Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский технологический институт (Технический университет) Кафедра аналитической химии М.И. Булатов, Н.П. Муховикова, Л.М. Аладжалова Аналитическая химия Учебное пособие для студентов 3-го курса факультета заочного обучения Санкт-Петербург 2007 год
Стоимость выполнения на заказ всех контрольных работ, а именно 1, 2, 3, 4 ... руб. Стоимость полного комплекта готовых контрольных работ 1, 2, 3, 4 составляет ... руб Готовы следующие варианты:
Вариант А
Контрольная работа 1 Вариант 01 1. Объясните влияние относительного пересыщения раствора на структуру и дисперсность осадков. 2. Оксихинолиновый метод определения алюминия. Обоснуйте выбор условий осаждения. Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в анализируемой пробе. 3. Вычислите массу навески силиката с массовой долей кремния 11%, которую нужно взять для получения 0,1024г прокаленного осадка SiO2. 4. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300мл 1∙10-3М раствора серной кислоты. Контрольная работа 2 Вариант 28 1. Анализируемый 0,20 М водный раствор аммиака титруют стандартным 0,20 М раствором HCl до перехода окраски индикатора метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Каково при этом приблизительное значение рН раствора? Вычислите рН раствора в точке эквивалентности? 2. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Вычислите общую жесткость воды (qобщ.; моль/л), если на титрование 100,0 мл этой воды израсходовали 16,20 мл 0,04424 М раствора ЭДТА. 3. Какой объем 6М раствора H2SO4 следует добавить к 5 л 0,1 М раствора, чтобы получить 0,3 н. раствор (fэкв. =½)? 4. При анализе 0,2512 г железосодержащей руды на титрование железа (II) израсходовали 28,15 мл раствора перманганата калия с титром (Т(КMnO4)), равным 0,002218 г/мл. Вычислите массовую долю железа в руде? Контрольная работа 3 1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика. 15. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий. 28. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа. 29. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений. 56. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам? 71. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика. 87. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на 99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М). 88. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет 50%? Контрольная работа 4 1. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом? 5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение. 11. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе? 14. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования. 56. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса? 71. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов. 84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего - в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Вариант Б
Контрольная работа 1 Вариант 02 1. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости? 2. Определение бария. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массы бария по результатам анализа. 3. Какой объем водного раствора аммиака нужно будет затратить на осаждение алюминия в виде его гидроксида при анализе 0,15 г Al2(SO4)3? 4. Появится ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия? Контрольная работа 2 Вариант 27 1. Отличие кривых титрования сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) от кривых титрования слабой кислоты (CH3COOH) сильным основанием (NaOH). Рассмотрите начальную точку и точку эквивалентности, скачок титрования (погрешность ± 0,1%). 2. Поясните принцип действия специфических и необратимых индикаторов в методе окислительно-восстановительного титрования. Приведите примеры. 3. Рассчитайте массу навески металлического цинка, необходимую для стандартизации раствора ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА. 4. К 100,0 мл раствора, содержащего хлорид-ионы (Сl-), добавили 10,00 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра (AgNO3). На титрование остатка AgNO3 израсходовали 3,65 мл стандартного раствора тиоцианата калия (KSCN). Вычислите массовую концентрацию Сl- в анализируемом растворе, если при стандартизации раствора KSCN было найдено, что ... = 0,995. Контрольная работа 3 1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика. 15. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий. 28. Назначение и правила выбора светофильтров в фотометрических методах анализа. 29. Возможности использования инфракрасной спектроскопии для идентификации неорганических соединений. 56. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам? 71. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика. 87. Найти концентрацию фотометрического реагента R, необходимую для связывания определяемого иона М в окрашенный комплекс MR на 99,5%. Общая концентрация иона М равна с(М). 88. Чему равна оптическая плотность раствора, светопоглощение которого составляет 50%? Контрольная работа 4 1. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом? 5. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение. 11. В чем сущность кулонометрического титрования при постоянном токе? 14. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования. 56. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,293 г меди. Определить, какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса? 71. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов. 84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме составило, соответственно 2; 5 и 9см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковыми, а последнего - в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Дата выполнения: 17/04/2011
Вариант В
Контрольная работа 1 Вариант 03 1. Как влияет выдерживание кристаллического осадка в маточном растворе на его структуру? 2. Определение кальция. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для расчета массовой доли кальция в пробе мела по результатам анализа. 3. Навеску сплава массой 0,40 г с массовой долей свинца 20% растворили, ионы свинца осадили 0,3 М раствором H2SO4. Какой объем осадителя затратили на эту операцию? 4. При какой концентрации гидроксида калия начнется осаждение гидроксида магния из 1,2 ∙ 10-3 М раствора хлорида магния? Контрольная работа 2 Вариант 26 1. Дайте определения понятий молярной и нормальной концентрации стандартного раствора, титра стандартного раствора и титра стандартного раствора по определяемому веществу. Вычислите, чему равны титр и нормальная концентрация 0,2056 М раствора серной кислоты. 2. Определение окислителей методом обратного перманганатометрического титрования (на примере определения MnO2). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы MnO2 по результатам титрования. 3. Какая масса препарата гидроксида калия с массовой долей KOH 97% требуется для приготовления 4,0 л 0,20 М раствора? 4. Какая масса ртути (II) (Hg2+) содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,0 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М раствора ЭДТА, остаток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М раствора сульфата магния (MgSO4)? Контрольная работа 3 2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе. 16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе. 30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде. 31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения. 57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора. 68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии? 72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов. 96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe). Контрольная работа 4 2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода? 7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана? 13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале. 20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования. 57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе. 72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок». 85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
Дата выполнения: 15/05/2011
Вариант Г
Контрольная работа 1 Вариант 04 1. Какие индивидуальные свойства осаждаемого соединения и какие условия осаждения влияют на структуру осадка? 2. С какой целью осадки высушивают или прокаливают? Какие нежелательные процессы могут происходить при прокаливании? (Объясните на примере осадков Fe2O3и диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7O2N2)2). 3. Из раствора, содержащего 0,2145 г кальция, выделили осадок СаС2О4. Вычислите массу полученного осадка. 4. Какова должна быть молярная концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы при промывании осадка сульфата бария 250 мл этой жидкости, могло раствориться не более 0,25 мг осадка? Контрольная работа 2 Вариант 25 1. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя. 2. Титрование восстановителя стандартным раствором церия (IV) (Се(IV) в среде 1,0 М хлорной кислоты (НСlO4) закончили при потенциале 1,52 В. Пользуясь уравнением Нернста, вычислите соотношение концентрацией Се(IV) и Се(III) (([〖Се〗^(4+)])/([〖Се〗^(3+)])) в конце титрования и степень оттитрованности (τ) в этот момент. 3. Какой объем хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см3 и массовой долей НCl 20% требуется для приготовления 10 л 0,10 М раствора? 4. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл на титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,00 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю цинка в сплаве. Контрольная работа 3 2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе. 16. Выполнение качественного анализа по спектрам сравнения элементов на спектрографе. 30. Прямые и косвенные фотометрические методы. Привести примеры в общем виде. 31. Краткая характеристика инфракрасных спектров поглощения. Их отличие от электронных спектров поглощения. 57. Принципиальная схема измерения оптической плотности раствора. 68. Чем отличается фотоколориметрия от спектрофотометрии? 72. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов. 96. При фотометрическом определении железа были получены параллельные значения массы (в мг): 0,30; 0,33; 0,27; 0,29; и 0,31. Вычислить относительное стандартное отклонение sr найденной массы железа m(Fe). Контрольная работа 4 2. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода? 7. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана? 13. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале. 20. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титруемым компонентом? Кривая титрования. 57. При кулонометрическом амперостатическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемым Fe (II), на восстановление ионов Cr2О72- понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе. 72. Колоночная хроматография. Сущность и назначение. Характеристика хроматографической колонки с помощью теории «теоретических тарелок». 85. Графическое (на хроматограмме) время удержания компонентов составило, соответственно, 3, 5 и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов смеси.
