Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант А, Я

Контрольная работа 1
1. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: селенит бария, иодит калия, карбонат гидроксокобальта(II).
Назовите следующие соли: KHSO3, Ba(AlO2)2, NH4Cl.

13. Перечислите оксиды алюминия и сурьмы и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

25. Для молекул и ионов (SiF4; SO32-; GeOBr2)
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы.

37. Какой объем занимают при нормальных условиях 1024 молекул: а) кислорода, б) азота, в) воды?

Контрольная работа 2
12. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: Fe(HCO3)2, HI, Ca(CH3COO)2. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах.

24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах:
Хлорид железа(III) + гидроксид аммония

36. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б).
а) сульфат хрома(III) + вода
б) нитрат железа(III) + сульфит калия + вода.

48. Для 10М раствора аммиака при 200C плотность раствора составляет 0,928г/см3. Определите массовую и молярную доли аммиака и моляльность раствора.

Контрольная работа 3
1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а) азотная кислота (конц) и висмут
б) перманганат калия и бромид калия в сернокислой среде
в) дихроматом калия и нитрит калия в сернокислой среде.

13. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит калия и пероксид водорода
б) манганат калия и пероксид водорода
в) пероксид водорода и сульфид калия

25. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а) гипобромит бария и свинец в среде гидроксида бария
б) манганатом калия и бериллием в среде гидроксида калия
в) иодом и оловом в среде гидроксида стронция.

37. Для реакции перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота вычислите значения ...

Контрольная работа 4
1. Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы: O+2, O2, Н2, Н+2?
13. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов?
25. Какие степени окисления характерны для элементов VIA подгруппы?

Контрольная работа 5
37. Дайте общую характеристику элементов VA подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы?

49. Какое положение в периодической системе занимают C, Si, Ge, Sn, Pb? Какая общая формула выражает электронную конфигурацию этих элементов? Какие степени окисления для них характерны?

61. Какова электронная конфигурация атомов бора в нормальном и возбужденном состоянии? Какая степень окисления характерна для бора? Какое гибридное состояние атомных орбиталей характерно для бора?

73. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы? Как в ряду от Li к Cs изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов? Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу? Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей.

85. Как изменяются восстановительные свойства s-элементов IIА подгруппы?
Подтвердите ответ величинами ионизационных потенциалов.

Контрольная работа 6
97. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома Cr(II), Cr(III), Cr(VI)?

109. Каковы особенности строения атомов элементов «семейства железа» - Fe, Co, Ni? Как можно с точки зрения заполнения 3d-орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов?

121. Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе: 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2.
Объясните разную устойчивость оксидов Cu(I) и Cu(II).