Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 01

Контрольная работа 1
Задание 1. Запишите электронные формулы атомов Mg, Ca, S, Al, Si. Исходя из электронного строения, определите возможные степени окисления этих элементов. Запишите формулы химических соединений, где эти элементы имеют разные степени окисления. Объясните (письменно), в чем заключается принцип наименьшей энергии, запрет Паули, правило Гунда, принцип наибольшей устойчивости электронных оболочек, правило Клечковского. Приведите примеры.
Задание 2. Что такое электроотрицательность (ЭО) химического элемента? Как изменяется электроотрицательность в группе и периоде с увеличением порядкового номера элемента? Как предположить тип химической связи, используя данные об электроотрицательности химических элементов, образующих химическую связь?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
К, KMnO₄, MnO₂ , KI, V₂O₅
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NO, NH₄OH, NO₂ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO₂+KClO₃+KOH ⟶ K₂MnO₄+KCl+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K₂CO₃
Масса раствора, Q=250 г
Массовая концентрация, С=0.08 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А NН₄OH
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 20,0%
Плотность раствора ρ = 0,923 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А HCl
Объем раствора V = 1200 мл
Массовая концентрация С = 0,15%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Т = 500 К
Задание 2. При какой температуре наступит равновесие системы?
СО (г) + 2Н₂ (г) ⇄ СН₃ОН (ж)
ΔH⁰₂₉₈ = -128,04 кДж
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2NO2 = 2NO + O2 T = 631 K , t1 = 200 c
t, c	c·103, моль/л
0	1,000
60	0,831
120	0,711
150	0,663
180	0,621
300	0,495

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 656
k₁ = 7,700
Т₂ = 592
k₂ = 0,844
Т₃ = 667
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции
2CO + 2H₂ ⇄ CH₄ +CO₂,
если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Уксусная кислота CH₃COOH
Соль В - CH₃COONa
с = 5,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
9. Определите ΔG⁰₂₉₈для реакции протекающей в гальваническом элементе.
Cd | CdSO₄ || CuSO₄ | Cu,
m = 0.05 m = 0.01
Задание 3. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 0,5 часа при силе тока 2 А?
Задание 4. Вычислить жесткость воды, если в 500 л ее содержится 200 г Са(НСO₃)₂.

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все