Дата выполнения: 01/03/2012
Вариант Д
Контрольная работа 1 Вариант 05 1. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии? 2. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды. 3. Какой объем 0,10М раствора AgNO3 требуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12г ? 4. Какую концентрацию Na2CO3 нужно создать в насыщенном растворе карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг СаСO3? Контрольная работа 2 Вариант 24 1. Анализируемый 0,1М раствор HCl титруют стандартным 0,1М раствором NaOH. Вычислите рН исходного раствора HCl. Вычислите рН после добавления к исходному раствору кислоты 99,9% щелочи от ее эквивалентного количества. 2. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (f экв.= 1/2) по результатам титрования. 3. Какая масса соли оксалата аммония ((NH4)2C2O4)требуется для приготовления 3,0л 2,0% раствора, плотность которого 1,0г/см3? 4. Вычислите общую жесткость воды (q общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12мл 0,04459М раствора ЭДТА. Контрольная работа 3 3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа. 17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа. 32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение. 33. Источники инфракрасного излучения. 58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов? 69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать. 73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ. 90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см. Контрольная работа 4 3. Характеристика полярографической волны (полярограммы). 9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией? 22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования. 27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании? 58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора. 73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии. 86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
Вариант Е
Контрольная работа 1 Вариант 06 1. Объясните влияние избытка осадителя на растворимость осадка. Приведите примеры использования этого свойства из практики анализа. 2. Определение магния. Обоснуйте выбор условий осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли магния по результатам анализа. 3. Какой объем 6*10_-3) М раствора Al2(SO4)3 требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C9H6NO)3? 4. Рассчитайте, где молярная концентрация ионов серебра ниже: в насыщенном растворе фосфата или хромата серебра? Контрольная работа 2 Вариант 23 1. Что такое скачок титрования в методе окислительно-восстановительного титрования? От чего зависит величина скачка? Вычислите скачок при титровании в кислой среде (рН = 0) раствора хлората калия (KClO3) стандартным раствором хлорида железа (II) (FeCl2) при допустимой погрешности ± 0,1%. 2. Определение цинка (Zn2+) методом прямого комплексонометрического титрования. В какой среде можно проводить это титрование, с каким индикатором? Выведите формулу для расчета массы цинка по результатам титрования. 3. Какова масса хлорид-ионов в растворе, если на титрование этого раствора израсходовали 30,00 мл раствора нитрата серебра, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл? 4. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, после чего остаток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. При стандартизации раствора NaOH определили, что V(HCL)/V(NaOH) = 0,983. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. Контрольная работа 3 3. Теоретическая основа атомно-эмиссионного спектрального анализа. 17. Определение содержания элементов в пробе методом эмиссионной фотометрии пламени. Преимущества и недостатки этого варианта спектрального анализа. 32. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение. 33. Источники инфракрасного излучения. 58. Почему в инфракрасных спектрах поглощения реализуются только колебательные и вращательные движения групп атомов? 69. При какой кислотности раствора целесообразно проводить фотометрические реакции ионов металлов с анионами сильных кислот? Ответ аргументировать. 73. Косвенные методы люминесцентного определения веществ. 90. Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см. Минимальный объем приготовленного окрашенного раствора составляет 25 мл, минимальное значение оптической плотности, измеряемое фотоколориметром Амин. = 0,01. Среднее значение молярного коэффициента поглощения окрашенного соединения равно 4*10(3) л/моль*см. Контрольная работа 4 3. Характеристика полярографической волны (полярограммы). 9. Как проводят потенциометрическое определение малых содержаний веществ прямой потенциометрией? 22. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования. 27. Какие требования предъявляют к химической реакции, использующейся в кулонометрическом титровании? 58. При кулонометрическом титровании раствора электрохимически генерируемыми ионами Fe (II) при постоянном напряжении первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 сек. достиг нуля. Рассчитать концентрацию раствора KMnO4, если для титрования было взято 3,5 мл анализируемого раствора. 73. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии. 86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
Дата выполнения: 31/05/2011
Вариант И
Контрольная работа 1 Вариант 09 1. В чем заключается сущность метода отгонки и метода осаждения? Каковы основные этапы метода осаждения? 2. Аммиачный метод определения алюминия, его недостатки. Чем вызваны ограничения диапазона pH полного осаждения алюминия со стороны кислой и щелочной областей? Выведите формулу для вычисления массовой доли алюминия в минерале по результатам анализа. 3. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,27 г/см³ потребуется для осаждения бария при анализе 0,85г руды с массовой долей бария 23%? 4. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе Мg(ОН)2, чтобы в 100 мл раствора растворилось не более 0,06 мг осадка Mg(ОН)2? Контрольная работа 2 Вариант 20 1. Как проводится определение органических соединений методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения 8-оксихинолина. 2. Иодометрическое определение меди (Cu2+) способом титрования заместителя. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы меди по результатам титрования. 3. Какой объем воды следует добавить к 1 л раствора с массовой долей НNO3 30%, чтобы получить 3% раствор? 4. К раствору сульфата аммония ((NH4)2SO4) добавили 25,00 мл раствора NаОН с титром NaОН, равным 0,00902 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование остатка NaОН затратили 8,65 мл раствора НСl с титром НСl равным 0,007860 г/мл. Вычислите массу ((NH4)2SO4) в анализируемом растворе. Контрольная работа 3 5. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе. 21. Принципиальная схема измерения интенсивности спектральных линий с помощью микрофотометра. 36. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе. 37. Спектрометрические методы определения концентрации органических веществ в инфракрасной области. 70. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света? 75. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь. 92. Каким значением молярного коэффициента поглощения должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя l = 1 см при концентрации 1 • 10-4 моль/л составила 0,3? 105. Относительная интенсивность люминесценции исследуемого раствора в единицах шкалы регистрирующего прибора равна 50 единицам. При добавлении в этот раствор 0,1 мкг/мл определяемого вещества суммарная концентрация показала в тех же условиях относительную интенсивность в 75 единиц. Найти концентрацию исследуемого раствора. Контрольная работа 4 6. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии? 32. Почему нельзя проводить кулонометрическое титрование в ячейке с неразделенной катодной и анодной частями? 33. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании? 43. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титрования? 60. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2 мг/мл. 75. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии. 88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составляет, соответственно, 3, 6 и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Дата выполнения: 12/01/2013
