Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 04

Контрольная работа 1
Задание 1. Какие значения могут принимать квантовые числа n, ℓ, m_ℓ, m_s, характеризующие состояние электрона в атоме. Каков их физический смысл? Каковы их значение для валентных электронов Mg, Ca, S, Al, К?
Задание 2. Ковалентная δ- и π- связь на примере молекулы этилена – С₂Н₄. Представьте графически строение данной молекулы.
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb, H₂, H₂O₂, Cl₂, Кr
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
SO₂, Mg (HS)₂, SO₃ Элемент S
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция Mn (OH)₂+Cl₂+KOH ⟶ MnO₂+KCl+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KOH
Масса раствора, Q = 180 г
Массовая концентрация, С = 17,5 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А CaCl₂
Объем раствора V = 160 мл
Массовая концентрация С = 40,0%
Плотность раствора ρ = 1,395 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K₂Cr₂O₇
Объем раствора V = 250 мл
Массовая концентрация С = 0,18%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А Н₂+ ССl₄=СHCl₃ + НCl
Т = 1000 К
Задание 2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода идет по уравнению
СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г)
ΔH⁰₂₉₈ = 247,4 кДж
При какой температуре начнется эта реакция?
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

С2H5Br = C2H4 + HBr T = 693 K , t1 = 200 c
t, c	c·103, моль/л
0	1,000
30	0,928
60	0,860
120	0,740
240	0,548
300	0,472

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 710
k₁ = 6,591∙10^-3
Т₂ = 683
k₂ = 1,39∙10^-3
Т₃ = 673
Задание 4. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции
CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂,
если объем реакционной системы уменьшить в 3 раза?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Анилин C₆H₇N∙H₂O
Соль В - C₆H₇N∙HCl
с = 7,0∙10³ моль/л
Задание 2.
1. Определите тип левого электрода данного гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
2. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
3. Выпишите значение стандартного электродного потенциала левого электрода [КС], и рассчитайте потенциал левого электрода.
4. Определите тип правого электрода гальванического элемента, запишите уравнение электродной реакции и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
5. Определите среднюю ионную активность а электролита левого электрода, учитывая тип валентности электролита и значение среднего ионного коэффициента активности электролита [КС].
6. Выпишите значение стандартного электродного потенциала правого электрода [КС], и рассчитайте потенциал правого электрода.
7. Запишите суммарную химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе при его работе.
8. Определите электрическое напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
(вопросы 1-8 те же)
Ag | AgNO₃ || AgNO₃ | Ag,
m = 0.02 m = 0.1
Задание 3. Какое количество электрической энергии необходимо на получение 2 кг аммонита, если электролиз ведут при напряжение 10 В?
Задание 4. В чем суть известково-содового метода устранения временной и постоянной жесткости воды. Какие реакции протекают при добавлении к воде Са(ОН)₂ и Nа₂СO₃. Напишите формулы для расчета временной, постоянной жесткости и общей жесткости воды.

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все