Химия

Выполнение контрольных работ по Химии для студентов первого курса СПБГТИ(ТУ)

Вариант 08

Контрольная работа 1
Задание 1. При облучении ядер ¹⁶O и ¹⁹F нейтронами образуются ядра радиоактивного изотопа азота с массовым числом 16. Составьте уравнение ядерных реакций.
Задание 2. Какая химическая связь называется ионной? Приведите примеры химических соединений с ионной связью. Сравните ионную и ковалентную связь химическую связь (энергия, насыщаемость, направленность)
Задание 3.
1. Определить, какие из веществ (ионов), перечисленных ниже, могут быть только окислителями или только восстановителями, или как окислителями так и восстановителями.
Rb²⁺, O₂, H₂SO₄, H₂ReO₄, Ar
2. Определить степени окисление элементов в соединениях
Ca₃N₂, NO₂ Элемент N
3. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель.
Реакция MnO₂+O₂+KOH ⟶ K₂MnO₄+H₂O
Задание 4.
1. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которое содержится в Q граммах С% водного раствора.
Вещество, А KCl
Масса раствора, Q = 300 г
Массовая концентрация, С = 10,0 %
2. Определить число моль растворенного вещества А и его массу, которая содержится в объеме V С % раствора с плотностью ρ.
Вещество А HClO₄
Объем раствора V = 190 мл
Массовая концентрация С = 67,0%
Плотность раствора ρ = 1,635 г/см³, г/мл
3. Определить массу растворенного вещества А (в граммах), содержащуюся в водном растворе с молярной концентрацией и объемом V.
Вещество А K₂ClO₃
Объем раствора V = 270 мл
Массовая концентрация С = 0,31%

Контрольная работа 2
Задание 1.
1. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А Ǫр = ΔН⁰₂₉₈ (кДж) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
2. На основании справочных данных определите тепловой эффект химической реакции А ΔC_P,298-T (Дж/К) при условии, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в идеальном газообразном состоянии.
3. Определите тепловой эффект реакции А при заданной температуре и давлении (ΔH⁰_T) используя ранее рассчитанные значения и ΔH⁰_T, и ΔC_P,298-T (Дж/К).
Химическая реакция А СН₄+Br₂=СH₃Br + НBr
Т = 800 К
Задание 2. Определить ΔG⁰₂₉₈ для данной реакции:
С₂Н₆ = С₂Н₄ + Н₂
Предварительно рассчитайте ΔH⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈ для данной реакции, используя данные Приложения. Сделайте вывод о принципиальной возможности протекания данной реакции в стандартных условиях.
Задание 3.
1. В таблице даны зависимости концентрации исходного вещества в реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме и температуре Т (даны различные варианты реакции А).

C2H2 + H2 = C2H4 T = 748 K , t1 = 2∙105 c
t∙10-3, c	c·103, моль/л
0	4,200
60	2,008
120	1,320
150	1,127
240	0,783
300	0,650

1. Для данной реакции А определить графическим методом порядок реакции.
2. Написать выражение константы скорости данной реакции, указать единицы измерения.
3. Рассчитать значения константы скоростей реакции в указанные промежутки времени.
4. Рассчитать среднее значение константы скорости k_ср.
5. Написать выражение времени полупревращения данной реакции.
6. Рассчитать время полупревращения.
7. Определить время, за которое прореагирует 10 % исходного вещества.
2. В таблице приведены значения констант скоростей k₁ и k₂ реакции А (см. задание 1) при температурах Т₁ и Т₂.
1. На основании константы скорости реакции А (см. задание 1) при температуре Т и константах скорости k₁ и k₂ этой реакции при температурах Т₁ и Т₂ построить график зависимости lg k – 1 / T.
2. Определить графически энергию активации Е акт. реакции А в кДж/моль.
3. Определить предэкспоненциальный множитель А в кДж/моль.
4. Записать уравнение Аррениуса для реакции А.
5. Определить предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса.
6. Определить константу скорости реакции А при температуре Т₃.
7. Определить температурный коэффициент скорости γ реакции А в интервале температур от Т₁ до Т₂.
Т₁ = 825
k₁ = 7,114∙10^-2
Т₂ = 773
k₂ = 1,14∙10^-2
Т₃ = 800
Задание 4. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO + Cl₂ ⇄ 2NOCl,
ΔH⁰₂₉₈ = -73,6 кДж
если температуру повысить на 40°С, а температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3?

Контрольная работа 3
Задание 1.
1. Написать реакцию диссоциации электролита А
2. Пользуюсь таблицей 75 [КС] определить константу диссоциации электролита А при t = 25^оС
3. Вычислить степень диссоциации электролита А при концентрации С, моль/л
4. Вычислить концентрацию ионов водорода (или ионов гидроксила) электролита А при концентрации С, моль/л.
5. Написать реакцию гидролиза соли В
6. Пользуясь таблицей 67 [КС] рассчитать константу гидролиза соли В при t=25^оС
7. Вычислить степень гидролиза соли В при концентрации С, моль/л
8. Вычислить концентрацию ионов водорода (ионов гидроксила) при концентрации С, моль/л
9. Рассчитать рН раствора
10. Пользуясь таблицей 76 [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном растворе.
Электролит А - Хлоруксусная кислота ClCH₂COOH
Соль В - ClCH₂COONa
с = 3,0∙10³ моль/л
Задание 2.
Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет окисляться (корродировать), если эти металлы попадут в кислую среду. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Напишите суммарную электродную реакцию, протекающую в элементе. Рассчитайте Е⁰ (стандартную ЭДС) этого элемента.
Задание 3. При электролизе CuSO₄ на аноде выделилось 340 мл кислорода при 0° С и 10⁵ Па. Какая масса меди выделилась на катоде?
Задание 4. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнение соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

Вариант 01, Вариант 02, Вариант 03, Вариант 04, Вариант 05, Вариант 06, Вариант 07, Вариант 08, Вариант 09, Вариант 10

показать все