и пероксид водорода
б) манганат калия и пероксид водорода
в) пероксид водорода и сульфид калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 14.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) манганатом калия и сульфитом калия;
в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 3, Задача 15.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода;
в) пероксидом водорода и сероводородной кислотой.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 16.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом кальция и сероводородной кислотой
б) манганатом калия и сернистой кислотой
в) хлором и сернистой кислотой

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 17.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит кальция и пероксид водорода
б) перманганат калия и сероводородная кислота
в) пероксид водорода и сульфит калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 18.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и гидросульфидом калия;
б) манганатом калия и сероводородной кислотой;
в) хлором и гидросульфитом калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 19.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит натрия и сульфид натрия
б) манганат калия и сульфид калия
в) пероксид водорода и иодид калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 20.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипоиодитом бария и сульфитом натрия
б) манганатом калия и бромидом калия
в) пероксидом водорода и гидросульфидом калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 21.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и серой;
б) перманганатом калия и сернистой кислотой;
в) хлором и иодидом натрия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 22.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сероводородной кислотой
б) перманганатом калия и серой
в) хлором и сероводородной кислотой

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 23.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
a) гипобромитом калия и гидросульфидом калия;
б) перманганатом калия и сульфидом калия;
в) хлором и сульфитом калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 24.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и йодидом калия;
б) перманганатом калия и гидросульфидом калия;
в) хлором и гидросульфидом калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 25.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и свинец в среде гидроксида бария
б) манганатом калия и бериллием в среде гидроксида калия
в) иодом и оловом в среде гидроксида стронция.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 26.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;
б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;
в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 27.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
б) пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия;
в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 28.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и оловом в среде гидроксида бария
б) пероксидом водорода и свинцом в среде гидроксида натрия
в) иодом и алюминием в среде гидроксида калия

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 3, Задача 29.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бром и сера в среде гидроксида калия
б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия
в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 30.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и оловом в среде гидрооксида бария;
б) пероксидом водорода и сурьмой в среде гидрооксида калия;
в) гипохлоритом натрия и сульфатом олова (ІІ) в среде гидрооксида калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 31.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и аюминием в среде гидроксида бария
б) перманганатом калия и хлоридом олова(II) в среде гидроксида калия
в) иодом и бериллием в среде гидроксида калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 32.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и алюминием в среде гидроксида калия
б) манганатом калия и сульфитом калия в среде гидроксида калия
в) хлором и оловом в среде гидроксида натрия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 33.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) перманганатом калия и сурьмой в среде гидроксида калия;
б) хлором и бериллием в среде гидроксида бария;
в) перманганатом калия и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 34.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:
а) бромом и бериллием в среде гидроксида натрия
б) перманганатом калия и оловом в среде гидроксида калия
в) хлором и сурьмой в среде гидроксида калия

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 35.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и свинцом в среде гидроксида калия;
б) пероксидом водорода и цинком в среде гидроксида натрия;
в) хлором и алюминием в среде гидроксида бария

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 36.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом калия и бериллием в среде гидрооксида калия;
б) манганатом калия и цинком в среде гидрооксида калия;
в) манганатом калия и алюминием в среде гидрооксида калия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 37.
Для реакции:
перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 38.
Для реакции:
висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 39.
Для реакции:
пероксид водорода + нитрат хрома (III) + гидроксид калия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 40.
Для реакции:
ортоарсенат калия + сероводород + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 41.
Для реакции:
хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 42.
Для реакции:
пероксид водорода+сурьма+соляная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 43.
Для реакции:
нитрат висмута(III) + хлорид олова(II) + гидроксид натрия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 44.
Для реакции:
сульфит натрия+перманганат калия+гидроксид натрия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 45.
Для реакции:
нитрит калия + иодид калия + серная кислота →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 46.
Для реакции:
иодид калия + хлор + вода → иод+
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 47.
Для реакции:
иодид калия + хлор + вода → иодноватая кислота +
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 3, Задача 48.
Для реакции:
Сульфат меди (ІІ)+йодид калия →
вычислите значения следующих величин при 25ºС: ΔEpº, ΔGpº и Kp.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 1.
Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы: O⁺₂, O₂, Н₂, Н⁺₂?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 2.
Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 3.
Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 4.
Какие степени окисления характерны для кислорода? Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 5.
В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 6.
Какие аллотропические модификации кислорода известны? Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы кислорода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 7.
Каков характер связи в молекуле озона? Каковы его химические свойства?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 8.
Как метод ВС объясняет строение молекулы воды? Чем объясняется отклонение величины валентного угла НОН от величины угла, характерного для sp³-гибридизации?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 9.
В чем проявляется аномалия физических свойств воды?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 10.
Каков характер химической связи в молекуле Н₂O₂? Какое строение имеет молекула пероксида водорода?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 11.
Какова степень окисления кислорода в молекуле Н₂O₂? Приведите примеры реакций, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 12.
Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 13.
Какие степени окисления характерны для атомов галогенов?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 14.
В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 15.
Какие соединения с водородом образуют галогены? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 16.
Как изменяются сила, устойчивость и окислительные свойства в ряду кислот НОСl— НОВr— НOI

