Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 06

Контрольная работа 1
Задание 1. Дайте современную формулировку периодического закона. Почему в периодической системе аргон и кобальт помещены перед калием и никелем, несмотря на большую атомную массу?
Задание 2. Что такое гибридизация электронных орбиталей ( sр-, sр²-, sр³- )?
С чем связано введение этой модели? Изобразите пространственно строение молекул BeCl₂, BeCl₃, СН₄ с использованием представлений о гибридизации. Каковы углы между связями в этих молекулах?
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Ag, Sr, Ti²⁺, KMnO⁴, Ni
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
NaNO₂, NaNO₃ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Cl₂+S+H₂O ⟶ H₂SO₄+HCl
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А K₂Cr₂O₇
Масса раствора, Q = 270 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CH₃COOH
Объем раствора V = 50 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,01 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А NaHCO₃
Объем раствора V = 1250 мл
Массовая концентрация С = 0,20%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Cl₂ + CO = COCl₂
Т = 500 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению
H₂ (г) + S_ромб. = H₂S (г)
ΔH⁰₂₉₈ = -20,15 кДж
Предварительно рассчитайте ΔS⁰₂₉₈ для данной реакции, используя данные Приложения.
Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2F2O = 2F2 + O2 T = 525 K , t1 = 104 c
t·10-3, c	c·103, моль/л
0	1,000
1,2	0,983
2,4	0,967
6,0	0,920
12,0	0,852
24,0	0,742

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 543
k₁ = 5,720∙10^-2
Т₂ = 583
k₂ = 0,6908
Т₃ = 500
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции синтеза аммиака N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃,
если давление увеличить в 5 раз?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Масляная кислота C₃H₇COOH
Соль В - C₂H₇COONa
с = 2,5∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
(Pt) Cu | CuSO₄ || Cu²⁺, Cu⁺ (Pt)
a = 0.5 a = 0.1 a = 10^–5
Задание 3. Определите массу серебра, выделившегося при электролизе водного раствора AgNO₃ с нерастворимым анодом, если электролиз проводили 20 минут при силе тока 3А, а выход по току 95%.
Задание 4. В 1 л воды содержится 36,5 мг ионов магния и 50 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все