Министерство высшего и среднего специального образования СССР АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва высшая школа 1982
Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде
Вариант 01
Контрольная работа 1 Задача 1
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа(III). Вычислить степень гидролиза этих солей в 0,1М растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?
Задача 2
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) CaCO3 + HCl; б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2 + NaOH; г) CuSO4 +NH3 (избыток); д) As2S3 + (NH4)2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) для чего они применяются в анализе неорганических веществ?
Задача 5
Определите и фосфатного буфера (смесь 0,5М KH2PO4 и 0,5М K2HPO4). Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию и в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
Задача 6
Составьте окислительно-восстановительные уравнения реакций: а) CuS + HNO3; б) CoS + H2O2 + CH3COOH; в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3; г) KI + KMnO4 + H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель, направление перехода электронов. Выпишите из таблиц величины стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар.
Задача 7
Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н. растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и ее константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой; б) при добавлении к раствору формиата калия?
Задача 8
Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,1н. раствор соляной кислоты; б) 0,2 н. водный раствор аммиака; в) раствор едкого кали, содержащий 0,56г едкого кали в 1 дм3 раствора; г) 0,01н. раствора хлорида аммония. Рассчитайте pH 0.01н. раствора карбоната натрия.
Контрольная работа 2 Задача 1
Какой индикатор следует взять для титрования 0,18н. раствора NH4OH 0.18н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования.
Расчет [H+] и pH ведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора.
Задача 2
Константы ионизации трехосновной кислоты H3An. Вычислите значения pH в первой и второй точках эквивалентности при титровании этой кислоты раствором щелочи (NaOH). С каким индикатором она титруется до однозамещенной и с каким до двузамещенной соли? Возможно ли прямое титрование до средней соли? Каково значение pH в третьей точке эквивалентности (при Cсоли=0,1М)?
Задача 3
Технический карбонат натрия содержит около 90% Na2CO3 и инертные примеси. Какую навеску его следует взять, чтобы на титрование с индикатором фенолфталеином пошло не более 25см3 раствора HCl?
Задача 4
Можно ли: a) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить иодид-ионы до свободного иода и ионы Cl- в свободный хлор; б) действием дихромата калия в кислой среде окислить арсенит-ион в арсенат-ион? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы также мгновенно обесцвечивались и первые капли KMnO4?
Задача 5
В мерной колбе вместимостью 250см3 приготовлен раствор 0,7112г оксалата аммония. Какой объем 0,045н. перманаганта калия пойдет на титрования 25см3 полученного раствора оксалата аммония?
Задача 6
В чем заключается сущность иодометрии? Почему в перманганатометрии и хроматометрии используются лишь окисленные, а не восстановленные формы соответствующих пар? Почему в отличие от этого в иодометрии используются обе указанные формы? Какую навеску дихромата калия следует взять, чтобы на титрование иода, выделившегося после добавления к ней раствора иодида калия, пошло 20см3 0,05н. раствора тиосульфата натрия? Напишите уравнения реакций.
Задача 7
Для определения свинца вы руде взята навеска руды 5,000г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI (уравнения реакций?). Выделенный при этой реакции иод оттитрован 0,5000н. раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00см3. Сколько процентов свинца содержит руда?
Задача 8
Какое значение имеет [H+] при комплексонометрических определениях? Разберите на примере определения цинка (уравнения реакций, pH раствора, буферные смеси). Опишите механизм действия металл-индикатора.
Задача 9
Как роданидометрически определяют хлориды? (Уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные вещества, индикаторы метода). Преимущества роданидометрического метода определения хлоридов по сравнению с методом Мора.
Задача 10
Сколько хлора содержится в карналлите, если навеска его равна 4,2560г? После растворения ее раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250см3, на титрование 20см3 полученного раствора затрачивается 37,8 см3AgNO3 с титром по хлору 0,003602.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521