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 17.
Какая из кислот HClO₃, HBrO₃, HIО₃; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 18.
Как реагируют галогены с водой, щелочами, кислотами? Приведите примеры соответствующих реакций для иода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 19.
В какой последовательности галогены вытесняют друг друга из галоидов? Ответ подтвердите величинами окислительно-восстановительных потенциалов.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 20.
Какие кислородосодержащие кислоты образует хлор? Как они называются? Какая из них является одной из самых сильных кислее.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 21.
Какие соли образуют кислородсодержащие кислоты хлора? Как они называются и какими свойствами обладают? Приведите примеры химических реакций, подтверждающих свойства солей.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 22.
В чем заключается химическая сущность травления стекла плавиковой кислотой? Приведите соответствующую химическую реакцию.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 23.
Чем объясняется высокая устойчивость молекулы Сl₂? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы Cl2?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 24.
Как взаимодействуют галогеноводороды с концентрированной H₂SO₄? Покажите на примере взаимодействия HBr с H₂SO₄.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 25.
Какие степени окисления характерны для элементов VIA подгруппы?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 26.
Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 27.
Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно-восстановительная активность элементов?

Задачу высылаем в формате PDF
 

Контрольная работа 4, Задача 28.
Какие соединения с водородом образуют элементы VIA подгруппы? Как меняется устойчивость, окислительно-восстановительные и кислотные свойства водородных соединений в ряду от серы к полонию?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 29.
Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 30.
Сульфиды, их растворимость в воде и свойства. Факторы влияющие на растворимость.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 31.
Какое строение имеют молекулы диоксидов серы, селена, теллура? Каковы их свойства?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 32.
Как меняется сила кислот в ряду H₂SO₃-H₂SeO₃-H₂TeO₃? Какие соединения называются сульфитами, селенитами и теллуритами? Приведите примеры указанных веществ.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 33.
Как получают тиосульфат натрия? Какова структура его молекулы? Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле Na₂S₂O₃? Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 34.
Окислительно-восстановительные свойства H₂SO₃ и ее солей. Приведите примеры соответствующих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 35.
Какие кислородные соединения образуют сера(VI), селен(VI), теллур(VI)? Их получение, строение молекул и свойства. Как изменяют кислотные свойства оксидов ЭO₃ и сила соответствующих им кислот в ряду S—Se—Те?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 4, Задача 36.
Какое строение имеет молекула серной кислоты, по какому типу связи она построена? Какими свойствами обладает серная кислота? Как взаимодействует она с металлами и неметаллами? Приведите примеры соответствующих реакций. Серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 37.
Дайте общую характеристику элементов VA подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 38.
Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 39.
Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации валентных орбиталей?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 40.
При каких условиях осуществляется синтез аммиака? Какими свойствами обладает аммиак? Какова форма молекулы NH₃? Какую среду имеет водный раствор аммиака?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 41.
Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 42.
Какое строение имеет молекула азотистой кислоты? Чем можно объяснить малую термическую устойчивость HNO₂?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 43.
Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства HNO₂ и ее солей.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 44.
Как действует азотная кислота различной концентрации (например, 3, 35 и 70%) на активные и неактивные металлы? Приведите примеры соответствующей реакций для цинка и меди. Что такое "царская водка" и как она действует на золото и платину? Как действует HNO₃ на неметаллы? Рассмотрите на примере реакций азотной кислоты с серой и фосфором.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 45.
Какое строение имеет молекула оксида фосфора (III)? Как получают фосфористую кислоту и какими свойствами она обладает? Как называются соли фосфористой кислоты?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 46.
Какие процессы протекают при гидратации Р₂O₅? Напишите реакции получения мета-, ди- и ортофосфорной кислот. Какие соединения образует фосфор с галогенами? Какими свойствами обладают эти соединения? Какое строение имеют их молекулы? Напишите реакции взаимодействия РСl₃ и PC1₅ с водой?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 47.
Какие водородные соединения образуют As, Sb и Bi? Как они называются? Как их получают и какими свойствами они обладают?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 48.