Вариант К
Контрольная работа 1 Вариант 10 1. Как влияют температура и природа растворителя на растворимость осадка? 2. Определение магния в присутствии кальция. Почему перед осаждением магния после отделения кальция необходимо удалить соли аммония? Выведите формулу для вычисления массовой доли карбоната магния в минерале по результатам анализа. 3. Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка BaSO4? 4. Вычислите молярную концентрацию , отвечающую началу образования осадка из М раствора хлорида кальция. Контрольная работа 2 Вариант 19 1. Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия. Выведите формулу для расчета молярной концентрации NaOH и титра NaOH по серной кислоте. 2. Как проводится определение анионов методом косвенного комплексонометрического титрования? Рассмотрите на примере определения сульфат-ионов. 3. Какой объем воды следует добавить к 200,0 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия для получения раствора с титром по железу, равным 0,005000 г/мл? 4. Вычислите массовую долю карбоната кальция и карбоната магния в известняке, если после растворения 1,000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора для определения суммарного содержания и израсходовали 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00 мл раствора для содержания только израсходовали 6,35 мл раствора ЭДТА. Контрольная работа 3 5. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе. 21. Принципиальная схема измерения интенсивности спектральных линий с помощью микрофотометра. 36. Основной закон светопоглощения и его применение в фотометрическом анализе. 37. Спектрометрические методы определения концентрации органических веществ в инфракрасной области. 70. От каких факторов зависит молярный коэффициент поглощения света? 75. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь. 92. Каким значением молярного коэффициента поглощения должно обладать фотометрируемое соединение, чтобы оптическая плотность раствора в кювете с толщиной слоя l = 1 см при концентрации 1 • 10-4 моль/л составила 0,3? 105. Относительная интенсивность люминесценции исследуемого раствора в единицах шкалы регистрирующего прибора равна 50 единицам. При добавлении в этот раствор 0,1 мкг/мл определяемого вещества суммарная концентрация показала в тех же условиях относительную интенсивность в 75 единиц. Найти концентрацию исследуемого раствора. Контрольная работа 4 6. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии? 32. Почему нельзя проводить кулонометрическое титрование в ячейке с неразделенной катодной и анодной частями? 33. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при потенциометрическом титровании? 43. Какие индикаторные электроды применяют в амперометрическом титрования? 60. При полярографическом определении методом добавок значения предельного диффузионного тока для исследуемого раствора и того же раствора с добавкой составили 1,05 и 1,25мкА, соответственно. Определить концентрацию исследуемого раствора, если концентрация добавки в растворе равна 2 мг/мл. 75. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии. 88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составляет, соответственно, 3, 6 и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Дата выполнения: 15/03/2011
Вариант Л
Контрольная работа 1 Вариант 11 1. Объясните влияние кислотности раствора (рН) на растворимость осадков, образованных анионами слабых и сильных кислот. 2. Выразите гравиметрические факторы при определении , если гравиметрической формой служили следующие соединения: Ca3(PO4)2; Mg2P2O3; (NH4)3PO4*12MоО3 3. Препарат с массовой долей Al2(SO4)3*18H2O 80% содержит также инертные примеси. Какую навеску препарата надо взять для анализа, чтобы получить не более 0,11 г прокаленного осадка Al2O3? 4. Смешали 100 мл 0,05 М раствора хлорида бария и 150 мл 0,04 М раствора серной кислоты. Выпал осадок. Вычислите массу бария в растворе над осадком. Контрольная работа 2 Вариант 18 1. В чем сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок? Преимущества и недостатки каждого из них. 2. Дихроматометрическое определение железа. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования. 3. Какой объем 11,7 % раствора уксусной кислоты требуется для приготовления 12 л 1% раствора? 4. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,02503 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 15,60 мл 0,02497 М раствора хлорида магния. Определите массовую концентрацию в сточной воде. Контрольная работа 3 6. Выполнение качественного анализа на стилоскопе. 25. Объясните, почему в атомно-эмиссионном спектральном анализе интенсивность аналитической линии измеряют, как правило, относительно некоторой линии сравнения? 38. Определение концентрации веществ методом сравнения, его назначение, предъявляемые требования. 39. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения. 76. Правило Стокса-Ломмеля. 81. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие. 93. Вычислить молярный коэффициент поглощения соединения меди состава CuR, если оптическая плотность раствора этого соединения, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14. 106. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла образуется по реакции:... При каком минимальном значении рН раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1*10(-5) моль? (Конкурирующие реакции отсутствуют) Контрольная работа 4 8. Объясните назначение полярографического фона. 35. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при кулонометрическом титровании? 40. В каких координатах строят кривую протолитического титрования по методу Грана? 54. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором? 61. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2 мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2 мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые? 76. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика. 89. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 3 мг/л и 7 мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22 см2. Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18 см2.
