Министерство высшего и среднего специального образования СССР АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания и контрольные задания
для студентов-заочников химико-технологических и технологических специальностей
высших учебных заведений
Москва высшая школа 1982
Стоимость выполнения одной задачи составляет ориентировочно 140 руб
Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб в распечатанном виде
Вариант 09
Контрольная работа 1 Задача 1
Какую реакцию имеют растворы солей карбоната натрия, хлорида железа(III), ацетата аммония и нитрита калия? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций и в случае необходимости константами диссоциации образующихся веществ. Какие соли подвергаются гидролизу, какие не подвергаются? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?
Задача 2
Опишите аналитические свойства следующих соединений: NH4OH, HNO3, BaSO4, Fe(OH)3, CdS, Bi(NO3)3. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединений, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Выпишите значения ПР (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).
Задача 3
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах образования тиоангидридов олова (IV), мышьяка (III), сурьмы(III), сульфида ртути(II), уравнения образования тиосолей и уравнения реакций их разрушения.
Задача 4
Укажите аналитические свойства и составьте уравнения реакций образования и разрушения комплексных соединений:..Напишите уравнения их электролитической диссоциации. Найдите значения констант устойчивости ионов в справочнике и выпишите их.
Задача 5
Составьте окислительно-восстановительные уравнения реакций: а) окисления сульфата марганца суриком в азотнокислой среде; б) окисления хрома(III) перманганатом калия в кислой среде; в) взаимодействия Na2S с KMnO4 в кислой среде; г) окисление сульфида висмута азотной кислотой. Укажите окислитель, восстановитель. Напишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Рассчитайте ЭДС реакций. Каково применение этих реакций в качественном анализе.
Задача 6
Определите и ацетатного буфера, образованного смесью 1М растворов и . Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию и в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
Задача 7
Растворимость карбоната кальция равна 1,3∙10-4 моль/л, а бромида свинца 2,7∙10-2 моль/л. Найдите произведение растворимости этих солей. Как повлияет на растворимость бромида свинца добавление к раствору бромида калия?
Задача 8
Укажите, какие катионы будут находиться в растворе и в осадке и в виде каких соединений, если на смесь катионов первой, второй и третьей аналитических групп подействовать при нагревании H2O2 и избытком щелочи. Напишите уравнения реакции взаимодействия пероксида водорода и избытка щелочи с катионами аммония, магния, алюминия, марганца(II) и хрома(III).
Задача 9
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH следующих водных растворов: а) раствора, полученного растворением 1,12 г KOH в 200см3 воды; б) 0,1н. водного раствора аммиака; в) раствора, полученного растворением 3,20г NH4NO3 в 100см3 0,1 водного раствора аммиака.
Контрольная работа 2 Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15н. раствором едкого кали. Вычислите ошибку титрования с выбранным индикатором.
Задача 2
Расскажите об очистке и условиях хранения установочных веществ, об установлении титров растворов щелочей. Какие требования к ним предъявляются? Напишите уравнения реакций.
Задача 3
Азот из навески 0,8880г органического вещества действием концентрированной серной кислоты перевели в (NH4)2SO4 при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглощен 0,1200н. раствором H2SO4, которого было взято 50,0см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещества, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12.0см3 0,09800н. раствора NaOH?
Задача 4
a) Можно ли действием Fe2+ восстановить Cl2 до Сl-? I2 до I-? Sn4+ до Sn2+? MnO4- в кислой среде до Mn2+? Cr2O72- в кислой среде до Cr3+?
б) Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Какой химический процесс является причиной перемены их окраски.
Задача 5
Из навески известняка 0,3864г выделили кальций в виде CaC2O4. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45см3 раствора KMnO4 с. Сколько CaCO3 (%) содержится в известняке?
Задача 6
а) Как определяется эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксида углерода?
б) какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25см3раствора тиосульфата?
Задача 7
Для определения H2S к 25,00см3 раствора его прибавили 50,00см3 0,01960н. раствора иода, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040н. раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00см3. Сколько граммов H2S содержится в 1дм3 исследуемого раствора?
Задача 8
В каких случаях при комплексонометрическом титровании катионов используют способ обратного титрования? Опишите комплексонометрическое определение алюминия (дайте схему определения, назовите титрованные растворы, применяемые индикаторы и условия реакции).
Задача 9
А) Каким условиях должна отвечать реакция осаждения, чтобы она могла быть использована для количественного определения?
Б) На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлорида раствором нитрата серебра?
Задача 10
2г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200см3. К 20см3 этого раствора добавили 20см3 раствора AgNO3 (TAgNO3/Ag = 0.005394), избыток AgNO3 оттитровали 10,50см3 0,05н раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?
Задача 11
Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида хрома(III) на содержание хрома; рассчитайте навеску этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.
WhatsApp:
Telegram: +79119522521