Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант В, Ш, Щ

Контрольная работа 1
3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт а), а также назовите следующие соли (пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO3)3, (FeOH)2S, NH4HSO4.
15. Перечислите оксиды азота и бария и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.
27. Для следующих молекул и ионов: XeF4; SeO42‾; NH3.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
39. В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1,45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Контрольная работа 2
10. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: гидроксид кальция + оксид углерода (IV) (изб.) + вода →
34. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
а) арсенат натрия + вода → ;
б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода →
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.

Контрольная работа 3
3. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) серной кислотой (конц.) и магнием;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода в солянокислой среде;
в) хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде.
15. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;
б) перманганатом калия и пероксидом водорода;
в) пероксидом водорода и сероводородной кислотой.
27. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия;
б) пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия;
в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия.
39. Для реакций: пероксид водорода + нитрат хрома (III) + гидроксид калия → вычислите значения следующих величин при 25°С: ΔЕр°, ΔGр° и Кр.

Контрольная работа 4
3. Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?
15. Какие соединения с водородом образуют галогены? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?
27. Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно-восстановительная активность элементов?

Контрольная работа 5
39. Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации валентных орбиталей?
51. Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает? Какова пространственная конфигурация молекулы СО2?
63. Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.
75. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?
87. Гидроксид какого s-элемента IIA подгруппы обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.

Контрольная работа 6
99. Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите реакции их взаимодействия с концентрированной серной и соляной кислотами.
111. Почему гидроксид железа(II) неустойчив на воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
123. Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах? Напишите уравнения реакций.

Дата выполнения: 02/12/2010