Дата выполнения: 27/05/2011
Вариант М
Контрольная работа 1 Вариант 12 1. Какова роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры, скорости добавления осадителя при получении кристаллических и аморфных осадков? 2. Выразите гравиметрические факторы при определении: а) Ag в виде Ag2CrO4 б) Al в виде Al2O3 в) К2О в виде K2(PtCl6) г) FeO в виде Fe2O3 3. При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH4)3PO*12MnO3. Какова массовая доля P2O5 в препарате? 4. Будет ли наблюдаться помутнение раствора после смешивания равных объемов растворов сульфата кальция с массовой концентрацией 0,2 г/л и оксалата аммония с массовой концентрацией 0,26 г/л? Контрольная работа 2 Вариант 17 1. Рассчитайте скачок титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором HCl при допустимой погрешности +(-) 0,1%. Выберите индикатор для данного титрования. 2. Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl- по результатам титрования. 3. Рассчитайте массу навески соли K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2 л раствора дихромата калия с титром по железу (T(K2Cr2O7/Fe)), равным 0,002792 г/мл? 4. Из навески 1,200 г образца, содержащего хромат калия (K2CrO4), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца. Полученный осадок хромата свинца отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00 мл 0,05109 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю хромат-ионов в образце. Контрольная работа 3 6. Выполнение качественного анализа на стилоскопе. 25. Объясните, почему в атомно-эмиссионном спектральном анализе интенсивность аналитической линии измеряют, как правило, относительно некоторой линии сравнения? 38. Определение концентрации веществ методом сравнения, его назначение, предъявляемые требования. 39. Качественная идентификация органических веществ по инфракрасным спектрам поглощения. 76. Правило Стокса-Ломмеля. 81. Чувствительность люминесцентных методов анализа и факторы ее определяющие. 93. Вычислить молярный коэффициент поглощения соединения меди состава CuR, если оптическая плотность раствора этого соединения, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14. 106. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла образуется по реакции:... При каком минимальном значении рН раствора эта реакция протекает количественно (на 99,9%), если равновесная концентрация реагента HR составляет 1*10(-5) моль? (Конкурирующие реакции отсутствуют) Контрольная работа 4 8. Объясните назначение полярографического фона. 35. В каком режиме работы используется электрохимическая ячейка при кулонометрическом титровании? 40. В каких координатах строят кривую протолитического титрования по методу Грана? 54. В чем преимущество амперометрического титрования перед титрованием с визуальным индикатором? 61. Значения предельного диффузионного тока исследуемого раствора и раствора сравнения при одинаковых условиях полярографирования составили, соответственно 1,0 и 1,2 мкА. Концентрация раствора сравнения 1,2 мг/мл. Чему равна концентрация исследуемого раствора, если объемы растворов одинаковые? 76. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика. 89. При количественном определении в газовой хроматографии были использованы внешние стандарты, содержащие 3 мг/л и 7 мг/л определяемого вещества, площадь пиков которых на хроматограмме составила, соответственно, 9 и 22 см2. Определить концентрацию этого вещества в анализируемой пробе, если при том же объеме введения пробы в испаритель хроматографа площадь пика составила 18 см2.
Дата выполнения: 08/03/2010
Вариант Н
Контрольная работа 1 Вариант 13 1. Какие факторы влияют на растворимость осадка (качественный аспект)? 2. Почему осаждение кальция в виде оксалата кальция выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком? 3. Какую навеску руды с массовой долей железа 60% нужно взять для анализа, чтобы получить 1,16 г Fe2O3? 4. Какова будет потеря массы осадка PbSO4при промывании его 250 мл 3∙10-3М раствора (NH4)2SO4? Контрольная работа 2 Вариант 16 1. Смешали 10 мл 0,30 М раствора HClи 20 мл 0,20 М раствора NaOH. Какую окраску будет иметь индикатор метиловый оранжевый в полученном растворе? 2. Титрование ионов железа (III) стандартным раствором восстановителя закончили при потенциале 0,59 В. Используя уравнение Нернста, вычислите соотношение концентраций ионов железа (III) и железа (II)([〖Fе〗^(3+) ]/[〖Fе〗^(2+) ] )в конце титрования. 3. Какой объем 10% раствора соды (Na2CO3) плотностью 1,105 г/см3 надо взять для приготовления 1л раствора с титром Na2CO3, равным 0,0050 г/мл? 4. К 10,00 мл раствора хлорида никеля (NiCl2) добавили дистиллированную вводу, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01080 М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М раствора хлорида магния (MgCl2). Рассчитайте молярную концентрацию NiCl2. Контрольная работа 3 7. Способы атомизации элементов в атомно-абсорбционном анализе и их краткая характеристика. 20. Количественное определение элементов методом твердого (постоянного) графика на спектрографе. 40. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты. 41. Сущность и назначение метода (способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии. 77. Закон Вавилова. 89. Чему равно светопропускание раствора, оптическая плотность которого составляет 2,0? 94. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1 см равны, соответственно: Аλ1=0,45 и Аλ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: εСu(λ1) =2∙104 л/моль∙см; εСu(λ2) =1∙103л/моль∙см; εNi(λ1) =5∙103л/моль∙см; εNi(λ2) =1∙104л/моль∙см. Рассчитать по этим данным концентрации Cu и Ni в фотометрируемом растворе. 104. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации kа =1∙10-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при рН=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R-? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1∙10-7 моль/л. Контрольная работа 4 12. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование. 15. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны? 16. Что характеризует 100%-ный выход по току? 46. Какой количественной характеристикой является число Фарадея (96500 кулонов). 62. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем 0,01 М раствора HCl составил 5 мл. Определить массовое содержание Na2CO3в титруемом растворе. 77. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ? 90. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α=DA/DB=3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
Вариант О
Контрольная работа 3 7. Способы атомизации элементов в атомно-абсорбционном анализе и их краткая характеристика. 20. Количественное определение элементов методом твердого (постоянного) графика на спектрографе. 40. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты. 41. Сущность и назначение метода (способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии. 77. Закон Вавилова. 89. Чему равно светопропускание раствора, оптическая плотность которого составляет 2,0? 94. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексные соединения Cu и Ni фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. Оптические плотности раствора при этих длинах волн в кювете с толщиной слоя 1 см равны, соответственно: Аλ1=0,45 и Аλ2=0,25. Молярные коэффициенты поглощения комплексов равны: εСu(λ1) =2∙104 л/моль∙см; εСu(λ2) =1∙103л/моль∙см; εNi(λ1) =5∙103л/моль∙см; εNi(λ2) =1∙104л/моль∙см. Рассчитать по этим данным концентрации Cu и Ni в фотометрируемом растворе. 104. Люминесцентный реагент HR является слабой кислотой с константой кислотной диссоциации kа =1∙10-4. Какая должна быть концентрация реагента в растворе, чтобы при рН=4 обеспечить 100%-ый избыток его реакционной формы R-? Максимальная ожидаемая концентрация определяемого иона металла составляет 1∙10-7 моль/л. Контрольная работа 4 12. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование. 15. Как проводят графическое определение высоты полярографической волны? 16. Что характеризует 100%-ный выход по току? 46. Какой количественной характеристикой является число Фарадея (96500 кулонов). 62. При потенциометрическом титровании раствора Na2CO3 эквивалентный объем 0,01 М раствора HCl составил 5 мл. Определить массовое содержание Na2CO3в титруемом растворе. 77. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ? 90. Коэффициент селективности α двух разделяемых компонентов А и В равен 3 (α=DA/DB=3). Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
