Министерство высшего и среднего специального образования СССР АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва высшая школа 1982
Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде
Вариант 03
Контрольная работа 1 Задача 1
Напишите уравнения гидролиза в водном растворе следующих соединений: NH4Cl, Na2S, Fe(CH3COO)3, KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, какие не подвергаются и почему? Укажите среду растворов этих соединений. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?
Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: H2S, HCl, CaHPO4, Cr(OH)3, Bi2S3. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску, растворимость в воде, кислотах, щелочах и др., амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства, произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).
Задача 3
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) BaCO3 + CH3COOH; б) AgNO3 + KI; в) Al(NO3)3 + (NH4)2S; г) Na2SnO2+ HCl (избыток); д) HgI2+ KI (избыток).
Задача 4
Опишите аналитические свойства и составьте уравнения реакций образования и разрушения следующих комплексных соединений: (NH4)[FeF6], [Co(NH3)6]SO4. Назовите соли [Zn(NH3)4](OH)2 и K4[Fe(CN)6]. Приведите примеры реакций образования и разрушения этих соединений. Составьте выражения для констант устойчивости и выпишите их значения.
Задача 5
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: а)...; б)...; в)...; г)...; д)... Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?
Задача 6
Определите [Н+] и pH формиатного буфера, образованного смесью 1М растворов HCOOH и HCOOK. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
Задача 7
Что будет в осадке и что в растворе при прибавлении к смеси, в которой могут быть катионы железа (III), кобальта, хрома (III), никеля и серебра: а) водного раствора аммиака; б) избытка раствора NaOH? Составьте уравнения всех реакций, лежащих в основе разделения.
Задача 8
По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2∙10-8) и иодида свинца (8,7∙10-9) вычислите их растворимость в молях и граммах на 1дм3. Почему соль с меньшим значением ПР имеет большую растворимость? Рассчитайте, во сколько раз растворимость сульфата свинца в 0,01М растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?
Задача 9
Вычислите концентрацию водородных ионов и pH водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 100см3 4%-ного раствора HCl до 1 дм3; б) раствора, в 750см3 которого содержится 4,5г уксусной кислоты; в) буферного раствора, полученного при смешении 30мл 0,1н раствора уксусной кислоты и 20мл 0,2н раствора ацетата натрия.
Контрольная работа 2 Задача 1
Константа ионизации основания MeOH равна 1∙10-10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1н. раствора его соли MeCl 0.1н раствором NaOH и сравните кривую с кривой титрования 0,1н раствора слабой кислоты (константа ионизации 1∙10-4). С какими индикаторами можно проводить эти титрования?
Задача 2
Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теории изменение окраски индикаторов с изменением pH раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.
Задача 3
В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50см3 раствора HCl (THCl=0.003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05см3 раствора щелочи с TNaOH=0.004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?
Задача 4
Учитывая величины стандартных потенциалов пар MnO2/Mn(2+) и Cl2/2Cl-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Как объяснить тот факт, что в лабораториях получают Cl2 действием концентрированной HCl на MnO2?
Задача 5
а) Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганатометрическом и броматометрическом методах? (Напишите уравнения химических реакций).
б) Сколько железа(II) в % содержит железная проволока, если по растворении 0,1400г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85см3 0,1н раствора перманганата?
Задача 6
а) Какие титрованные и вспомогательные растворы применяются в иодометрии? Какие причины обусловливают неустойчивость растворов иода и тиосульфата? Как нужно готовить и хранить эти растворы?
б) Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3. Вычислить: а) титр этого раствора; б) титр его по иоду; в) титр по меди.
Задача 7
Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25см3раствора тиосульфата?
Задача 8
Какие имеются способы фиксирования эквивалентной точки при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.
Задача 9
а) Как изменяется заряд частицы хлорида серебра при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра? При обратном титровании? Что такое изоэлектрическая точка?
б) В чем сущность меркурометрического и меркуриметрического определения хлоридов?
Задача 10
Сколько граммов KCl содержится в 250см3 раствора, если на титрование 25,00см3 его затрачено 34,00 см3 0,1050н. раствора AgNO3?
Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хромовых квасцов на содержание в них хрома(III); вычислите массу навески этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521