Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 10

Контрольная работа 1
Задание 1. Электронное строение внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие:
3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s¹
2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Назовите эти элементы? К какому семейству (s–, р–, d–) относятся эти элементы?
Задание 2. Силы Ван-дер-Ваальса. В чем суть ориентационного, индукционного и дисперсионного межмолекулярного взаимодействий. Напишите выражения для энергий этих взаимодействий и проведите анализ этих выражений. Объясните физический смысл величин, входящих в эти уравнения.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Na, Ca, Y, Pb, S^2–, AsO^3-₄
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca (H₂PO₄)₂, P₂O₅ Элемент P
P₂O₅, NaH₂PO₄ Элемент P
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция PbS + O₂ ⟶ PbO + SO₂
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А HuP₂O₇
Масса раствора, Q = 20 г
Массовая концентрация, С = 6,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А K₂Cr₂O₇
Объем раствора V = 420 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,055 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А CH₃COOH
Объем раствора V = 1300 мл
Массовая концентрация С = 0,50%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₄+Cl₂= СH₃Cl + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции:
СаО + Н₂О ⟶ Са(ОН)₂ реакция гашения извести
Для расчета ΔG⁰₂₉₈ используйте значения стандартных теплот образования ΔH⁰_f,298 и стандартных энтропий S⁰₂₉₈ участников реакции. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

HCHO = H2 + CO T = 880 K , t1 = 107 c
t∙10-3, c	c·103, моль/л
0	6,760
1,2	3,989
6,0	1,511
18,0	0,592
24,0	0,454

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 783
k₁ = 3,6∙10^-6
Т₂ = 842
k₂ = 2,7∙10^-5
Т₃ = 819
Задание 4. Как влияет понижение температуры и давления на равновесие следующей реакции:
N₂O₄ ⇄ 2NO₂,
ΔН⁰₂₉₈ = 58,4 кДж

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Гидроксид аммония NH₄OH
Соль В - NH₄Cl
с = 5,0∙10³ моль/л
Задание 2.
Железо покрыто цинком. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения цинкового покрытия? Коррозия идет в кислой среде. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, напишите уравнение реакций катодного и анодного процессов.
Задание 3. Какие ценные химические продукты получаются при электролизе водного раствора хлорида натрия? Запишите уравнения электродных реакций протекающих на катоде и аноде и назовите эти вещества.
Задание 4. Вычислите жесткость воды, зная что в 595 л ее содержится 66 г гидрокарбоната магния и 62 г сульфата кальция?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все