Как в ряду Р-As-Sb-Bi меняются кислотно-основные свойства оксидов (III) и соответствующих гидроксидов этих элементов?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 49.
Какое положение в периодической системе занимают C, Si, Ge, Sn, Pb? Какая общая формула выражает электронную конфигурацию этих элементов? Какие степени окисления для них характерны?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 50.
Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 51.
Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает? Какова пространственная конфигурация молекулы СО₂?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 52.
Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают соли синильной кислоты?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 53.
Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 54.
Как относится кремний к кислотам и щелочам? Как получают и какими свойствами обладают водородные соединения кремния?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 55.
Как относятся Ge, Sn, Pb к кислотам и щелочам?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 56.
Как гидролизуются соли Sn(II) и Pb(II)? Приведите примеры соответствующих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 57.
Как получают и какими свойствами обладают оксиды Ge (II), Sn (II) и Pb(II) и соответствующие им гидроксиды? Как в этом ряду соединений изменяются кислотно-основные и восстановительные свойства?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 58.
Какие равновесия существуют в растворах гидроксидов Ge(IV), Sn(IV), Pb(IV)? Как изменяются их кислотно-основные свойства?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 59.
Как получают α- и β-оловянные кислоты? Опишите их химические свойства.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 60.
Как получают и какими химическими свойствами обладает свинцовый сурик? Приведите примеры характеризующих его реакций?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 61.
Какова электронная конфигурация атомов бора в нормальном и возбужденном состоянии? Какая степень окисления характерна для бора? Какое гибридное состояние атомных орбиталей характерно для бора?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 62.
Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 63.
Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 64.
Как получают оксид бора В₂O₃ и каковы его химические свойства? Какие борные кислоты известны? Какое строение в твердом состоянии имеет ортоборная кислота и как ее получают?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 65.
Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 66.
Какими формулами выражается состав гидридов бора? Химическая связь в молекулах бороводородов. Какими свойствами обладают бороводороды?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 67.
Как электронная структура предвнешнего слоя и размеры атомов бора и алюминия влияют на их свойства? Какие координационные числа и типы гибридизации характерны для алюминия?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 69.
Как получают А₁₂O₃? Напишите реакции, с помощью которых можно получить оксид алюминия из нефелина.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 70.
Как получают и каковы свойства А₁(ОН)₃? Какова его структура?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 71.
Какую структуру в парообразном состоянии имеют молекулы хлорида алюминия?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 72.
Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафторалюмината натрия.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 73.
Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы? Как в ряду от Li к Cs изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов? Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 74.
В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 75.
Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 76.
Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают? Как в ряду Li₂O - Na₂O - K₂O - Rb₂O - Cs₂O изменяется химическая активность?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 77.
Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э₂О, а какие пероксиды Э₂О2 и надпероксиды ЭО₂? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 78.
Какова растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов? Как называются гидроксиды щелочных металлов? Каким способом получают гидроксиды в промышленности?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 79.
Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов? Какие продукты получаются при гидролизе гидридов? В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 80.
Как можно получить нитриды щелочных металлов? Что получается при гидролизе нитридов? Напишите реакцию гидролиза нитрида лития.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 81.
Как растворяются в воде соли щелочных металлов, каковы их свойства? Приведите примеры малорастворимых солей щелочных металлов. Какие соли щелочных металлов гидролизуются?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 82.
Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей Na₂CO₃, K₂S, K₃PO₄, NaHCO₃.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 83.
Как изменяется устойчивость частиц с позиций теории молекулярных орбиталей в ряду: Na₂, Na₂⁺, Na₂^-

