Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант Б, Ю, Э

Контрольная работа 1
2. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метаарсенат меди(II), фосфид бария, сульфат дигидроксогаллия, а также назовите следующие соли: Pb3(BO3)2, FeF2, Na[Al(OH)4].

14. Перечислите оксиды следующих элементов (цинка и олова) и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования.

26. Для следующих молекул и ионов: ICl2-; InCl3; CO32- а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;

б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;

в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

38. Какое давление будут производить 3,01∙1021 молекул газа при температуре 227 ºС, если при этих условиях газ занимает объем, равный 41 мл?

Контрольная работа 2
11. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: AgNO3, HClO3, H2Se. Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.

23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярных формах: сульфат кальция + хлорид бария →.

35. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите рН в 0,01 М растворе соли:

47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96 % (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью ρ = 1,225 г/мл. Чему равны массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого раствора?

Контрольная работа 3
2. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электронных полуреакций:

а) азотной кислотой (разб.) и магнием;

б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;

в) хроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде.

14. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой;

б) манганатом калия и сульфитом калия;

в) пероксидом водорода и оксидом серы(IV).

26. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электронных полуреакций:

а) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария;

б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия;

в) иодом и сурьмой в среде гидроксида калия.

38. Для реакции висмутат калия + сульфат марганца(II) + серная кислота → вычислить значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
2. Какого характера соединения образует с неметаллами водород? Какова степень окисления водорода в этих соединениях?

14. В виде каких соединений встречаются галогены в природе? Как могут быть получены галогены в свободном состоянии?

26. Какие аллотропные модификации известны для серы, селена и теллура? Как меняется состав молекулы серы, селена и теллура для разных модификаций?

Контрольная работа 5
38. Как в ряду N - Р - As - Sb - Bi изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов?

50. Какие степени окисления проявляет углерод в кислородных соединениях? Какова структура молекул оксида и диоксида углерода? Каков характер тройной химической связи в молекуле СО? Привести примеры реакций, в которых проявляются восстановительные свойства оксида углерода.

62. Взаимодействие бора с кислотами и щелочами.

74. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как можно получить щелочные металлы в свободном виде?

86. Какие элементы IIА подгруппы называются щелочноземельными элементами и почему?

Контрольная работа 6
98. Какие кислоты образует хром(VI)? Дайте названия солей этих кислот и приведите примеры. Напишите реакции взаимодействия кислот хрома с концентрированной соляной кислотой.

110. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков характер?

122. Какие из гидроксидов элементов IB группы проявляют амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.