Вариант П
Контрольная работа 1 Вариант 15 1. Перечислите требования, предъявляемые к гравиметрической форме осадка. 2. Почему при определении кальция в присутствии магния необходимо прибегать к переосаждению CaC2O4? Почему при вторичном осаждении осадок получается более чистым, чем при первом осаждении? 3. При анализе 0,2215 г глины влажностью 2,45% получено 0,1096 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в сухой глине. 4. Смешали 220 мл 1,0 ∙ 10-3М хлорида кальция и 130 мл 2,0 ∙ 10-3М раствора оксалата аммония. Вычислите массу кальция в растворе. Контрольная работа 2 Вариант 14 1. Приготовление и стандартизация раствора хлороводородной кислоты (HCl). Выведите формулу для расчета молярной концентрации и титра раствора HCl по результатам титрования. 2. Каков принцип действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии? Рассмотрите на примере индикатора эриохромового черного Т. 3. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO3)? 4. К анализируемому раствору сульфита натрия (Na2SO3) прибавили 24,74 мл 0,1158М раствора иода (I2). На титрование остатка I2 затратила 19,34мл 0,1146М раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Рассчитайте массу Na2SO3 в анализируемом растворе. Контрольная работа 3 8. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектографа и их назначение. 24. Какие приемники (детекторы) используют при регистрации излучения? 42. Определение концентрации веществ дифференциальным методом. Сущность метода, назначение. Возможные варианты. 43. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах (оптика, кюветы). 59. Причины отклонений от основного закона светопоглощения. 78. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ. 95. Рассчитать массовое содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365 нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов (Pb-ЭДТА и Bi-ЭДТА), измеренные в кювете с толщиной слоя 3 см, составили, соответственно,...Общий объем фотометрируемого раствора 50 мл, значения молярных коэффициентов поглощения (в л/моль ∙ см) равны:... 108. При косвенном определении вещества по тушению люминесценции вспомогательного соединения его интенсивность уменьшилась в 2 и 4 раза по сравнению с первоначальной при концентрациях определяемого вещества 0,1 мкг/мл и 0,2 мкг/мл, соответственно. Найти неизвестную концентрацию этого вещества в исследуемом растворе, если интенсивность люминесценции при тех же условиях уменьшилась в 2,5 раза? Контрольная работа 4 17. Что характеризует высота полярографической волны? 18. В каком случае используют неактивные (инертные) металлические электроды? 19. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии? 47. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком? 63. Раствор ионов Fe (II) оттитрован потенциометрически раствором KMnO4 до потенциала 0,77 В. Какова степень оттитрованности (или % оттитрованности) ионов Fe (II), если стандартный электродный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) при этих же условиях равен 0,77 В? 78. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом (селективном) элюировании. 84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составило, соответственно 2, 5 и 9 см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковы, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Дата выполнения: 19/04/2011
Вариант Р
Контрольная работа 3 8. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектографа и их назначение. 24. Какие приемники (детекторы) используют при регистрации излучения? 42. Определение концентрации веществ дифференциальным методом. Сущность метода, назначение. Возможные варианты. 43. Материалы, используемые в инфракрасных спектрометрах (оптика, кюветы). 59. Причины отклонений от основного закона светопоглощения. 78. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ. 95. Рассчитать массовое содержание Pb и Bi в смеси по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при 240 и 365 нм. Значения оптической плотности раствора смеси комплексонатов (Pb-ЭДТА и Bi-ЭДТА), измеренные в кювете с толщиной слоя 3 см, составили, соответственно,...Общий объем фотометрируемого раствора 50 мл, значения молярных коэффициентов поглощения (в л/моль ∙ см) равны:... 108. При косвенном определении вещества по тушению люминесценции вспомогательного соединения его интенсивность уменьшилась в 2 и 4 раза по сравнению с первоначальной при концентрациях определяемого вещества 0,1 мкг/мл и 0,2 мкг/мл, соответственно. Найти неизвестную концентрацию этого вещества в исследуемом растворе, если интенсивность люминесценции при тех же условиях уменьшилась в 2,5 раза? Контрольная работа 4 17. Что характеризует высота полярографической волны? 18. В каком случае используют неактивные (инертные) металлические электроды? 19. Как устраняют мешающее влияние растворенного в воде кислорода в полярографии? 47. Почему при кулонометрическом титровании катодная и анодная части электролитической ячейки должны быть разделены полупроницаемой перегородкой или электролитическим мостиком? 63. Раствор ионов Fe (II) оттитрован потенциометрически раствором KMnO4 до потенциала 0,77 В. Какова степень оттитрованности (или % оттитрованности) ионов Fe (II), если стандартный электродный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) при этих же условиях равен 0,77 В? 78. Элюентная (проявительная) хроматография. Сущность и назначение. Понятие о ступенчатом (селективном) элюировании. 84. Графическое время удержания компонентов, регистрируемое на хроматограмме, составило, соответственно 2, 5 и 9 см. Высоты пиков первых двух компонентов были одинаковы, а последнего – в 3 раза больше первых. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Вариант С
Контрольная работа 1 Вариант 17 1. Чем соосаждение отличается от совместного и последующего осаждения? 2. Выразите гравиметрические факторы при определении кальция, если в качестве гравиметрической формы использованы следующие соединения: а) CaO б) CaCO3 Почему CaCO3 является более удобной гравиметрической формой осадка, чем CaO? 3. При анализе 0,5335г силиката влажностью 1,23% получено 0,0963г Mg2P2O7. Вычислите массовую долю MgO в сухом силикате. 4. Вычислите массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53мл раствора, содержащего 85 мг AgNO3, прибавили 47 мл 0,010М раствора карбоната натрия. Контрольная работа 2 Вариант 12 1. 10 мл анализируемого 0,20М раствора HCl титруют стандартным 0,20М раствором NaOH. Вычислите скачок титрования при недостатке и избытке щелочи в 0,1% от эквивалентного количества. 2. Определение хлорид-ионов методом Мора. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета молярной концентрации хлорид-ионов. 3. Рассчитайте массу навески соли K2Cr2O7, необходимую для приготовления 2л 0,1500н (fэкв=1/6) раствора дихромата калия. 4. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование 0,1035г карбоната кальция израсходовали 20,15мл раствора ЭДТА. Контрольная работа 3 9. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода. 22. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа. 44. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их значение. 45. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика. 66. Спектры поглощения фотометрируемого соединения MR и добавленного в избытке фотометрического реагента R перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение. 79. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода. 85. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм=κ∙с. 97. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения? Контрольная работа 4 21. Что означает явление концентрационной поляризации в полярографии? 24. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов? 26. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона? 48. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100% выход по току? 64. Раствора Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В. 79. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение. 85. Графическое (на хроматограмме) время удерживание компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов в смеси.
