Химия

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский технологический институт
(Технический университет)
Кафедра неорганической химии
Общая и неорганическая химия
Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения
Санкт-Петербург 2006 год

Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет ...руб.
Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет ...руб.

Вариант М, Р

Контрольная работа 1
11. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей (пункт «а»), а также назовите следующие соли (пункт «б»):
23. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования (бора и теллура)
35. Для следующих молекул и ионов: BeCl42– ; PCl4+; SeF2;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б. укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную онфигурацию частицы.
47. Какой объем водорода нужен для превращения в воду 1 л озонированного кислорода, содержащего 5 % (об.) озона? Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Контрольная работа 2
2. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
HNO2, Na2CO3, (CuOH)2SO4.
Для кислот вычислите рН и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: хлорид алюминия + гидроксид калия (изб.) → .
26. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б»):
38. Сколько граммов дигидрата хлорида бария необходимо взять для приготовления 400мл 0,005 М раствора?

Контрольная работа 3
11. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций:
а)серной кислотой (конц.) и цинком;
б)перманганатом калия и иодидом калия в сернокислой среде;
в)дихроматом калия и оксидом серы(IV) в сернокислой среде;
23. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
a) гипобромитом калия и гидросульфидом калия;
б) перманганатом калия и сульфидом калия;
в) хлором и сульфитом калия.
35. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
а)бромом и свинцом в среде гидроксида калия;
б)пероксидом водорода и цинком в среде гидроксида натрия;
в)хлором и алюминием в среде гидроксида бария.
47. Для реакции: иодид калия + хлор + вода → иодноватая кислота + …вычислите значения следующих величин при 25 ºС: ΔEpº, ΔGpº и Кр.

Контрольная работа 4
11. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2O2? Приведите примеры реакций, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода.
23. Чем объясняется высокая устойчивость молекулы Сl2? Постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы Cl2?
35. Какие кислородные соединения образуют сера(VI), селен(VI), теллур(VI)? Их получение, строение молекул и свойства. Как изменяют кислотные свойства оксидов ЭO3 и сила соответствующих им кислот в ряду S—Se—Те?

Контрольная работа 5
47. Какие водородные соединения образуют As, Sb и Bi? Как они называются? Как их получают и какими свойствами они обладают?
59. Как получают α- и β-оловянные кислоты? Опишите их химические свойства.
71. Какую структуру в парообразном состоянии имеют молекулы хлорида алюминия?
83. Как изменяется устойчивость частиц с позиций теории молекулярных орбиталей в ряду: Na2, Na2+, Na2-
95. Как изменяется сила оснований в ряду Mg – Ca – Sr – Ba. Почему?

Контрольная работа 6
107. Взаимодействие металлического хрома с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, азотной и соляной. Напишите уравнения протекающих реакций.
119. Взаимодействие металлического железа с водой и разбавленными растворами соляной, серной и азотной кислот. Напишите уравнения протекающих реакций.
131. Почему при пропускании сероводорода через раствор ZnCl2 осаждение малорастворимого сульфида цинка происходит не полностью? Как можно практически полностью осадить ZnS?

Дата выполнения: 29/01/2011