Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра аналитической химии
М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова Аналитическая химия
Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург
2007 год
Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб.
Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб
Готовы следующие варианты:
Вариант Д
Контрольная работа 1 Вариант 05
1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии?
2. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды.
3. Какой объем 0,10М раствора AgNO3 требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12г ?
4. Какую концентрацию Na2CO3 нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг СаСO3?
Контрольная работа 2 Вариант 24
1. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите рН исходного раствора HCl. Вычислите рН после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества.
2. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f экв.= 1/2) по результатам титрования.
3. Какая масса соли оксалата аммония ((NH4)2C2O4)требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см3?
4. Вычислите общую жесткость воды (q общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА.
Контрольная работа 3
3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа.
17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа.
32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение.
33. Источники инфракрасного излучения.
58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов?
69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать.
73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ.
90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см.
Контрольная работа 4
3. Характеристика полярографической волны (полярограммы).
9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией?
22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования.
27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании?
58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора.
73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.
86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521