Дата выполнения: 21/05/2011
Вариант Т
Контрольная работа 1 Вариант 18 1. Каковы причины адсорбции ионов на поверхности осадка? Какие ионы адсорбируются осадком в первую очередь? Способы устранения мешающего влияния адсорбции. 2. Почему осадок MgNH4PO4 промывают не чистой водой, а разбавленным водным раствором аммиака? Почему осаждение Mg2+ в виде MgNH4PO4 ведут в присутствии NH4Cl? 3. Из 25,00 мл раствора сульфата меди получен осадок тиоцианата меди CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите массовую концентрацию меди в растворе. 4. Вычислите массу потери осадка сульфата свинца при его промывании: а) 200 мл воды б) 200 мл 0,001М раствора H2SO4 Контрольная работа 2 Вариант 11 1. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа по типу используемой реакции. 2. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (КМпO4). Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации КМпO4 (fэкв = 1/5) по результатам титрования. 3. Какой объем воды необходимо добавить к 1,0л 0,24М раствора HCl, чтобы приготовить 0,20М раствор? 4. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO4 массой 0,1250г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр. Контрольная работа 3 9. Атомно-абсорбционный анализ. Сущность метода. 22. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа. 44. Экстракционно-фотометрический метод определения концентрации веществ. Основные количественные характеристики экстракции и их значение. 45. Виды колебаний в инфракрасной области и их характеристика. 66. Спектры поглощения фотометрируемого соединения MR и добавленного в избытке фотометрического реагента R перекрываются. Объясните, при какой эффективной длине волны света необходимо проводить фотометрическое определение. 79. Люминесцентное определение концентрации веществ методом сравнения. Ограничения метода. 85. Количественная основа прямых люминесцентных методов анализа. Вывод уравнения линейной зависимости: Iлюм=κ∙с. 97. Измерения оптической плотности раствора в кюветах с толщиной слоя 2см и 5см составили, соответственно, 0,2 и 0,5. Какой вывод из этих данных можно сделать относительно соблюдения основного закона светопоглощения? Контрольная работа 4 21. Что означает явление концентрационной поляризации в полярографии? 24. Охарактеризуйте электроды 1-го и 2-го рода. Как рассчитывают величину окислительно-восстановительного потенциала таких электродов? 26. Почему концентрация полярографического фона должна значительно превышать концентрацию определяемого иона? 48. Почему при прямых и косвенных кулонометрических определениях необходим 100% выход по току? 64. Раствора Fe(II) потенциометрическим методом оттитрован раствором Ce(IV) до потенциала 0,83В. Сколько процентов Fe(II) осталось неоттитровано, если стандартный потенциал системы Fe(III)/Fe(II) равен 0,77В. 79. Газовая и газо-жидкостная хроматография. Сущность и назначение. 85. Графическое (на хроматограмме) время удерживание компонентов составило, соответственно, 3, 5, и 8 см. Высота всех пиков на хроматограмме одинаковая. Найти относительное содержание каждого из компонентов в смеси.
Дата выполнения: 30/05/2011
Вариант У
Контрольная работа 1 Вариант 19 1. Какие условия необходимо создавать при получении аморфных осадков? 2. Что такое гравиметрический фактор и как его величина влияет на погрешность определения. Покажите расчетом, в каком случае потеря 1 мг осадка скажется на результатах анализа сильнее: при определении фосфора в виде Mg2P2O7 или в виде (NH4)3PO4×12MoO3? 3. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если из навески руды массой 0.7020 г получено 0.4344г Fе2O3. 4. Ионы бария осадили стехиометрическим количеством сульфат-ионов из раствора общим объемом 200 мл. Рассчитайте массу бария, оставшегося в растворе. Можно ли считать осаждение полным? Контрольная работа 2 Вариант 10 1. Дайте определения понятий эквивалента, фактора и числа эквивалентности. Какова формула эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее раствором гидроксида натрия до средней соли (Nа2С2O4). 2. В каких случаях применяют способ титрования заместителя (вытеснительное титрование) в комплексонометрии и как он осуществляется? Приведите примеры. 3. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л 0.1945 М раствора NaОН, чтобы получить 0.2000 М раствор? 4. К навеске дихромата калия (K2Cr2O7) массой 0.1100 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод (I2) оттитровали 20.00 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Вычислите молярную концентрацию раствора Na2S2O3 и титр Na2S2O3 по иоду (T (Na2S2O3/I2)). Контрольная работа 3 10. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе. 26. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение. 46. Фотометрическое титрование. Сущность метода, назначение. Кривые титрования. 48. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение метода базисных линий не обязательно? 65. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения. 80. Что представляет собой резонансная люминесценция? Чем обусловлено антистоксово свечение? 103. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0.002 мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ελ фотометрируемого соединения. 109. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02 мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц? Контрольная работа 4 25. Назовите ион-селективные (мембранные) электроды. Принцип их действия и назначение. 29. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии? 30. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых (в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии? 50. Почему возможности прямой кулонометрии имеют ограничения? 65. В каком интервале pH при кулонометрическом титровании 1х10^-3 М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала ± 1%? 80. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение. 86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
Вариант Ф
Контрольная работа 3 10. Выполнение качественного анализа по спектру железа на спектрографе. 26. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение. 46. Фотометрическое титрование. Сущность метода, назначение. Кривые титрования. 48. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение метода базисных линий не обязательно? 65. Способы устранения мешающего влияния сопутствующих компонентов без их отделения. 80. Что представляет собой резонансная люминесценция? Чем обусловлено антистоксово свечение? 103. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0.002 мкг/см². Найти для этого соединения величину кажущегося молярного коэффициента поглощения ελ фотометрируемого соединения. 109. Относительная интенсивность люминесценции стандартного раствора при концентрации 0,02 мкг/мл равна 100 единицам по шкале регистрирующего прибора. Какую концентрацию имеет исследуемый раствор, если при тех же условиях измерения его относительная интенсивность люминесценции составила 80 единиц? Контрольная работа 4 25. Назовите ион-селективные (мембранные) электроды. Принцип их действия и назначение. 29. Каким функциональным уравнением связаны предельный диффузионный ток и концентрация деполяризатора в полярографии? 30. В чем выражаются преимущества и недостатки ртутного капающего и твердых (в том числе металлических) электродов, применяемых в полярографии? 50. Почему возможности прямой кулонометрии имеют ограничения? 65. В каком интервале pH при кулонометрическом титровании 1х10^-3 М раствора НСl необходимо зафиксировать конечную точку титрования, чтобы погрешность титрования не превышала ± 1%? 80. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение. 86. При разделении 2-х компонентов приведенное время удерживания на хроматограмме первого компонента составило 5 см. Коэффициенты распределения для первого и второго компонентов равны, соответственно 20 и 30. Найти приведенное время удерживания второго компонента.
