Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 02

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие атомы химических элементов называются изотопами? Приведите примеры стабильных и радиоактивных изотопов. Какие виды радиоактивного излучения Вы знаете? Где применяются радиоактивные изотопы?
Задание 2. Ковалентная химическая связь. Характеристики ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность, полярность, направленность и насыщаемость. Объясните физический смысл этих характеристик на конкретных молекулах.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
PbO₂, NH₃, HNO₂, Na₂S , Na
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Н₂СО₃, СН₂Сl₂, СО Элемент C
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция HgS+HNO₃+HCl ⟶ HgCl₂+S+NO+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А H₂SO₄
Масса раствора, Q = 200 г
Массовая концентрация, С = 20,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А AlCl₃
Объем раствора V = 175 мл
Массовая концентрация С = 8,0%
Плотность раствора ρ = 1,073 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А AlCl₃
Объем раствора V = 500 мл
Массовая концентрация С = 0,30%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А ССl₄+4Н₂ = СН₄ + 4НCl
Т = 700 К
Задание 2. Определить термодинамическую вероятность осуществления данной реакции в стандартных условиях на основании рассчитанных значений ΔG⁰₂₉₈
N₂O + NO = NO₂ + N2
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

2F2O = 2F2 + O2 T = 543 K , t1 = 3000 c
t, c	c·103, моль/л
0	1,000
1,2	0,935
2,4	0,879
6,0	0,744
12,0	0,594
24,0	0,422

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 523
k₁ = 1,450∙10^-2
Т₂ = 570
k₂ = 0,324
Т₃ = 590
Задание 4. В каком направлении сместится химическое равновесие реакции
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl2,
если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Муравьиная кислота HCOOH
Соль В - C₆H₅CH₂COONa
с = 1,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Zn | ZnSO₄ || Cd SO₄ | Cd,
m = 0.1 m = 0.05
Задание 3. Определить силу тока при электролизе, если за 1 час осадили на электроде всю медь из 100 мл 0,2 М раствора CuSO₄
Задание 4. Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость равную 5 мэкв?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все