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 84.
Как изменяется сила оснований в ряду Li – Na – K – Rb – Cs. Почему?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 85.
Как изменяются восстановительные свойства s-элементов IIА подгруппы?
Подтвердите ответ величинами ионизационных потенциалов.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 86.
Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 87.
Гидроксид какого s-элемента IIA подгруппы обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 88.
Как изменяются свойства гидроксидов щелочноземельных металлов?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 89.
Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 90.
Приведите формулы кислородных соединений — оксидов, пероксидов и надпероксидов s-элементов IIА подгруппы. Какими свойствами обладают эти соединения?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 91.
При каких условиях достигается полное осаждение BaCrO₄ раствора, если в качестве осадителя взят раствор K₂Cr₂O₇?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 92.
Присутствие каких солей в воде обуславливают временную (некарбонатную ?). Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 93.
В каких единицах выражается общая жесткость воды и из чего она складывается? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 94.
Какие способы существуют для устранения временной и постоянной жесткости воды? Напишите реакции, позволяющие устранить жесткость воды.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 95.
Как изменяется сила оснований в ряду Mg – Ca – Sr – Ba. Почему?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 5, Задача 96.
Взаимодействие растворов гидроксидов щелочно-земельных металлов с СО₂ (избытком и недостатком). Приведите примеры соответствующих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 97.
Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома Cr(II), Cr(III), Cr(VI)?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 98.
Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 99.
Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите реакции их взаимодействия с концентрированной серной и соляной кислотами.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 100.
Какие кислоты называются надхромовыми? Напишите их формулы и укажите характерные свойства.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 101.
Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn₂О₇ и Cl₂O₇, МnО и Сl₂О, HMnO₄ и HClO₄.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 102.
Почему гидроксид Mn(II) буреет на воздухе? Какое соединение образуется при окислении этого гидроксида? Составьте уравнение реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 103.
Окислительно-восстановительные реакции, которые применяются для обнаружения в растворе иона Mn(II).

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 104.
Почему в результате окислительно-восстановительной реакции раствор приобретают ярко-зеленую окраску: MnCl₂+KClO₃+NaOH=Na₂MnO₄+KBr+NaCl+H₂O?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 105.
Почему зеленый раствор манганата калия постепенно превращается в бурый? Приведите уравнение реакции, объясняющей этот процесс.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 106.
Оксиды марганца: их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения характеризующих их реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 107.
Взаимодействие металлического хрома с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, азотной и соляной. Напишите уравнения протекающих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 108.
Диспропорционирование соединений марганца. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 109.
Каковы особенности строения атомов элементов «семейства железа» - Fe, Co, Ni? Как можно с точки зрения заполнения 3d-орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 110.
Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 111.
Почему гидроксид железа(II) неустойчив на воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 112.
Как можно гидроксид кобальта(II) и гидроксид никеля(II) превратить в гидроксид никеля(III) в гидроксид кобальта(III)?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 113.
Какая из солей FeCl₂ или FeCl₃ в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 114.
Как исходя из оксида железа(III) можно получить феррат калия K₂FeO₄?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 115.
Как гидроксиды Co(OH)₃ и Ni(OH)₃ взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 116.
Ионы Fe(II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакции хлорида железа (II) с красной кровяной солью.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 117.
Какие соединения называются карбонилами? Какой тип связи имеет место в молекуле октакарбонила кобальта Со₂(СО)₈? Напишите эмпирические и графические формулы карбонилов железа и никеля.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 118.
Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта(II и III) с водой. Напишите уравнения протекающих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 119.
Взаимодействие металлического железа с водой и разбавленными растворами соляной, серной и азотной кислот. Напишите уравнения протекающих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 120.
Взаимодействие ионов железа (II и III), кобальта (II и III) с раствором аммиака. Напишите уравнения протекающих реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 121.
Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе: 2Cu₂O + O₂ + 4H₂O = 4Cu(OH)₂.
Объясните разную устойчивость оксидов Cu(I) и Cu(II).

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 122.
Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 123.
Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах? Напишите уравнения реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 124.
В чем можно растворить хлорид серебра? Напишите уравнения реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 125.
Как можно получить металлическое золото?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 126.
При взаимодействии какого металла (элемента IIВ подгруппы) со щелочью выделяется водород? Назовите комплексное соединение, которое при этом образуется?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 127.
Какие вещества образуются при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте? Напишете уравнение реакции, учитывая, что нитрат-ион восстанавливается до иона аммония.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 128.
Какая соль ZnCl₂ или CdCl₂ лучше гидролизируется? Напишите уравнения реакций.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 129.
Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения.

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 130.
Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [Zn(NH₃)₄](OH)₂ или [Cd(NH₃)₄](OH)₂?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 131.
Почему при пропускании сероводорода через раствор ZnCl₂ осаждение малорастворимого сульфида цинка происходит не полностью? Как можно практически полностью осадить ZnS?

Задачу высылаем в формате PDF

Контрольная работа 6, Задача 132.
Какие реакции протекают при взаимодействии хлоридов ртути (I)(каломель) и ртути (II) (сулемы) с аммиаком?

Задачу высылаем в формате PDF