Вариант Х
Контрольная работа 1 Вариант 21 1. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков7 Как устранить эти загрязнения? 2. Сформулируйте условия образования и растворения осадка. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,2М раствора NaCl и 0,1М раствора AgNo3? 3. Рассчитайте массу алюминия анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al(C9H6NO)3 равна 0,1920 г? 4. Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г: а)250 мл воды б)250 мл 0,001М раствора Na2So4. Контрольная работа 2 Вариант 08 1. Дайте определение понятия стандартного раствора. Укажите способы выражения концентрации стандартных растворов. 2. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. Рассчитайте интервал перехода окраски фенилантраниловой кислоты.(EInd. =1,08B, переход осуществляется при участии одного электрона. 3. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19 г/см3 и массовой долей 38,82% следует взять длоя приготовления 1500 мл 0,2М раствора? 4. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа(III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде. Контрольная работа 3 11. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени. 19. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе. 47. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений. 49. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь. 61. Правило аддитивности оптических плотностей и его практическое использование. 82. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки? 101. 20мл раствора соли меди фотометрически титруют 1*10(-5)М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR3. Эквивалентный объем реагента-титранта составил 4,8мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе. 110. При определении неизвестной концентрации вещества люминесцентным методом на верхнем предельном участке градуировочного графика она составила 1мкг/мл. При добавлении к анализируемому раствору 0,1vru этого же вещества, измеренная интенсивность уменьшилась. Соответствует ли действительности найденная концентрация вещества 1мкг/мл? Контрольная работа 4 34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами? 36. Способы определения потенциала полуволны в полярографии. 37. В чем сущность полярографического определения веществ методом сравнения? Требование, предъявляемое к методу сравнения. 51. Что является аналитическим сигналом при количественном вольтамперометрическом определении веществ? 66. Значение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрациях хлоридов 100 и 200мкг/л составили соответственно 3,0 и 3,0мВ. Определить концентрацию хлоридов в растворе, если измеренное значение потенциала составило 5,0мВ. 81. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения,коэффициент селективности. 87. Приведенное время удерживания стандартных веществ A, B и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и 18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило 6см, а компонента пробы-18 см. Какой компонент содержится в пробе?
Дата выполнения: 22/03/2010
Вариант Ц
Контрольная работа 1 Вариант 22 1. Что такое окклюзия? Как влияет скорость добавления осадителя на количество окклюдированных осадком примесей? Как можно уменьшить окклюзию? 2. Выведите формулу для расчета растворимости соединения MpAq. Рассчитайте растворимость: а) фосфата цинка; б) хромата серебра. 3. Какой объем 0,25 М раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО3? 4. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl2 прибавили 50 мл 0,03 М раствора K2SO4. Сколько граммов Са2+ останется при этом растворе? Пригодны ли осадки, подобные CaSO4, в качестве осаждаемой форме в гравиметрическом анализе? Контрольная работа 2 Вариант 07 1. Какие реагенты называют комплексонами? Укажите особенности стехиометрии реакций комплексонами (III) с ионами металлов разных зарядов. 2. Перманганатометрическое определение ионов железа (II). Укажите условия титрования, приведите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы железа по результатам титрования. 3. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na2S2O3х5H2O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (Т (Na2S2O3 /I2)) 0,015 г/мл. 4. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4 2H2O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН. Контрольная работа 3 11. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе эмиссионной фотометрии пламени. 19. Количественное определение элементов методом 3-х эталонов на спектрографе. 47. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений. 49. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь. 61. Правило аддитивности оптических плотностей и его практическое использование. 82. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки? 101. 20мл раствора соли меди фотометрически титруют 1*10(-5)М раствором реагента R, образующего с ионами меди комплекс состава CuR3. Эквивалентный объем реагента-титранта составил 4,8мл. Вычислить массовое содержание меди в анализируемом растворе. 110. При определении неизвестной концентрации вещества люминесцентным методом на верхнем предельном участке градуировочного графика она составила 1мкг/мл. При добавлении к анализируемому раствору 0,1vru этого же вещества, измеренная интенсивность уменьшилась. Соответствует ли действительности найденная концентрация вещества 1мкг/мл? Контрольная работа 4 34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами? 36. Способы определения потенциала полуволны в полярографии. 37. В чем сущность полярографического определения веществ методом сравнения? Требование, предъявляемое к методу сравнения. 51. Что является аналитическим сигналом при количественном вольтамперометрическом определении веществ? 66. Значение потенциала хлорсеребряного электрода при концентрациях хлоридов 100 и 200мкг/л составили соответственно 3,0 и 3,0мВ. Определить концентрацию хлоридов в растворе, если измеренное значение потенциала составило 5,0мВ. 81. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения,коэффициент селективности. 87. Приведенное время удерживания стандартных веществ A, B и С на хроматограмме составляет, соответственно, 6, 12 и 18см. При анализе пробы время выхода индифферентного компонента на хроматограмме составило 6см, а компонента пробы-18 см. Какой компонент содержится в пробе?
Вариант Ч
Контрольная работа 3 12. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра. 27. Качественная идентификация отдельных (предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсной кривой. 50. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности. 51. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно? 62. Экспериментальное подтверждение соблюдения основного закона светопоглощения. 83. Спектр люминесценции. Общая характеристика. 98. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см, составила, соответственно, 0,5 и 0,9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне? 111. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0,1M раствором NaF по реакции Al3+ + 3NaF - AlF3 + 3Na+ эквивалентный объем титранта составил 3,5 мл. Определить массу Al. Контрольная работа 4 38. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок. 39. Какой параметр используется в качественном полярографическом анализе? 42. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода? 52. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор сульфат-ионов, образующих комплексы с Fe(III)? 67. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 мин. Рассчитать содержание HCl в анализируемом растворе. 82. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка? 88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Вариант Ш
Контрольная работа 1 Вариант 24 1. Как влияет на растворимость осадка присутствие посторонних электролитов (ионная сила раствора)? Что такое солевой эффект? Рассчитайте растворимость гидроксида магния в 0,05М растворе хлорида калия и сравните с растворимостью в чистой воде. 2. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры, а стеклянные фильтрующие тигли? 3. Вычислите массовую долю MgSO4•7Н2О в техническом препарате сульфата магния, если из навески его массой 0,4285 г получено 0,1920 г Mg2P2O7. 4. Вычислите массу потери осадка MgNH4PO4 при промывании его 250 мл воды. Контрольная работа 2 Вариант 05 1. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) 0,1М раствором гидроксида натрия (NaOH). Допустимая погрешность ± 0,1%. 2. Как проводится определение хлорид-ионов методом Фольгарда? Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массовой концентрации хлорид-ионов. 3. Рассчитайте массу навески препарата этилендиаминтетраацетата натрия (Na2Cl0H14O8N2•2H2O), необходимую для приготовления 500 мл 0,020 М раствораЭДТА. 4. Для определения оксида кальция (СаО) навеску известняка массой 0,2010 г растворили в кислоте и обработали 25,00 мл 0,1045 н. раствора щавелевой кислоты (H2С2О4). Остаток которой оттитровали 4,10 мл 0,1250 н. раствора перманганата калия (КMпО4). Рассчитайте массовую долю СаО в известняке. Контрольная работа 3 12. Определение почернения спектральной линии на фотопластинке с помощью микрофотометра. 27. Качественная идентификация отдельных (предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсной кривой. 50. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности. 51. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии применение базисных линий обязательно? 62. Экспериментальное подтверждение соблюдения основного закона светопоглощения. 83. Спектр люминесценции. Общая характеристика. 98. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см, составила, соответственно, 0,5 и 0,9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне? 111. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0,1M раствором NaF по реакции Al3+ + 3NaF - AlF3 + 3Na+ эквивалентный объем титранта составил 3,5 мл. Определить массу Al. Контрольная работа 4 38. В чем сущность полярографического определения веществ методом добавок? Требование, предъявляемое к методу добавок. 39. Какой параметр используется в качественном полярографическом анализе? 42. Какой обмен с раствором происходит на поверхности мембранного электрода? 52. Как изменится потенциал платинового электрода в растворе смеси Fe(II) и Fe(III) при добавлении в раствор сульфат-ионов, образующих комплексы с Fe(III)? 67. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 мин. Рассчитать содержание HCl в анализируемом растворе. 82. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка? 88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 3, 6, и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.
