Министерство высшего и среднего специального образования СССР АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва высшая школа 1982
Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде
Вариант 04
Контрольная работа 1 Задача 1
Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2; Na3PO4 и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.
Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: НСООН, H2SO4, А1(ОН)3, PbCrO4, FeCl2. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения ПР (для малорастворимых соединений), константы диссоциации (для слабых электролитов).
Задача 3
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: BaCO3+HCl; A1(NO3)3+(NH4)2S; FeCl3+NaOH; CrPO4+NaOH; Pb(NO3)2+K2CrO4. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии.
Задача 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: [Ag(NH3)2]OH; (NH4)2[Co(SCN)4]; K4[Fe(CN)6]. Составьте выражения для констант устойчивости комплексных ионов, выпишите их значения из таблицы. Приведите примеры реакций их образования и разрушения.
Задача 5
Можно ли действием дихромата калия в кислой среде окислять: а) ионы железа (II) в ионы железа (III), б) ионы марганца (II) в перманганат-ионы? Рассчитайте ЭДС соответствующих реакций. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: a) Na2S2O3+I2; б) PbS+HNO3; в) Zn+Na2SO3+HCl; г) Mn(NO3)2+NaBiO3+HNO3; д) NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель, среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Каково применение этих реакций в анализе?
Задача 6
Определите [Н+] и рН ацетатного буфера, образованного смесью 0,5 М растворов СН3СООН и CH3COONa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
Задача 7
Укажите, какие катионы находятся в растворе и в осадке, если на раствор смеси катионов пяти аналитических групп подействовать (NH4)2S в присутствии аммонийного буфера.
Задача 8
Выпадает ли осадок хлорида свинца при смешении 0,05 н. раствора нитрата свинца с равным объемом: а) 0,05 н. раствора НС1; б) 0,5 н. раствора НС1?
Задача 9
Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,002 н. растворе азотной кислоты; б) 0,01 н. растворе уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе 4,2%; в) растворе цианида калия, содержащем 1 г этой соли в дм3; г) в 0,01 н. водном растворе аммиака; д) определите [Н+] и рН в смеси 0,1 н. водного раствора аммиака и 1 н. раствора хлорида аммония.
Контрольная работа 2 Задача 1
Как титруются К2СО3 и KНСO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната калия 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Определите [Н+] и рН для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 90; 99,9; 100; 100,1% (от эквивалентного количества).
Задача 2
Какие установочные вещества для кислот известны и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки тетрабората натрия как установочного вещества; напишите уравнение реакции с НС1, обоснуйте путем расчета выбор индикатора.
Задача 3
В 20 см3 раствора хлороводородной кислоты, титр которого равен 0,007 г/см3, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток хлороводородной кислоты оттитровали 6,30 см3 раствора едкого натра, 1 см3 которого эквивалентен 1,025 см3 раствора хлороводородной кислоты. Определите количество аммиака, поглощенного раствором кислоты.
Задача 4
а) Как зависит величина редокс-потенциала от концентрации ионов водорода? Рассчитайте величину окислительно-восстановительного потенциала пары IO3-/I- при [IO3-]=[I-] и [Н+] = 0,1 моль/дм3, а также при [Н+]=10-7 моль/дм3.
б) Как проводится дихроматометрическое определение железа? Какой индикатор применяется в этом методе? Зачем прибавляют смесь кислот перед титрованием?
Задача 5
Навеску 0,6425 г нитрита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. На титрование 25 см3 раствора КМnO4 с T = 0,001520 г/см3 пошло 20 см3 раствора NaNO2. Сколько процентов NaNO2 содержал образец?
Задача 6
а) Как определяется эквивалент тиосульфата иода? Как следует приготовлять и хранить эти растворы? Под действием каких факторов и по каким уравнениям идет разложение тиосульфата натрия?
б) Навеску 0,784 г сульфита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. К 25 см3 этого раствора прибавили 50 см3 0,045 н. раствора иода. На титрование полученной смеси пошло 25,00 см3 0,05 н. раствора тиоcульфата. Сколько процентов Na2SO3 содержал образец?
Задача 7
Навеску 0,2000 г. руды, содержащей МnO2, обработали избытком концентрированной HС1. Образовавшийся при реакции хлор отогнали и поглотили KI. На титрование выделившегося иода пошло 42,50 см3 0,05200 н. раствора тиосульфата. Сколько МnO2 (в %) содержит руда?
Задача 8
Как определяются анионы комплексонометрическим методом? Опишите схему определения сульфат- и хромат-ионов. Приведите основные химические реакции. Укажите способы определения конечной точки титрования в комплексонометрии. Опишите механизм действия металл-индикатора.
Задача 9
В чем сущность роданометрического метода? На чем основано применение железоаммонийных квасцов в качестве индикатора? Опишите роданометрический метод определения серебра (уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные вещества, индикатор, рН среды).
Задача 10
Сколько граммов хлора содержит исследуемый раствор NH4C1, если на титрование его затрачено 30,00 см3 раствора AgNO3, титр которого по хлору равен 0,003512 г/см3?
Задача 11
Опишите гравиметрический метод анализа магний-ионов из его соли в виде MgNH4PO4. Почему следует избегать большого количества хлорида аммония в растворе перед осаждением? Почему вреден слишком большой избыток Na2HPO4? Напишите уравнения реакций. Приведите примерный расчет результатов анализа.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521