Министерство высшего и среднего специального образования СССР АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва высшая школа 1982
Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде
Вариант 10
Контрольная работа 1 Задача 1
Какова реакция среды в растворах солей нитрата бария, ацетата кальция, сульфида аммония и сульфата меди? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить или усилить их гидролиз?
Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: HNO3, (NH4)2S, BaCrO4, Zn(OH)2, AgCl. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость в воде, кислотах, щелочах, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).
Задача 3
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) MgNH4PO4 + CH3COOH; б) CoCl2 + NH4SCN(избыток); в) FeCl3 + NH4SCN; г) Cd(NO3)2 + NH3(избыток); д) Pb(NO3)2 + H2S.
Укажите: обратимые и необратимые реакции; их применение в аналитической химии.
Задача 4
Чему равны заряды комплексных ионов, координационные числа комплексообразователей и их заряды в следующих соединениях:..
Составьте уравнения реакций образования и разрушения этих комплексных соединений. Напишите уравнения их электролитической диссоциации и выражения констант устойчивости комплексных ионов. Найдите значение их в справочнике и запишите.
Задача 5
Можно ли действием нитрита калия в кислой среде окислить: а) сульфит натрия до сульфата; б) иодид калия до свободного иода. Рассчитайте ЭДС этих реакций.
Напишите в электронной и ионно-электронной формах уравнения окислительно-восстановительных реакций:..
Укажите окислитель, восстановитель и среду. Напишите стандартные редокс-потенциалы пар. Каково применение этих реакций в качественном анализе?
Задача 6
Определите [H+] и pH аммонийного буфера, образованного смесью 0,5М растворов аммиака и NH4Cl. Напишите уравнения реакций взаимодействия указанного буфера с хлороводородной кислотой и едким натром. Объясните действие буферных растворов по регулированию [H+] и [OH-] при добавлении к ним небольших количеств щелочей и сильных кислот.
Задача 7
Приведите примеры использования органических реактивов в качественном анализе. Напишите их формулы, названия и уравнения реакций обнаружения соответствующих ионов.
Задача 8
Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция (ПР=2,57∙10-9) в 0,01М растворе оксалата аммония по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
Задача 9
а) Вычислите [H+], [OH-] и pH раствора, полученного при смешении 30см3 0,1М раствора уксусной кислоты и 50см3 0,3М раствора ацетата калия (KCH3COOH=1.85∙10-5).
б) Вычислите [H+] и pH в 0,01н. растворе бензойной кислоты (Kдисс=6,6∙10-5) и в 0,11%-ном растворе гидроксида бария.
Контрольная работа 2 Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1н. раствора муравьиной кислоты 0,1н. раствором гидроксида калия. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторные ошибки для выбранного индикатора.
Задача 2
Найдите нормальность раствора едкого натра, если титрование 16,78см3 его затрачено 17,21см3 раствора хлороводородной кислоты с титром 0,003604. Опишите метод определения нормальности HCl по тетраборату натрия.
Задача 3
25 см3 раствора BaCl2 обработали 50см3 0,15н раствора Na2CO3. Полученную смесь профильтровали, осадок на фильтре промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, находящийся в них избыток Na2CO3 оттитровали по метиловому оранжевому 25см3 0,05н. раствора HCl. Определите нормальность и титр раствора BaCl2.
Задача 4
Можно ли: a) действием дихромата калия в кислой среде окислить ионы Mn2+ в перманганат-ион; б) ионы сульфита в ионы сульфата? Ответ следует обосновать с помощью окислительных потенциалов.
Чем отличается течение реакций окисления перманганата в кислой, щелочной и нейтральных средах и кК это различие объясняется? Чему равны эквивалентные массы перманганата в каждом из этих случаев? Вычислите окислительные потенциал пермангананата при [MnO4]=[Mn2+] и при концентрации ионов водорода, равной: а) 1моль/дм3; б) 10-5 моль/дм3.
Задача 5
Сколько граммов перманганата калия содержится в 2,5дм3 его 0,02н. раствора? (нормальность определена титрованием в кислой среде)
Задача 6
а) Опишите приготовление, свойства и условия хранения титрованного раствора тиосульфата. Какие факторы влияют на устойчивость раствора тиосульфата? Напишите уравнения химических реакций.
б) Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды, если на титрование иода, выделенного 25,00 см3 ее из KI, израсходовано 20,10см3 0,1100н. раствора тиосульфата?
Задача 7
Навеску 0,2000г руды, содержащей MnO2, обработали избытком концентрированной HCl. Образовавшийся при реакции хлор поглощен раствором KI. Выделившийся при этом иод оттитровали 0,05200н. раствором тиосульфата, которого пошло 42,50см3. Сколько MnO2 (в%) содержит руда?
Задача 8
Навеску карбоната натрия массой 0,2458г растворили и к раствору добавили 20см3 0,045М раствора сульфата магния. Избыток последнего оттитровали 15см3 раствора комплексона III (1см3 сульфата магния эквивалентен 1,25см3 комплексона III). Напишите уравнения реакций. Опишите схему анализа, pH раствора, укажите буферные растворы.
Задача 9
Назовите условия применимости метода Мора. Почему роданометрическое титрование ведется в кислой среде.
Задача 10
2г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200см3. К 20см3 этого раствора добавили 20см3 раствора AgNO3 (TAgNO3/Ag = 0.005394), избыток AgNO3 оттитровали 10,5см3 0,05н раствора NH4SCN. Определите процентное содержание HCl.
Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида натрия на содержание хлора. Вычислите навеску этой соли, объем растворителя и осадителя в соответствии с количеством осаждаемой формы.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521