Дата выполнения: 12/04/2011
Вариант Ю
Контрольная работа 1 Вариант 27 1. Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых соединений? В каких случаях это влияние проявляется в значительной степени, в каких оно почти не сказывается? Укажите растворимость каких соединений – BaSO4, CaCO3, AgCl, ZnS – не зависит от кислотности раствора. 2. Как влияет порядок сливания растворов на предпочтительную адсорбцию катионов и анионов? Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка в начале осаждения: а) BaCl2 раствором Na2SO4; б) Na2SO4 раствором BaCl2? 3. Из навески фосфорита, содержащего 20% P2O5, получили 0,30г пирофосфата магния Mg2P2O7. Рассчитайте массу навески фосфорита. 4. Вычислите растворимость BaSO4 в 0,01М растворе Na2SO4 без учета и с учетом ионной силы раствора. Контрольная работа 2 Вариант 02 1. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода и показатель титрования индикатора. Принцип выбора индикатора. 2. Поясните способ титрования заместителя на примере перманганатометрического определения кальция Ca2+. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета массы кальция по данным титрования. 3. Рассчитайте массу навески соли нитрата серебра, необходимую для приготовления 800мл раствора AgNO3 с титром по хлору равным 0,003682г/мл. 4. К раствору хлорида алюминия добавили 25,00мл 0,1000М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50мл 0,05000М раствора сульфата цинка с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе. Контрольная работа 3 14. Определение фактора (коэффициента) контрастности фотопластинки. 54. Одновременное спектрофотометрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываться полностью. 55. Критерии определения положения заместителей атомов водорода в бензольном кольце по инфракрасным спектрам. 60. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы? 64. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа. 86. Тушение люминесценции. Виды тушения. 100. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см .составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне? 112. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило 0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя 1 см. Молярный показатель поглощения возбуждающего света равен 1*10(5) л*моль(-1)см(-1) Контрольная работа 4 10. В чем различие между режимом электролитической ячейки и гальванического элемента в работе электрохимической ячейки? 34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами? 45. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды. 55. Какие факторы, кроме потенциала полуволны, необходимо учитывать при качественной идентификации веществ вольтамперметрическим методом по полярографическим спектрам? 69. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А? 70. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение. 90. Коэффициент селективности а двух разделяемых компонентов А и В равен 3. Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
Вариант Я
Контрольная работа 1 Вариант 28 1. Что происходит при созревании ("старении") осадка? Можно ли оставлять созревать аморфные осадки? 2. Обоснуйте условия осаждения SO4 раствором BaCl2. Почему это осаждение ведут в присутствии HCl и из горячего раствора? Выведите формулу для вычисления массы SO4 по результатам анализа. 3. Какую массу вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для получения 0,30 г AgCl? 4. Вычислите растворимость AgCl в 0,01М раствора MgCl2. Контрольная работа 2 Вариант 01 1. В чем состоит сущность титриметрического анализа? Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа? 2. Напишите уравнение реакции ЭДТА с ионами металлов разных зарядов. Устойчивость комплексонатов металлов. Чем она характеризуется и от чего зависит? 3. Рассчитайте массу навески соли AgNO3, необходимую для приготовления 800 мл 0,0500М раствора нитрата серебра. 4. К раствору сульфита натрия прибавили 30,00 мл раствора иода. На титрование остатка израсходовали 21,00 мл 0,1200М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массу Na2SO3 в анализируемом растворе, если известно, что 1,000 мл I2 эквивалентен 1,050 Na2S2O3. Контрольная работа 3 14. Определение фактора (коэффициента) контрастности фотопластинки. 54. Одновременное спектрофотометрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываться полностью. 55. Критерии определения положения заместителей атомов водорода в бензольном кольце по инфракрасным спектрам. 60. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы? 64. Требования, предъявляемые к фотометрическим реагентам, при их выборе для проведения анализа. 86. Тушение люминесценции. Виды тушения. 100. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см .составила, соответственно, 0,4 и 0,8. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне? 112. Минимальное значение интенсивности люминесценции, регистрируемое прибором, с учетом квантового выхода составило 0,01% от интенсивности возбуждающего света. Найти минимальную концентрацию люминесцирующего вещества при измерениях в кювете с толщиной слоя 1 см. Молярный показатель поглощения возбуждающего света равен 1*10(5) л*моль(-1)см(-1) Контрольная работа 4 10. В чем различие между режимом электролитической ячейки и гальванического элемента в работе электрохимической ячейки? 34. В чем состоит различие между активными и инертными металлическими электродами? 45. Что означает понятие поляризации электрода? Охарактеризуйте идеально поляризуемый и не поляризуемый электроды. 55. Какие факторы, кроме потенциала полуволны, необходимо учитывать при качественной идентификации веществ вольтамперметрическим методом по полярографическим спектрам? 69. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А? 70. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение. 90. Коэффициент селективности а двух разделяемых компонентов А и В равен 3. Приведенное время удерживания компонента А, регистрируемое графически на хроматограмме, составляет 9 см. Найти приведенное время удерживания на хроматограмме компонента В.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521